化学平衡与反应速率

1、实验2 化学平衡与反应速率一、实验目的1.2.3.系别：06 专业：姓名： 学号：3706 /10 /29 8/27/20221二、实验原理1浓度和温度对化学平衡的影响 . .2浓度和温度对反应速率的影响 .3催化剂对反应速率的影响 .尽量使用专业术语，化学方程式等。8/27/20222三、实验仪器及药品1实验仪器 烧杯（250cm3，4只） .使用有商标的仪器时要写出：名称、型号、规格、产地和生产厂家等内容。2实验药品 硫酸H2SO4（4moldm-3） .使用有商标的药品时要写出：名称、分子式、纯度产地、批号和生产厂家等内容。在做实验时就要注意记录优级纯分析纯化学纯工业纯实验室试剂G.R.

2、A.R.C.P.L.R.一级二级三级四级8/27/20223四、实验内容（步骤或过程）1浓度和温度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响（a）2CrO42(aq) + 2H+(aq) = Cr2O72(aq) + H2O (黄色) (橙色)8/27/20224用表格比较（b）FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl (淡紫色水解后黄棕色) (红棕色)分成4份，留第4份作比较。样品操作现象反应解释滴加FeCl3并加热生成更多的Fe(OH)3FeCl3+3H2O= Fe(OH)3+3HClFeCl3继续水解加入Zn粉产生气泡Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2发生置换反应产

3、生氢气加入浓HCl红棕色沉淀减少Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + H2OFe(OH)3被HCl溶解反应时间很长，一定要先做，并注意反应条件的控制。8/27/20225温度对化学平衡的影响Cu(H2O)42+ + 4Br- (aq) CuBr42+ + 4H2O (蓝色) (绿色)Cu(H2O)42+ + 4Br- (aq) CuBr42+ + 4H2O (蓝色) (绿色)冷却因为反应：Cu(H2O)42+ + 4Br- (aq) = CuBr42+ + 4H2O 是吸热反应，所以有：8/27/20226估计出时间梯度即可。如果反应太快可缩小KIO3的用量为(1/5)或(1/10

4、)。2浓度和温度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响实验项目及编号Na2SO3淀粉溶液的体积/cm310101010H2O的体积/cm345403530KIO3溶液的体积/cm35101520cKIO3溶液的浓度/(moldm-3)0.8310-31.6710-32.5010-33.3310-3反应时间(t/s)201052.5速率反应时间的倒数(s/t)0.050.10.20.45SO32- + 2IO3- + 2H+ = 5SO42- + I2 + H2O8/27/20227浓度对反应速率的影响（图）5SO32- + 2IO3- + 2H+ = 5SO42- + I2 + H2O浓度增大反

5、应速率加快注意坐标轴的表示方法8/27/20228估计出时间和温度梯度即可。可以采用冷水、温水、和热水。温度对反应速率的影响操作温度T/变蓝时间t/s反应速率解释第1次2540慢温度升高反应速率加快第2次3530较快第3次4520快5SO32- + 2IO3- + 2H+ = 5SO42- + I2 + H2O8/27/202293催化剂对反应速率的影响序号反应催化剂反应速率2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2OMn2+快无慢Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Co2+快无慢2H2O2 = 2H2O + O2 Fe3+较快Cu2+较快Fe3+、Cu2+ 快无慢8/27/2022104接触面积对反应速率的影响反应CaCO3形态接触面积反应速率CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2小块状小慢粉末状大快五、问题讨论 1、 2、预习报告8/27/202211特别注意：1、将预习报告放在实验桌上给老师检查。2、取用药品、仪器后要及时归位。3、清洗仪器要在大水槽中进行。4、要随时保持实验桌的清洁卫生。5、学会估计液体试剂的量，如：3D、2ml等。6、固体试剂的用量不可太多。