2016年高考全国3卷理综试题(解析)讲解

1、绝密启封并使用达成前试题种类：注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必然自己的姓名、准考据号填写在本试题相应的地址。3.全部答案在答题卡上达成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1以下相关细胞膜的表达，正确的选项是细胞膜两侧的离子浓度差是经过自由扩散实现的细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜

2、脂的流动现象膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸构成的【答案】C【考点定位】细胞膜的结构和功能【名师点睛】思想流程1细胞膜的构成、结构与功能的关系不一样样种类的细胞，细胞膜的成分及含量不完好相同。这与细胞的功能相关，功能复杂的膜中，蛋白质数量多。各种膜所含的蛋白质与脂质的比率同膜的功能相关，功能越复杂的细胞膜，其蛋白质的种类和数量越多。细胞膜的组分其实不是不能变的，如细胞癌变过程中，细胞膜组发散生变化，糖蛋白含量下降，产生甲胎蛋白(AFP)、癌胚抗原(CEA)等物质。糖类主要与蛋白质和脂质结合形成糖蛋白和糖脂，都与细胞鉴别作用相关。细胞膜结构图示中糖蛋白的多糖侧链是判断生物膜内、外侧的依照，

3、多糖侧链所在的一侧为细胞膜外侧，另一侧则为细胞膜内侧。2细胞膜的功能2在先人进行的以下研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是证明光合作用所释放的氧气来自于水用紫外线等办理青霉菌选育高产青霉素菌株用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布A.B.C.D.【答案】B【考点定位】生物研究技术【名师点睛】同位素标记在实验中的应用同位素用于追踪物质运行和变化过程时，叫做示踪元素。用示踪元素标记的化合物，化学性质不变。人们能够依照这类化合物的放射性，相关的一系列化学反应进行追踪。这类科学研究方法叫做同位素标记法。在高中生物学教材中有多处涉及到放射性同位素的

4、应用，下面是高中生物教材中涉及的同位素标记种类。1.标记某元素，追踪其转移过程如在光合作用中，分别用18O标记H18O和用14C标记14CO，以追踪18O和14C的转移路子：221414C（14CHO）18O18（1）CO（2）HO23222标记特色元素，研究化合物的作用如T2噬菌体侵染细菌实验：1）32PDNA，证明DNA是遗传物质。2）35S蛋白质，证明蛋白质外壳未进入细菌体内，推测蛋白质不是遗传物质。标记特色化合物，研究详细生理过程1）3H标记亮氨酸，研究分泌蛋白的合成、加工、运输过程。2）15N标记DNA，证了然DNA的半保留复制特色。3以下相关动物水盐均衡调理的表达，错误的选项是细胞

5、外液浸透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量肾小管经过主动运输汲取水的过程受抗利尿激素的调理摄盐过多后饮水量的增加有利于保持细胞外液浸透压相对恒定饮水增加以致尿生成增加有利于保持细胞外液浸透压相对恒定【答案】B【分析】细胞外液浸透压高升时，可使垂体释放抗利尿激素增加，以促使肾小管和会集管对水分的重汲取，减少尿量，最后以致细胞外液浸透压恢复正常，故A项正确；肾小管经过自由扩散（或浸透作用）重汲取水分，故B项错误；摄盐过多后会以致细胞外液浸透压高升，经过相关神经调理，会在大脑皮层产生渴感，主动饮水，使细胞外液浸透压恢复正常，C项正确；饮水增加会以致细胞外液浸透压下降，使垂体释放的抗利尿激素减少，从

6、而使肾小管和会集管对水的重汲取减少，尿量增加，最后使细胞外液浸透压恢复正常，D项正确。【考点定位】动物水盐均衡调理【名师点睛】1图解水盐均衡调理过程2血浆浸透压、抗利尿激素含量和尿量的关系血浆浸透压高升，抗利尿激素分泌增加，两者呈正相关；抗利尿激素促使肾小管和会集管对水分的重汲取，使尿量减少，两者呈负相关。三者关系如图：4为了研究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧搁置含有合适浓度IAA的琼脂块，比较组胚芽鞘上端同侧搁置不含IAA的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含IAA。两组胚芽鞘在相同条件下，在黑暗中搁置一段时间后，对照组胚芽鞘无曲折生长，实验组胚芽鞘

