2022-2023学年鲁科版选择性必修1 第2章 第3节　第2课时　影响化学反应速率的因素 课件（37张）

1、第2课时影响化学反应速率的因素学习目标通过实验探究,掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。任务分项突破课堂小结提升学科素养测评任务分项突破学习任务1浓度、压强对化学反应速率的影响自主梳理1.化学反应速率理论(1)碰撞理论:基元反应碰撞理论认为,化学反应之所以能发生,是反应物分子之间互相碰撞的结果,但只有能量超过某一限度Ec(相当于活化能)并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞,才是真正发生反应的有效碰撞。(2)过渡态理论:基元反应过渡态理论认为,基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态,这个状态称为过渡态。过渡态是反应过程中具有 的一种结构状态, 能量与反应物的 之差

2、Ea称为基元反应的 。微点拨:过渡态就是一种旧键快要断裂但还没有彻底断裂,新键将要形成但还没有彻底形成的特殊状态。活化能在反应历程图中也叫“能垒”。2.浓度对化学反应速率的影响(1)影响规律:其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率 ;减小反应物的浓度,反应速率 。高能量过渡态平均能量活化能增大减小(2)碰撞理论解释:反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快;反之,反应速率减慢。3.压强对化学反应速率的影响(1)影响规律:对于有气体参加的化学反应,在相同温度下,增大压强(减小容器容积),反应速率 ;减小压强(增大容器容积),反应速率 。(2)碰撞理论解释:

3、增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快;反之,反应速率减慢。即压强对化学反应速率的影响,可转化成浓度对化学反应速率的影响。微点拨:浓度、压强改变均不能改变分子的能量,所以不会影响活化分子百分比,但是可以影响“单位体积”内活化分子数目,因此可以影响“有效碰撞”几率进而影响化学反应速率。增大减小互动探究双氧水应用非常广泛。纺织、造纸工业可以用作纤维的漂白剂;有机工业可以作氧化剂;环境保护可处理各种有害废水。为探究浓度对H2O2分解反应速率的影响,同学们设计了如下两个实验,MnO2放在气球中,实验时将MnO2同时倒入试管中,在反应结束前的某一

4、时间同时观察,现象如图所示。探究浓度对化学反应速率的影响问题1:上述实验应该加入多少毫升10%H2O2溶液?加几克 MnO2?提示:10 mL 10% H2O2溶液,1 g MnO2。问题2:实验、现象是什么?据此得出什么结论?提示:气球膨胀比气球快。结论是c(H2O2)越大,H2O2分解速率越快。问题3:实验证明H2O2用MnO2催化分解的反应速率方程为v=kc(H2O2),常温下此反应速率常数k=0.06 min-1,以H2O2浓度为横坐标,反应速率为纵坐标,则此方程数学图像是什么形状?提示:一条直线,此直线的斜率就是速率常数k。问题4:一个反应速率方程与化学方程式系数有没有关系?速率常数

5、与哪些因素有关?提示:没有关系,速率方程完全是由实验测定出来的。速率常数与温度、催化剂、固体表面性质等因素有关,但与浓度无关。问题5:气体浓度与压强有什么关系?溶液或固体压强与浓度有无关系?提示:气体浓度与压强成正比,所以气体压强改变可以从浓度角度分析对反应速率的影响。溶液或固体浓度不受压强影响,固体、液体极难压缩,因此无气体参与的反应,改变压强,反应速率不受影响。归纳拓展压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应,改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起了浓度的改变。所以,在讨论压强对化学反应速率的影响时,应分析浓度如何变化。对于有气体参加的反应体系,有以下几种情况:(1)恒温时:

6、增大压强,体积缩小,浓度增大,化学反应速率增大。(2)恒容时:充入气体反应物,浓度增大,总压增大,化学反应速率增大;充入“惰性气体”(与反应中各物质无关的气体),总压增大,但反应中各气体的浓度不变(分压不变),则化学反应速率不变。(3)恒压时:充入“惰性气体”,体积增大,各物质的浓度减小,化学反应速率减小。题组例练D解析:充入CO,增大反应物的浓度,反应速率增大,故A不符合题意;充入CO2,增大产物的浓度,反应速率增大,故B不符合题意;投入CaO,可以吸收水蒸气、二氧化碳,反应速率改变,故C不符合题意;容积固定的密闭容器充入He,反应物、产物浓度均不变,反应速率不变,故D符合题意。D解析:将铁

