高一化学必修三重要知识点必考点2022

1、第 PAGE8 页 共 NUMPAGES8 页高一化学必修三重要知识点必考点2022高一化学必修三重要知识点1根本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、别离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电

2、、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5.掌握化学反响分类的特征及常见反响

3、：a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体互相转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物

4、之间的关系。9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.与水反响可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物&;才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,

5、但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比高一化学必修三重要知识点2化学键是相邻两个或多个原子间强烈的互相作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定构造通过形成共用电子对到达稳定构造成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属

6、元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的构造不能标电荷。(2)(方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章化学反响与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的

7、化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反响。金属与酸反响制取氢气。大多数化合反响(特殊：C+CO22CO是吸热反响)。常见的吸热反响：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反响如KClO3、KM

8、nO4、CaCO3的分解等。3、能的分类：形成条件利用历史性质一次能常规能可再生资水能、风能、生物质能不可再生资煤、石油、天然气等化石能新能可再生资太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资核能二次能(一次能经过加工、转化得到的能称为二次能)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等考虑一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反响都不需要加热，吸热反响都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。高一化学必修三重要知识点3离子反响1.强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并

9、不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。(2)强电解质和弱电解质(1)离子反响a.定义：有离子参加或有离子生成的反响称为离子反响。指在水溶液中有电解质参加的一类反响。b.本质：溶液中某些离子能互相作用，使这些离子的浓度减小。c.、离子反响分类与发生条件：间的某个反响，而且可以表示同一类型的离子反响。书写步骤：“一写”：首先以客观事实为根据写出反响的化学方程式;“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)：“三删”：删去方程式两边未参加反响的离子;“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3.离子共存所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等(3)结合生成难