7、发生曲折生长，如图所述。依照实验结果判断，以下表达正确的选项是胚芽鞘b侧的IAA含量与b侧的相等胚芽鞘b侧与胚芽鞘c侧的IAA含量不一样样胚芽鞘b侧细胞能运输IAA而c侧细胞不能够琼脂块d从a中获得的IAA量小于a的输出量【答案】D【考点定位】生长素的作用【名师点睛】植物激素的几个拓展实验1考据生长素的产生部位在尖端实验组：取搁置过胚芽鞘尖端的琼脂块，置于去掉尖端的胚芽鞘一侧比较组：取未搁置过胚芽鞘尖端的空白琼脂块，置于去掉尖端的胚芽鞘一侧(如图甲)。(如图乙)。2考据胚芽鞘生长部位在尖端下段实验组：在胚芽鞘尖端与下段间插入云母片，如图甲。比较组：胚芽鞘不做办理，如图乙。3考据生长素的横向运输

8、发生在尖端实验操作(如图)：(2)实验现象：装置a中胚芽鞘直立生长；装置b和c中胚芽鞘弯向光源生长。4考据生长素的极性运输只能从形态学上端向下端运输实验操作(如图)：实验现象：A组去掉尖端的胚芽鞘向右曲折生长，B组去掉尖端的胚芽鞘不生长不曲折。5研究重力和单侧光对生长素分布的影响程度(1)实验操作：以以以下图所示(注：A盒下侧有张口，能够进光)。结果展望及结论：若A、B中幼苗都向上曲折生长，可是B向上曲折程度大，说明重力对生长素分布的影响大于单侧光。若A中幼苗向下曲折生长，B中幼苗向上曲折生长，说明单侧光对生长素分布的影响大于重力。5我国谚语中的“螳螂捕蝉，黄雀在后”表现了食品链的原理。若鹰迁

9、入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中，捕食黄雀并栖息于林中。以下表达正确的选项是鹰的迁入增加了该树林中蝉及其天敌的数量该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者鹰的迁入增加了该生态系统能量耗资的环节鹰的迁入增加了该生态系统能量流动的方向【答案】C【考点定位】生态系统的结构和功能【名师点睛】1.生态系统能量流动过程起点生产者源泉光能能量输入相关生理过程光合作用总能量生产者固定的太阳能总量能量的传达传达载体：有机物传达渠道：沿食品链和食品网能量的消失相关生理过程细胞呼吸形式热能能量流动特色逐级递减；单向流动2生态系统结构与功能知识小结生态系统中的物质和能量是沿着食品链和食品网进行的。能量在流动过程中是逐级递

10、减的，在食品链中，营养级越高，获得的能量越少，所包括的动物数量越少。在食品网中，若是某一动物的天敌消失，则这一动物在一准时间内数量会明显增加，当增加到必然数量后，由于食品不足，则其数量又会减少。生物在生态系统中食性越单一，生计的坚固性越小。6用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交，F1全部表现为红花。若交，获得的F2植株中，红花为272株，白花为212株；若用纯合白花植株的花粉给F1自F1红花植株授粉，获得的子代植株中，红花为101株，白花为302株。依照上述杂交实验结果推测，以下表达正确的选项是A.F2中白花植株都是纯合体B.F2中红花植株的基因型有2种控制红花与白花的基因在一对

11、同源染色体上F2中白花植株的基因种类比红花植株的多【答案】D【考点定位】基因的自由组合定律【名师点睛】可否依照自由组合定律的判断方法两相同位基因控制的性状不用然都依照自由组合定律如图中Aa、Bb两相同位基因之间的遗传不依照自由组合定律，分为以下两种情况：在不发生交织互换的情况下，AaBb自交后代性状分别比为31。在发生交织互换的情况下，其自交后代有四种表现型，但比率不是9331。考据自由组合定律的实验方案测交法：双杂合子F1隐性纯合子，后代F2中双显性前显后隐前隐后显双隐性1111。自交法：双杂合子F1自交，后代F2中双显性前显后隐前隐后显双隐性9331。7化学在生活中有着广泛的应用，以下对应

12、关系错误的选项是（）Al2(SO4)3化学性质实质应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐化Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2【答案】B【考点定位】观察盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题观察考生对元素及其化合物性质的掌握。观察考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，比较金属性的强弱，能够经过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如FeCu2=F

13、e2Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是拥有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能够和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕琢玻璃常用氢氟酸，由于发生4HFSiO2=SiF42H2O，氢氟酸常保留在塑料瓶中，只有掌握必然的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。8以下说法错误的选项是（）乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯能够用作生产食品包装资料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构

