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文档简介

1、一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降在反应中有元素化合价变化的化学反应有单质参加或生成的反应是氧化还原反应（除同素异形体之间的相互转化）唯一判断依据2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去23e-,化合价升高，被氧化得到23e-,化合价降低，被还原，0 +30 +3单线桥法氧化还原反应2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 0+2+2 +5得到23e-,化合价降低，被还原失去32e-,化合价升高，被氧化6e-6e-2022/8/2

2、8江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣4试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性二、氧化剂和还原剂生活中的氧化还原反应生活中的氧化还原反应（一） 一、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .例1、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 二、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反

3、应称为歧化反应例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 三、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价相同中间价（注“可靠拢、不交叉”） 例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 例2、 2H2S+SO2=3S+2H2O 反馈练习： 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（ ）。A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 D、在氧化还原反应ClKOHKCl KClO3H2O中失电子的原子和得电子的原子个数比是（）5:1、1:5、1:1、3:1B、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3

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