初三化学文字表达式和118个元素

1、初三化学文字表达式总结及现象化合反应镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铝在空气中燃烧：4Al+302点燃2Al203氢气在空气中燃烧：2H2+02点燃2H20红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P205硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C0二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2C0一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2C02二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02+H20=H2C03钠在氯气中燃烧：2Na+CI2点燃2NaCI分解反应实验室用双氧水制氧气

2、：2H2O2MnO22H2O+O2f加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIO3Mn022KC1+3O2f水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2f+02?碳酸不稳定而分解：H2CO3=H20+C02f高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO+C02f工业制备二氧化碳和生石灰置换反应铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnS04+H2f镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2f氢气还原氧化铜：H2+Cu0Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO高

3、温2Cu+C02f水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+C0焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f其他甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（0H）2+C02=CaC03j+H20氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+C

4、O2f一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：上面有（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+02点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧酒精在空气中燃烧：C2H50H+302点燃2C02+3H20蓝色火焰二几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2+Cu0Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2Cu0高温2Cu+CO2f焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2f一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O

5、3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f锌和稀盐酸Zn+2HCI=ZnCI2+H2f铁和稀盐酸Fe+2HCI=FeCI2+H2f镁和稀盐酸Mg+2HCI=MgCI2+H2f铝和稀盐酸2AI+6HCI=2AICI3+3H2f大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO

6、3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f四其它反应：生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2五、化学方程式反应现象应用2Mg+02点燃2Mg0剧烈燃烧耀眼白光生成白色固体放热白色信号弹2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃2CuO红色金属变为黑色固体4AI+302点燃2A12O3银白金属变为白色固体3Fe+202点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+02点燃C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+02点燃S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+02点燃2H20淡蓝火焰、放热、高能燃料4P+502

7、点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KCIO3MnO22KCI+3O2f生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMn04K2Mn04+MnO2+O2f紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2Hg02Hg+02f红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2f+02f父亲正痒Fe203+3H22Fe+3H20红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2C+02点燃2C0煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C+CuO高温2Cu+C02f黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属C

8、u0+C0Cu+C02黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C02+H20=H2C03碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3C02f+H20石蕊红色褪去Ca（0H）2+C02=CaC03j+H20澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆粉刷墙壁CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Fe+CuS04=Cu+FeS04银白色金属表面覆盖一层红色物化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg02、铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3043、铝在空气中燃烧：4Al+302点燃2Al2034、氢气在空气中

9、燃烧：2H2+02点燃2H205、红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2056、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S027、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C028、碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2C0211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02+H20=H2C0312、生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca（0H）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+CI2点燃2NaCI分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO

10、22H2O+02f16、加热高锰酸钾：2KMn04加热K2MnO4+MnO2+02f17、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2T+02f18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H20+C02f19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温Ca0+C02f置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04=ZnS04+H2f22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2f23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2f25、甲烷在空气中燃烧：CH4+

11、2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2j+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二

12、氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02f36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2AI2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中

13、不充分燃烧：2C+O2点燃2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2T+O2f加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2f加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIO3=2KCI+3O2f加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2f碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2f高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2f氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO高

14、温2Cu+CO2f焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2f一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f锌和稀盐酸Zn+2HCI=ZnCI2+H2f铁和稀盐酸Fe+2HCI=FeCI2+H2f镁和稀盐酸Mg

15、+2HCI=MgCI2+H2f铁和硫酸铜溶液反应锌和硫酸铜溶液反应铜和硝酸汞溶液反应氧化铁和稀盐酸反应氧化铁和稀硫酸反应氧化铜和稀盐酸反应氧化铜和稀硫酸反应氧化镁和稀硫酸反应氧化钙和稀盐酸反应铝和稀盐酸2AI+6HCI=2AICI3+3H2fFe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2

16、O43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+

17、Fe(OH)3=FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f61碳酸镁与稀盐酸反应：

18、MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2f盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3=AgClJ+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCI2=BaSO4J+2HCI氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2j+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3j+3NaCI氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCI2=Mg(0H)2j+2NaCI氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCI2=Cu(0H)2j+2NaCI氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j+2

19、NaOH氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3=AgClJ+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCI2=BaSO4J+2NaCI二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2无机化学部分非金属单质(F2,CI2,02,S,N2,P,C,Si)1.氧化性：F2+H2=2HF2F2+2H20=4HF+02CI2+2FeCI2=2FeCI32C

20、I2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2+2NaI=2NaCI+I2CI2+S02+2H20=H2S04+2HCI(2004北京高考)还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2f+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NOf+2H2OPX3+X2=PX5C+C02=2C0(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f(碱中)歧化CI2+H20=HCI+HCI0(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)CI2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H202CI2+2Ca(0H)2=CaCI2+Ca(CI0)2+2H20金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性4

21、Na+02=2Na202Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2fMg+H2SO4=MgSO4+H2f2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f2AI+6H2SO4（浓、热）=AI2（SO4）3+3SO2f+6H2O（AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）AI+4HNO3（稀）=AI（NO3）3+NOf+2H2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2fFe+2HCI=FeCI2+H2fFe+CuCI2=FeCI2+Cu非金属氢化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）1还原性:16HCI+2KMnO4

22、=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2=3SJ+2H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CI4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O（用氨清除NO）2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCI2=CuSj+2HCIH2S+FeCI2=（不反应）3碱性：NH3+HCI=NH4CINH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH

23、4CI（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2f非金属氧化物1低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性：NO2+2KI+H2O=NO+I2J+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）3与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO

24、3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）4与碱性物质的作用:SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3j+H2O2

25、CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+2NaAIO2+3H2O=2AI（OH）3j+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OHj+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（强碱缓慢腐蚀玻璃）金属氧化物1低价态的还原性：FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2f+2H2O2。氧化性：MgO,A12O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.,般通过电解制Mg和Al.（制还原铁粉）3与水的作用：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f4与酸性物质的作用：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2

26、CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3是两性氧化物）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1氧化性：HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性:HCIOHCIO2HCIO3HCIO4,但浓，热的HCI04氧化性很强）H2SO4+Fe（AI）室

27、温下钝化H2SO4（浓）+2HBr=SO2T+Br2f+2H2OH2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H24HNO3（浓）+C=CO2T+4NO2f+2H2O6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2f+2H2O5HNO3（浓）+P=H3PO4+5NO2f+H2O6HNO3（浓、热）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O4HNO3（稀）+Fe（不足）=Fe（NO3）3+NOf+2H2O8HNO3（稀）+3Fe（过量）=3Fe（NO3）2+2NOf+4H2O2还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示CI2,Br2,l2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O

28、2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCI3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCI3酸性:H2SO4（浓）+CaF2=CaSO4+2HFfH2SO4（浓）+NaCI=NaHSO4+HCIfH2SO4（浓）+2NaCI=Na2SO4+2HCIfH2SO4（浓）+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2f（用HNO3和浓H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）3不稳定性：2HCIO=2HCI+O2f碱1低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaH