2021年陕西省西安市试飞院中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021年陕西省西安市试飞院中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色参考答案：AD2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.

2、3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 其中正确的是A B C D参考答案：B略3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A略4. 含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是()AOH BFe2CSO

3、DS2 参考答案：A5. 已知氧化性Fe3+Cu2+Fe2+现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2molL1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3（aq）/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.64.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论不正确的是（）A第组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 molL1B第、组剩余固体全是铜C第组的滤液中c（Fe2+）=2.0 molL1D原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1参考答案：C【考点】有关混合物反应的

4、计算【分析】铁的还原性强于铜，所以Fe3+先与铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，50mL FeCl3溶液能溶解金属质量2.4g0.64g=1.76g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、FeCl3有剩余；第组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为：0.05L1.2mol/L=0.06mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应金属的物质的量为0.03mol，则溶解的Fe的质量为0.03mol56g/mol=

5、1.68g1.76g，所以同时也有一部分Cu溶解，则剩余的0.64g固体全部为Cu；第组实验中溶解金属为：3.6g1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=56：64；故第组实验中，剩余固体为Fe、Cu，根据以上分析对各选项进行解答【解答】解：还原性：FeCu，故Fe3+优先Fe反应（Fe+2Fe3+=3Fe2+），Fe完全反应后若Fe3+有剩余，则再与铜反应（Cu+2Fe3+=Fe2+Cu2+），所以剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜的混合物；根据第组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，50m

6、L FeCl3溶液能溶解金属质量为：2.4g0.64g=1.76g1.2g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应，且FeCl3有剩余；第组实验中FeCl3溶液全部参与反应，FeCl3物质的量为：0.05L1.2mol/L=0.06mol，假设只发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应金属的物质的量为0.03mol，溶解的Fe的质量为：0.03mol56g/mol=1.68gg1.76g，所以铁完全溶解的同时还有部分Cu溶解，则剩余的0.64g固体全部为Cu；第组实验中溶解金属为：3.6g1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与

7、Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=7：8；故第组实验中，剩余固体为Fe、Cu，A根据分析可知，第组反应中金属完全反应，1.2g合金中含有铁的物质的量为： =0.01mol，含有铜的物质的量为： =0.01mol，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Fe2+Cu2+可知，金属消耗铁离子的物质的量为：0.01mol2+0.01mol2=0.04mol，反应后的溶液中铁离子浓度为： =0.4mol/L，故A正确；B根据分析可知，第、组剩余的全部为铜，故B正确；C由上述分析可知，第组实验剩余金属为Fe和Cu，参加反应金属为1.68g，其物质的量为0.03mol，由Fe+2F

8、e3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.09mol，故c（Fe2+）=1.8mol/L，故C错误；D第组实验中溶解金属为：3.6g1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=7：8，则二者的物质的量之比为： =1：1，故D错误；故选C【点评】本题考查了混合物的有关计算、铁及其化合物的性质应用，题目难度较大，关键是通过判断剩余固体为铜，题目综合性较强，数据较复杂，侧重学生对实验数据的分析处理考查6. 下列变化为放热的化学反应的是 AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g

9、)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应参考答案：D略7. 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年第111号元素的某种核素的质量数为272下列叙述正确的是（）A该核素的原子核内有111个中子B第111号元素位于元素周期表的第6周期C第111号元素和第110号元素互为同位素D该核素中子数与核外电子数的差值为50参考答案：D解：A元素的原子序数=核内质子数=111，中子数=质量数质子数=272111=161，故A错误B、第1

10、11号元素位于元素周期表的第七周期，故B错误C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，第111号元素和第110号元素中质子数不同，所以不是同位素，故C错误D、中子数=质量数质子数=272111=161，原子中核内质子数=核外电子数=111，所以该核素中子数与核外电子数的差值=161111=50，故D正确故选D8. 下列离子方程式书写正确是（）A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO 33Fe 3+2H2O+NOB氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2ClSO 2+Cl 2+H 2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+

11、2H+Cu2+H2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；B氧化亚铁不能拆开，应该保留化学式；C浓硫酸不会氧化氯离子；D铜的活泼性较弱，二者不发生反应【解答】解：A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故A正确；B氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故B错误；C固体氯化钠与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸钠和氯化氢气体，二者不发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：H 2SO4+2Cl2HCl+SO42

12、，故C错误；D稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选A9. 金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部参考答案：B10. 卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是 A密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B氧化性逐渐减弱 C还原性逐渐减弱D与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定参考答案：B11. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫

13、酸钠与稀硫酸反应参考答案：A12. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B13. 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述及类比推理陈述均正确的是选项陈述类比推理陈述A冶炼铁通常用

14、热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝单质用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁参考答案：A【详解】A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确；B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误；C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置

15、换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误；D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。故选A。【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，

16、用该法可冶炼某些不活泼金属。14. 下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()参考答案：C略15. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_（2）容量瓶上需标

17、有以下五项中的_（填序号）。温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次）。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_（填序号）。A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不

18、慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：(1)12.5 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2) (3)BCAFED (4)ABC【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A