7、片变成铁粉,可以增大反应物的接触面积,反应速率加快,A不符合题意;将容器的容积缩小一半,H2O(g)和H2(g)的浓度增大,反应速率加快,B不符合题意;压强不变,充入N2使容器容积增大,H2O(g)和H2(g)的浓度减小,反应速率减慢,C不符合题意;保持容积不变,充入N2使容器压强增大,H2O(g)和H2(g)的浓度不变,反应速率几乎不变,D符合题意。题后悟道纯固体、纯液体浓度为常数。纯气体浓度与压强有关系,压强越大,浓度越大。混合气体可以看作“气态溶液”。充惰性气体时要考虑容器恒容、恒压条件对气体浓度的影响,从浓度角度来分析。学习任务2温度、催化剂对化学反应速率的影响自主梳理1.温度对化学反

8、应速率的影响(1)影响规律:其他条件相同时,升高温度,化学反应速率 ;降低温度,化学反应速率 。(2)碰撞理论解释:升高温度活化分子的百分数增大单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快;反之,反应速率减慢。2.催化剂对化学反应速率的影响(1)影响规律:当其他条件不变时,使用催化剂,化学反应速率 。加快减慢加快(2)碰撞理论解释:使用催化剂改变了反应的路径,反应的活化能降低活化分子的百分数增大单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快。微点拨:温度升高导致分子能量上升,因此可以提高活化分子百分比。催化剂通过大幅度降低活化能,也可以大幅度提高活化分子百分比。因此温度、催化剂均可以较大幅度影响化学反应速率

9、。互动探究草酸是一种有机物,化学式为H2C2O4,是生物体的一种代谢产物,二元弱酸,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下面以草酸与KMnO4反应实验来探究温度、催化剂对反应速率的影响。在4 mL 0.005 molL-1酸性KMnO4溶液中加入0.4 mL 10 molL-1的草酸溶液,将盛有混合液的试管放入50 水浴里加热2 min,另做一组室温下的对比实验。结果发现50 褪色时间为16 s,室温(25 )褪色时间为129 s。探究温度、催化剂对化学反应速率的影响问题1:实验褪色原因是什么?问题2:根据上述实验褪色快慢可以得出什么结论?提示:温度越高,反应越快。问题3:深入研究发现,KMnO4

10、反应产生的Mn2+对此反应起到催化作用。如何通过实验证明?提示:做两个对比实验,两个实验的草酸溶液、酸性KMnO4溶液浓度均相同。一个实验加入1滴 0.1 molL-1的MnSO4溶液,另一个实验加入1滴0.1 molL-1的Na2SO4溶液,发现前者褪色速度快于后者。问题4:催化剂为何能大幅度提高反应速率?提示:催化剂通过参与反应改变反应历程,降低反应的活化能,因而加快了反应速率。归纳拓展催化剂对活化能的影响图中E1是未加催化剂时的正反应活化能,E2是未加催化剂时逆反应活化能,E3是加了催化剂之后的正反应活化能,E4是加了催化剂之后的逆反应活化能。从图中看出H=E1-E2=E3-E4,因此催

11、化剂对H没有影响。另外可以看出催化剂“同等程度”降低正、逆反应活化能,所以也会“同等程度”提高正、逆反应速率,所以催化剂不会破坏平衡,即不会引起平衡移动。题点一温度对化学反应速率的影响1.(2021河南郑州期中)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。题组例练D实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510下列说法错误的是( )A.该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响B.实验和表明温度越高,反应速率越快C.实验和表明反应物接触面积对反应速率的影响很大D.实验、和最终产生氢气的质量不相同

12、解析:由表格中的数据可知,锌的状态不同、温度不同,则实验目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响,A项正确;实验和中温度不同,其他条件相同,温度高的反应速率快,B项正确;实验和中锌的状态不同,表明反应物接触面积对反应速率的影响很大,C项正确;三个实验均是用相同质量的锌和足量的稀盐酸反应产生氢气,产生氢气的量由Zn的量决定,因此实验、和最终产生氢气的质量相同,D项错误。DA.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动解

13、析:降低温度,活化分子百分数减小,正、逆反应速率都减小,又因该反应正反应为吸热反应,则降低温度,平衡向逆反应方向移动,故D正确。题点二催化剂对化学反应速率的影响3.(2021湖南长沙期中)一氧化碳与氢气的反应历程如图,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是( )B下列说法不正确的是( )A.H=-198 kJmol-1B.反应的S”“=”或“解析:.(1)根据图像,t2时刻没有达到平衡,n(M)逐渐增多,n(N)逐渐减少,反应向正反应方向进行,v(正)v(逆)。答案:(2)0.251918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件,但并不

14、是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。根据碰撞理论解答下列问题。.在一定温度下,4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(2)若t2=2 min,反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率v(M)=molL-1min-1。1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。根据碰撞理论解答下列问题。.在一定温度下,4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(3)t1、t2、t3三个时刻中处于平衡状态的时刻为。答案:(3)t3解析:(3)反应达到平衡,各组分的物质的量保持不变,因此达到平衡的是t3。1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。根据碰撞理论解答下列问题。.在一定温度下,4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(4)如果升高温度,则v(逆) (填