14、体【答案】A【考点定位】观察烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体【名师点睛】本试题观察考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能构对知识做到灵便运用。有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能够作为食品包装，由于在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能够混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇能够和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不能够和水形成分子

15、间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不一样样，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体能够是同类物质，也能够是不一样样类物质，要理解同分异构体的看法，这样问题便能够解决，因此平时的学习中注意看法的内涵和延伸，反应条件等。9以下相关实验的操作正确的选项是（）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生先熄灭酒精灯，后移出导管的O2浓盐酸与MnO2反应制备纯净气体产物先经过浓硫酸，后经过饱和食盐Cl2水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，倒出水层后从上口【答案】D【分析】试题分析：A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中

16、，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防范倒吸，故错误；C、气体产物先经过饱和食盐水，除去氯化氢，再经过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能够除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在基层，因此先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。【考点定位】观察浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作【名师点睛】本试题观察化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分别、萃取实验等，要求平时复习过程侧重基础知识的夯实，熟记知识。稀释溶液过程中，我们常常都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防范混杂放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混

17、杂等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防范引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们常常是后除去水，能够防范在后边的除杂过程中引入水蒸气，考据水蒸气时，先考据水蒸气的存在，防范引入水蒸气产生搅乱，考据水蒸气常用无水硫酸铜，若是出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常有的分别混杂物的方法、常有的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分别方法及名称、操作的先后序次等，这样才能够驾轻就熟，作出正确的分析与判断。10已知异丙

18、苯的结构简式以下，以下说法错误的选项是（）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物【答案】C【考点定位】观察有机物的结构和性质【名师点睛】本试题观察考生对有机物基础知识的掌握，涉及有机物中碳原子的特色、有机物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识，培养学生对知识灵便运用能力的，但前提是夯实基础。有机物中碳原子有只有4个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其他是氢元素，因此分子式为C9H12，简单出错的地方在氢原子的个数，多数或少量，这就需要认真以及有机物中碳原子有四个键，这样不至于数错；有机物中熔沸点高低的判断：一是看碳原子数，碳

19、原子越多，熔沸点越高，二是碳原子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共线，常是以甲烷为正周围体结构、乙烯为平面结构、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础，进行观察，同时在观察共面的时候还要注意碳碳单键能够旋转，双键不能够旋转，审清题意，看清楚是全部原子还是碳原子共面，一般来说若是出现CH3或CH2等，全部原子必然不共面；同系物的判断，先看结构和构成是否相同，即碳的连接、键的种类、官能团可否相同样，再看碳原子数可否相同，相同则不是同系物；掌握必然的有机化学基本知识是本题解答的要点，本题难度不大。11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为K

20、OH溶液，反应为2）2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)4。以下说法正确的选项是（A充电时，电解质溶液中K+旭日极搬动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：2Zn+4OH-2e=Zn(OH)4D放电时，电路中经过2mol电子，耗资氧气22.4L（标准情况）【答案】C【考点定位】观察原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题观察原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的要点，也是新电池的观察点，需要熟记，同时观察对知识的灵便运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），此后标出电子转移的数量，最后依照原子守

21、恒和电荷守恒达成缺项部分和配平反响方程式，作为原电池，正极反，负极电极反应式为：Zn4OH=Zn(OH)42；充电是应式为：O22H2O4e=4OH2e电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极搬动，阴离子旭日极搬动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，第一看一下有没有标准情况，若是有，进行计算，若是没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的要点。本题难度适中。12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子拥有

22、相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热坚固性：WZ【答案】B【考点定位】观察原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题观察元素周期表和元素周期律的知识，首选依照题目信息判断出元素名称，再依照元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是要点，同时应注意知识的灵便运用，审清题意如可否是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原

23、子结构、元素的性质及相互转变关系的规律，是依照元素周期律的详细表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依照。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都跟着原子序数的递加而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推测的要点。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好以致失误、失分。13以下相关电解质溶液的说法正确的选项是A向0

24、.1molL13c(H)减小CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大c(CH3COOH)c(OH)c(NH4)C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1c(Cl)D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)不变c(Br)【答案】D【分析】【考点定位】观察弱电解质的电离均衡，盐类水解均衡，难溶电解质的溶解均衡【名师点睛】本试题观察影响弱电解质电离均衡搬动、盐类水解搬动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解均衡等知识，属于选修4上的知识点，这部分题观察学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练

