2.3.2 气体的摩尔体积-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、第2课时气体摩尔体积第三节物质的量学习目标：1.了解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算(重点)2.了解阿伏加德罗定律及其推论(重点)3.通过有关计算，理解气体的分子数与物质的量的关系 科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？同温同压下，1mol不同气体的体积相同，不同液体和固体体积不同。为什么同温同压下1mol不同气体的体积相同而不同液体和固体体积却不相同呢？问： 从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?决定物质体积大小的因素粒子数目粒子的大小粒子之间的距离构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也

2、小1 mol Fe197.0 克1 mol Au207.2 克1 mol Pb55.8 克1 mol H2O 1 mol H2SO418克98克6.02 10 23气体分子间距离很大气体 状态粒子个数粒子大小粒子间距结论1mol固体或液体6.0210231mol气体6.021023从微观角度分析,决定物质体积的三个因素主要因素忽略忽略决定因素同温同压下，气体粒子间的距离相等相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同构成不同固体、液体的粒子大小是不同的体积不同体积相同二、气体摩尔体积：2.符号：4.公式：1.概念：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积。3.单位：VmL/molVVm=

3、nVVmnn=VVm标准状况下（0 ，101KPa）气体摩尔体积约为22.4L/molV22.4nn=V22.422.4 2.气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。 注意 1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关,如常温常压下（25,101kPa）Vm=24.5mol/L3.气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。5.阿伏加德罗定律（四同定律）适用范围：任何气体定律要点：三同定 一同 ，有三个相同，第四个必定相同思 考：1.同温同压下，粒子数相同的气体，物质

4、的量 ，占有的体积 。（填相同或不相同）2.同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数 ，物质的量 。（填越多或越少或不变）相同相同越多越多阿伏加德罗定律的推论比例关系：“两同两成比例”1.在同温同压下：V1N1=n1V2n2=N21=122克拉伯珑方程（理气体方程）：R为常数8.13，为热力学温度mnRT=MRTmRTRT小 结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol体积约占.1、气体摩尔体积常用单位有：L/mol(Lmol-1)Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。V22.4nn=V22.422.4

5、V（气）(标况）22.422.4分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子MMNANAmnN3、有关“物质的量”的计算关系Mn=NNAm=V(气)22.4（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。( )（2）1摩尔气体体积约是22.4L。( )（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。( )1、判断下列说法正误（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。()（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。( )（5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。( )（7）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。( )2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol 解：V(O2)=n(O2)Vm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)Vm =m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 3.下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A