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1、1.反应速率时间图像 判断下列图像中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况,请分别讨论反应A和B。例1B：2HI(g) H2(g)+I2(g)；H0A：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H 增大压强， V正v逆，平衡正向移动（增大压强，向气体系数减小的方向移动）V正=v逆，反应达到平衡3. 含量、转化率时间-温度（压强）图象aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) H0已知不同温度或压强下，反应物的转化率（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系如图。（以反应物的转化率A为例说明）例3可逆反应aA(g)bB(g)

2、 cC(g)dD(g) H0在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间的关系如图,则P1 P2, a+b c+d (填、或=) 先拐先平，P2P1P1 P2 增大压强，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆向为气体系数减小的反应 可逆反应 X（g）+3Y（ g ） 2Z （g ）；HP2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）C 练习4恒压时，T增大，平衡逆向移动， z的百分含量减小；恒温时， P1 P2 ，压强减小，平衡逆向移动，z的百分含量减小小结“三看”： 如何解答图像题？二、看变化趋势三、看特殊点（起点、拐点、终点）一、看坐标含义【几种特殊图像】（1）如图1，对

3、于化学反应 mA（g）nB（g） qC（g）pD（g），M点前，表示从反应物开始，则v（正）v（逆）；M点为刚好达到平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，Hv（逆）；在下方（F点），A%小于此压强时平衡体系中的A%，则v（正）v（逆）。1、（6分）已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始时，反应速率加快的原因是ClO3-+HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+，C(H+) 不断增大，故反应速率增大 （2）反应后期，反应速率下降的原因是反应物浓度减小 13、（5分）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )15、（5分）对N2(g)3H2(g) 2

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