25、中需要加强这部分知识的练习，由于它是高考的要点。醋酸属于弱电解质，CH3COOHCH3COOH，影响弱电解质的因素：（1）温度：高升温度促使电离；（2）加水稀释，促使电离；（3）同离子效应：加入相同离子控制电离；（4）加入反应离子：促使电离；由于是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促使电离，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依照水解常数的表达式，得出：c(CH3COO)=1/K，K只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于c(CH3COOH)c(OH)吸热反应，高升温度促使水解，K增大，则比值

26、变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会依照相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，获得正确的算式，由于是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl)，溶液显中性则c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1；依照溶度积的表达式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)c(Br)，则两式比较获得c(Cl)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积)/c(Br和离子积的关系：Qc=Ksp溶液达到饱和，QcKsp溶液过饱和有

27、积淀析出，Qc0）。粒子沿纸面以大小为v的速度从PM的某点向左上方射入磁场，速度与OM成30角。已知粒子在磁场中的运动轨迹与ON只有一个交点，并从OM上另一点射出磁场。不计重力。粒子走开磁场的射点到两平面交线O的距离为mv3mv2mv4mvABCD2BqBqBqBq【答案】D【分析】试题分析：依照题意，粒子在磁场中的运动轨迹与ON只有一个交点，则轨迹与ON相切，设切点为C点，入射点为B点，出射点为A点，粒子在磁场中的轨迹圆心为O点，依照几何知识可得AB2rsin30or，则三角形OAB为等边三角形，故OAB=60，而MON=30，OCA=90，故COA为一条直线，因此AOC为直角三角形，故粒子

28、走开磁场的出射点到O的距离为AOAC=2rmv，故距离为sin30?4r，而半径公式rBqsin30?4mvBq【考点定位】观察了带电粒子在有界磁场中的运动【方法技巧】带电粒子在匀强磁场中运动时，洛伦兹力充当向心力，从而得出半径公式Rmv2mtT，知道粒子在磁场中运动半径和速，周期公式T，运动时间公式BqBq2度相关，运动周期和速度没关，画轨迹，定圆心，找半径，结合几何知识分析解题，19如图，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a和b。当输入电压U为灯泡额定电压的10倍时，两灯泡均能正常发光。以下说法正确的选项是A原、副线圈砸数之比为9:1C此时a和b的电功率之比为9:1B原、副线圈

29、砸数之比为1:9D此时a和b的电功率之比为1:9【答案】AD【考点定位】观察了理想变压器，电功率的计算【方法技巧】关于变压器需要掌握公式U1n1、I1n2，以及知道副线圈的电流以及功U2n2I2n2率决定了原线圈中的电流和功率，理想变压器是理想化模型，一是不计线圈内阻；二是没有出现漏磁现象同时当电路中有变压器时，只要将变压器的有效值求出，则就相当于一个新的恒定电源，20如如，一固定容器的内壁是半径为R的半球面；在半球面水平直径的一端有一质量为m的质点P。它在容器内壁由静止下滑到最低点的过程中，战胜摩擦力做的功为W。重力加速度大小为g。设质点P在最低点时，向心加速度的大小为a，容器对它的支持力大

30、小为N，则2(mgRW)2mgRWAaBamRmR3mgR2W2mgRWCNDNRR【答案】AC【考点定位】观察了动能定理，圆周运动【方法技巧】应用动能定理应注意的几个问题(1)明确研究对象和研究过程，找出始末状态的速度。(2)要对物体正确地进行受力分析，明确各力做功的大小及正负情况(待求的功除外)。有些力在物体运动过程中不是向来存在的。若物体运动过程中包括几个阶段，物体在不一样样阶段内的受力情况不一样样，在考虑外力做功时需依照情况区分对待21如图，M为半圆形导线框，圆心为OM；N是圆心角为直角的扇形导线框，圆心为ON；两导线框在同一竖直面（纸面）内；两圆弧半径相等；过直线OMON的水平面上方

31、有一匀强磁场，磁场方向垂直于纸面。现使线框M、N在t=0时从图示地址开始，分别绕垂直于纸面、且过OM和ON的轴，以相同的周日T逆时针匀速转动，则两导线框中均会产生正弦交流电B两导线框中感觉电流的周期都等于TC在时，两导线框中产生的感觉电动势相等D两导线框的电阻相等时，两导线框中感觉电流的有效值也相等【答案】BC【分析】试题分析：当线圈进入磁场时，依照楞次定律可得，两线框中的感觉电流方向为逆时针，依照EBRvBR(R)BR2可得过程中产生的感觉电动势恒定，即电流恒定，不是正弦式交流电，A错误；当线圈进入磁场时，依照楞次定律可得，两线框中的感觉电流方向为逆时针，当线框穿出磁场时，【考点定位】观察了

