2022-2023学年四川省德阳市东北中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省德阳市东北中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是 A.碘是第四周期元素 B. 131I2 与127I2互为同素异形体 C131I的中子数是78 D.碘元素的近似相对原子质量为131参考答案：略2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氢氧化钡溶液与盐酸

2、的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-2H+Ca2+H2OCO2参考答案：A略3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精 B.水和植物油 C.水和醋酸 D.水和蔗糖参考答案：B略4. 下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）A、纤维素 B、蛋白质 C、蔗糖 D、淀粉参考答案：C略5. 将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol

3、L，则下列说法正确的是A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol(Lmin)B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5molC. 2 min时B的转化率为20D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止参考答案：B【详解】A.因2 min后测得C的浓度为0.6 molL，则用物质C表示反应的平均速率为v(C)= 0.6 molL2min=0.3 mol(Lmin)，用物质A表示反应的平均速率为v(A)=v(C)= 0.2 mol(Lmin)，故A说法错误；B.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+1mol=5mol，反应后

4、气体的总物质的量保持不变，则有2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol，故B说法正确；C.2min内转化的B量为：0.6 molL2L3=0.4mol，则B的转化率为：=0.4mol1mol=40%，故C说法错误；D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；答案选B。6. 下列有关甲烷的说法正确的是A. 易溶于水 B. 是最简单的有机化合物C. 与氯气发生加成反应 D. 与乙烷互为同分异构体参考答案：BA甲烷难溶于水，故A错误；B甲烷是最简单的有机化合物，故B正确；C在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，故C错误；D甲烷与乙烷互为同系物，故D错误；答案

5、为B。7. 下列各组物质中互为同系物的是A CH3CH3与 BCH3CHCH2与（环丙烷）CCH3OH与HOCH2CH2OH D与参考答案：A略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠和冷水反应Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-AlO2-+H2C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+2Al3+3H2D. 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2参考答案：C试题分析：A、不遵循电荷守恒，故不选A；B、铝与氢氧化钠反应时，反应物有水，故不选B；C、铝与盐酸反应，故选C；D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，故不选D。9. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反

6、应常温下能进行，其有机产物为B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是硝基苯D. 反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B试题分析：A苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；B苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C反应为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；10. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子个数比为17:16 B它们的原子个数比为

7、17:16C它们的氢原子个数比为17:12 D它们所含氢元素的质量比为17:12参考答案：B略11. 下列实验操作中： 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A B C D参考答案：C略12. 若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 A两种不同元素的原子和离子 B同一元素的两种离子 C同一元素的原子和离子 D两种不同元素的原子参考答案：A略13. 下列说法正确的是A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍B. 120时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条

8、件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6molD. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构参考答案：B【详解】A. 乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键的两倍，A错误；B. 120时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，根据方程式C2H4+3O2 2H2O(g)+2CO2可知反应前后体积不变，因此容器内压强不变，B正确；C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物中含有4mol氢原子，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为1mol+4mol5mol，C错误；D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物

9、质属于醇类（C5H11OH），由于戊基有8种不同的结构，则符合条件的醇共有8种结构，D错误。答案选B。14. （不定项）将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X下列分析一定正确的是（）A开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol?L1D溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1参考答案：A【分析】A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应；B、过程中观

10、察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1；【解答】解：A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确；B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所

11、以无法求盐酸的物质的量，故C错误；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D错误；故选A【点评】本题考查了镁、铝的性质，学生在解题时要注意结合极限法分析解答，难度较大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力15. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的工业原料。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式_。（2）资料显示：Ca

12、(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是_（填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_（化学式）。有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。_请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_。参考答案：(1)MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O (2) c 2Fe2

13、+Cl2 = 2Fe3+2Cl- NaClO 如右图 Cl22OHClClOH2O解析：（1）实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，因此反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O ；（2）甲装置制取氯气，采用MnO2和浓盐酸共热产生，因此利用固体和液体共热的装置，即c正确；Fe2具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，即离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Cl2H2O=HClHClO，HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，HClONa2CO3=NaClONaHCO3，因此漂白性和消毒的物质为NaClO；氯气有毒，缺少尾气处理装

14、置，处理氯气常用NaOH，因此；发生歧化反应，Cl22OH=ClClOH2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸

15、收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否19. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色