32、楞次定律的应用，导体切割磁感线运动【方法技巧】在分析导体切割磁感线运动，计算电动势时，必然要注意导体切割磁感线的有效长度，在计算交流电有效值时，必然要注意三个相同：相同电阻，相同时间，相同热量第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第必定做答。第33题第40题为选考题，考生依照要求做答。（一）必考题（共129分）32题为必考题，每个试题考生都22某同学用图中所给器材进行与安培力相关的实验。两根金属导轨ab和a1b1固定在同一水平面内且相互平行，足够大的电磁铁（未画出）的N极位于两导轨的正上方，S极位于两导轨的正下方，一金属棒置于导轨上且两导轨垂直。1）在图

33、中画出连线，达成实验电路。要求滑动变阻器以限流方式接入电路，且在开关闭合后，金属棒沿箭头所示的方向搬动。2）为使金属棒在走开导轨时拥有更大的速度，有人提出以下建议：合适增加两导轨间的距离B换一根更长的金属棒C合适增大金属棒中的电流其中正确的选项是（填入正确选项前的标号）【答案】（1）以以下图（2）AC【分析】试题分析：（1）以以下图，注意滑动变阻器的接法是限流接法【考点定位】观察了研究安培力实验【方法技巧】关于高中实验，要求能明的确验原理，认真分析各步骤，从而明的确验方法；同时注意掌握图象的性质，能依照图象进行分析，明确对应规律的正确应用23某物理课外小组利用图（a）中的装置研究物体加速度与其

34、所受合外力之间的关系。途中，置于试验台上的长木板水平搁置，其右端固定一轻滑轮：轻绳超出滑轮，一段与放在木板上的小滑车相连，另一端可悬挂钩码。本实验中可用的钩码共有N=5个，每个质量均为0.010kg。实验步骤以下：（1）将5个钩码全部放入小车中，在长木板左下方垫上合适厚度的小物快，使小车9（和钩码）能够在木板上匀速下滑。（2）将n（依次取n=1,2,3,4,5）个钩码挂在轻绳右端，其他N-n各钩码仍留在小车内；用手按住小车并使轻绳与木板平行。释放小车，同时用传感器记录小车在时刻t相关于其初步地址的位移s，绘制s-t图像，经数据办理后可获得相应的加速度a。3）对应于不一样样的n的a值见下表。n=

35、2时的s-t图像如图(b)所示：由图（b）求出此时小车的加速度（保留2位有效数字），将结果填入下表。n12345g20.200.580.781.00a/ms（4）利用表中的数据在图（c）中补齐数据点，并作出a-n图像。从图像能够看出：当物体质量必然是=时，物体的加速度与其所受的合外力成正比。（5）利用an图像求得小车（空载）的质量为_kg（保留2位有效数字，重力加速度取g=9.8ms2）。6）若以“保持木板水平”来取代步骤（1），以下说法正确的选项是_（填入正确选项钱的标号）Aan图线不再是直线Ban图线还是直线，但该直线可是原点Can图线还是直线，但该直线的斜率变大【答案】（3）0.39（4

36、）以以下图（5）0.45（6）BC【分析】试题分析：（3）由于小车做初速度为零的匀加速直线运动，故将（2，0.78）代入s1at2可2得a0.39m/s2（4）依照描点法可得以以下图图线（5）依照牛顿第二定律可得nmg(5n)mMa，变形可得anmgnmg(5n)mM，若是绳子的拉力近似等于砝码的重力，则必定满足M5mnmMm，故amgn，故斜率kmg，依照图像以及m=0.010kg，可得M5mM5mM0.45kg【考点定位】考据牛顿第二定律的应用【方法技巧】关于高中实验，要求能明的确验原理，认真分析各步骤，从而明的确验方法；同时注意掌握图象的性质，能依照图象进行分析，明确对应规律的正确应用2

37、4如图，在竖直平面内由1圆弧AB和1圆弧BC构成的圆滑固定轨道，两者在最低点B42圆滑连接。AB弧的半径为R，BC弧的半径为R。一小球在A点正上方与A相距R处由24静止开始自由下落，经A点沿圆弧轨道运动。（1）求小球在B、A两点的动能之比；（2）经过计算判断小球可否沿轨道运动到C点。【答案】（1）EKA5（2）小球恰好能够沿轨道运动到C点EKB【分析】试题分析：（1）设小球的质量为m，小球在A点的动能为EKA，由机械能守恒可得EKAmgR4设小球在B点的动能为EKB，同理有EKB5Rmg4由联立可得EKA5EKB依照可知，小球恰好能够沿轨道运动到C点【考点定位】观察了机械能守恒，牛顿运动定律，

38、圆周运动，【方法技巧】分析清楚小球的运动过程，掌握圆周运动最高点临界速度的求法：重力等于向心力，同时要熟练运用机械能守恒定律25如图，两条相距l的圆滑平行金属导轨位于同一水平面（纸面）内，其左端接一阻值为R的电阻；一与导轨垂直的金属棒置于两导轨上；在电阻、导轨和金属棒中间有一面积为S的地区，地区中存在垂直于纸面向里的均匀磁场，磁感觉强度打下B1随时间t的变化关系为B1kt，式中k为常量；在金属棒右侧还有一匀强磁场所区，地区左界线MN（虚线）与导轨垂直，磁场的磁感觉强度大小为B0，方向也垂直于纸面向里。某时刻，金属棒在一外加水平恒力的作用下从静止开始向右运动，在t0时刻恰好以速度v0高出MN，此

39、后向右做匀速运动。金属棒与导轨向来相互垂直并接触优异，它们的电阻均忽视不计。求1）在t=0到t=t0时间间隔内，流过电阻的电荷量的绝对值；2）在时刻t（tt0）穿过回路的总磁通量和金属棒所受外加水平恒力的大小。kt0S（2）fB0lv0B0l【答案】（1）qkSRR（2）当tt0时，金属棒已高出MN，由于金属棒在MN右侧做匀速运动，有fF式中f是外加水平恒力，F是匀强磁场施加的安培力，设此时回路中的电流为I，F的大小为FB0IL此时金属棒与MN之间的距离为sv0(tt0)匀强磁场穿过回路的磁通量为B0ls回路的总磁通量为1式中仍如式所示，由可得在时刻t（tt0）穿过回路的总磁通量为1B0lv0

40、(tt0)kSt在t到tt的时间间隔内，总磁通量的改变t为tB0lv0kSt由法拉第电磁感觉定律可得，回路感觉电动势的大小为ttt由欧姆定律有ItR联立可得fB0lv0kSB0lR【考点定位】观察了导体切割磁感线运动【方法技巧】依照法拉第电磁感觉定律，结合闭合电路欧姆定律，及电量表达式，从而导出电量的综合表达式，即可求解；依照磁通量的看法，?=BS，结合磁场方向，即可求解穿过回路的总磁通量；依照动生电动势与感生电动势公式，求得线圈中的总感觉电动势，再依照闭合电路欧姆定律，及安培力表达式，最后依照均衡条件，即可求解水平恒力大小26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消

41、毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答以下问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使积淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作表示图，其操作不规范的是_（填标号）。a漏斗尾端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加速过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3稀盐酸、煮沸、过滤滤液氨水和双氧水过滤冰浴白色晶体（3）步骤的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，

42、该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤获得的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇冲洗，使用乙醇冲洗的目的是_。6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的弊端是_。【答案】（1）调理溶液pH使Fe(OH)3积淀；过滤分别；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作简单；纯度较低。3）步骤的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。

43、简单含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）依照原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤中反应的化学方程式为CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；双氧水不坚固，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防范过氧化氢分解。【考点定位】观察物质制备实验设计【名师点睛】本试题观察物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与议论、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，观察考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，此后利用过氧化氢，

44、把Fe2氧化成Fe3，利用氢氧化铁在pH=2出现积淀，当pH=3.7时积淀完好，加入氨水调理3转变为Fe(OH)3，此后进行过滤，除去杂质，做题pH，让Fe过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“积淀颗粒长大”，便于获得积淀，便于过滤分别；实验操作中实验获得成功，必然要注意操作的规范性，如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了获得纯净的物质，必然要把杂质除去，但不能够引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO

45、2，加热煮沸，除去溶解CO2；在实验题目中常常以元素及其化合物的性质为基础进行观察，过氧化氢不坚固受热易分解，在冰浴中进行，为防范过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，由于这常常解某题的要点，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤中会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行冲洗，本试题难度适中。27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答以下问题：1）NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为510-3molL

46、-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果以下表离子SO42-32-NO3-NO2-Cl-SOc/（molL-1）8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转变率_（填“提升”“不变”或“降低”）。跟着汲取反应的进行，汲取剂溶液的pH逐渐_（填“提升”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不一样样，还可能是_。（3）在不一样样温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的均衡分压px以以下

47、图。由图分析可知，反应温度高升，脱硫、脱硝反应的均衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的均衡常数K表达式为_。4）若是采用NaClO、Ca（ClO）2取代NaClO2，也能获得较好的烟气脱硫见效。从化学均衡原理分析，Ca（ClO）2比较NaClO拥有的有点是_。已知以下反应：SO(g)+2OH-(aq)=SO2-(aq)+HO(l)H2321ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)H242+（aq）+SO42-（aq）H3CaSO(s)=Ca则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO-(aq)+2OH-

48、(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=_。【答案】（1）亚氯酸钠；（2）2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提升减小；c(Cl)gc2(SO42)大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）减小；Kc(ClO2)gc2(SO32)（4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使均衡向正反应方向进行H1H2H3【分析】试题分析：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠拥有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转变率提高。依照反应的方程式2H

49、2OClO22SO22SO42Cl4H、2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H可知跟着汲取反应的进行氢离子浓度增大，汲取剂溶液的pH逐渐降低。由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不一样样，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。3）在不一样样温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的均衡分压px以以下图。由图分析可知，反应温度高升，O2和NO的均衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的均衡常数均减小。依照反应的方程式ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl

50、-可知均衡常数K表达式为c(Cl)gc2(SO42)。c(ClO2)gc2(SO32)则依照盖斯定律可知即获得反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO-(aq)+2OH-(aq)=42O(l)+Cl-(aq)的123CaSO(s)+HH=HHH。【考点定位】观察氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和均衡状态的影响等【名师点睛】本题观察物质的名称、氧化还原反应方程式的书写、勒夏特列原理、图表数据和图像、盖斯定律等化学理论知识，平时的训练中夯实基础，加强知识的运用，表现了知识的运用能力。平时的学习中注意对选修4学习。依照题目中所给数据，再依照电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式；

51、化学均衡原理合用于任何化学均衡，若是改变影响均衡的一个条件，化学均衡会向能够减弱这类改变的方向搬动。化学均衡常数：必然条件下达到化学均衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影响，依照题目所给信息作出合理判断；盖斯定律是关于一个化学反应，不论是一步达成还是分几步完成，其反应热效应是相同的；本题是综合性试题，难度适中。28.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防范污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12

52、2286065121以下是一种废钒催化剂回完工艺路线：回答以下问题：（1）“酸浸”时V2O5转变为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3最少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子互换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子互换树脂）。为了提升洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。5）“流出液”中阳离子最多的是_。6）“沉钒”获得偏钒酸铵（

53、NH4VO3）积淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；【答案】（1）V2O52H=2VO2（5）K高温V2O5H2O2NH3。；（6）2NH4VO34）依照方程式可知为了提升洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。（6）依照原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应高温V2O5H2O2NH3。的化学方程式为2NH4VO3【考点定位】观察物质制备工艺流程图分析【名师点睛】本题是工艺流程问题

54、，涉及氧化还原反应方程式的书写、步骤的分析、氧化还原反应的计算、元素及其化合物的性质等知识，发挥理论对实践的指导作用，将其应用于实践来解决实谴责题，达到学以致用的目的。充分表现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在必然程度上观察了学生的知识的灵便运用能力和分析问题解决问题的能力。书写离子反应方程式，第一找出反应物和生成物，此后判断此反应可否属于氧化还原反应，最后依照原子守恒、反应前后电荷守恒配平其他；工艺流程中充分掌握题目所给数据，如本题中SiO2的质量分数在60%65%，因此滤渣1的主要成分是SiO2，由于SiO2属于酸性氧化物，不与硫酸反应；氧化还原反应实质是电子的得失或偏移，即得失电

55、子数量守恒，氧化还原反应的计算常常采用得失电子数量守恒进行计算，即氧化剂的物质的量变价原子个数化合价的变化值=还原剂的物质的量变价原子个数化合价的变化值，本题是311=n(KClO3)16，解得x=0.5mol；化学均衡原理合用于任何化学均衡，若是改变影响均衡的一个条件，化学均衡会向能够减弱这类改变的方向搬动。本题难度适中。29为了研究某地夏天晴天中中午气平易相对湿度对A品种小麦光合作用的影响，某研究小组将生长状态一致的A品种小麦植株分为5组，1组在田间生长作为比较组，另4组在人工天气室中生长作为实验组，并保持其光照和CO2浓度等条件与比较组相同，与中午12：30测定各组叶片的光合速率，各组实

56、验办理及结果如表所示：回答以下问题：（1）依照本实验结果，能够推测中中午对小麦光合作用速率影响较大的环境因素是，其依照是；并可推测，（填“增加”或“降低”）麦田环境的相对湿度可降低小麦光合作用“午休”的程度。（2）在实验组中，若合适提升第组的环境温度能提升小麦的光合速率，其原因是。（3）小麦叶片气孔开放时，CO2进入叶肉细胞的过程（填“需要”或“不需要”）载体蛋白，（填“需要”或“不需要”）耗资ATP。【答案】（1）湿度（或答相对湿度）在相同温度条件下，相对湿度改变光阴合速率变化较大增加2）四该实验组的环境温度未达到光合作用的最适温度3）不需要不需要（3）CO2是以自由扩散方式进入叶肉细胞的，

57、因此该过程不需要载体蛋白，也不需要耗资ATP。【考点定位】影响光合作用速率的环境因素、相关实验分析【名师点睛】本题观察“研究某地夏天晴天中中午气平易相对湿度小麦光合作用的影响”的实验分析，该实验涉及“温度”和“相对湿度”两个自变量，因此，对实验结果进行分析时必然要依照单一变量原则。比方该实验的比较组和实验组一、二温度相同，能够用来研究相对湿度对光合作用的影响；而实验组二、三、四的相对湿度相同，能够用来研究温度对光合作用的影响。30回答以下问题：（1）正常人在饥饿且无外源能源物质摄入的情况下，与其在进食后的情况比较，血液中胰高血糖素与胰岛素含量的比值，其原因是。2）在饥饿条件下，一段时间内人体血

58、浆中葡萄糖和酮体浓度变化的趋势以以下图。酮体是脂肪酸分解代谢的中间产物，其酸性较强。人在某些情况下不能够进食时，需要注射葡萄糖溶液，据图分析，注射葡萄糖溶液除了能够满足能量需求外，还能够。【答案】（1）高在饥饿时，由于血糖浓度较低使胰高血糖素分泌增加，胰岛素分泌减少；而进食后正好相反（2）防范因酮体浓度高升而引起内环境pH下降【考点定位】血糖调理【名师点睛】血糖调理过程图解本题第（1）小题观察血糖调理过程中，胰岛素和胰高血糖素两种主要激素的分泌情况，只要理解了上面的血糖调理过程图解便能够作答。第（2）小题则主要观察考生的识图能力和从题目中获得适用信息（如酮体的本源和特色）的能力，只要认真审题，

59、也是不难作答的。31冻原生态系统因其生物的生计条件十分严酷而独具特色，有人曾将该生态系统所处的地区称为“穷山恶水”。回答以下问题：（1）由于温度的限制作用，冻原上物种的丰富度较低。丰富度是指。（2）与热带森林生态系统比较，平时冻原生态系统有利于土壤有机物质的积累，其原因是。（3）平时，生态系统的食品链不会很长，原因是。【答案】（1）群落中物种数量的多少2）低温下，分解者的分解作用弱3）能量在沿食品链流动的过程中是逐级减少的【分析】（1）丰富度是指群落中物种数量的多少。2）由于冻原生态系统中的温度较低，不利于土壤中微生物（分解者）对土壤有机物的分解，即分解者的分解作用弱，因此与热带森林生态系统比

60、较，平时冻原生态系统有利于土壤有机物质的积累。3）在一个生态系统中，营养级越多，在能量流动过程中耗资的能量就越多，因此生态系统中的食品链一般不高出45个，不会很长。【考点定位】群落的物种构成、生态系统的结构和功能【名师点睛】生态系统的能量流动特色及原因分析单向流动：能量流动是沿食品链进行的，食品链中各营养级之间的捕食关系是长远自然选择的结果，是不能逆转的。各营养级经过呼吸作用所产生的热能不能够被生物群落重复利用，因此能量流动无法循环。逐级递减：各营养级生物都会因呼吸作用耗资大多数能量，供自己利用和以热能形式消失。各营养级的能量都会有一部分流入分解者。每个营养级的生物总有一部分能量不能够被下一营