2022-2023学年四川省内江市高级职业中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年四川省内江市高级职业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A鸡蛋清中加入 CuSO4 溶液会产生盐析 B淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体 C煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 D“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物参考答案：C略2. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化

2、产物与还原产物的物质的量之比为25参考答案：B略3. 向含有Fe2+、I、Br的熔液中缓慢通入氧气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是AB点时溶液中含有I和Br BDE段表示n（Fe2+）的变化情况 C原溶液中n（Fe2+）：n（I）:n(Br)=3:1:2 D当通人2molCl2时，溶液中发生的离子反应 是：2Fe2+2I+2Cl2 2Fe3+I2+4CI参考答案：D略4. 下列说法正确的是A摩尔质量是相对原子（分子）质量 B盐酸是电解质CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH = 2的

3、醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合：c (Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na) c(H) = c(S2) c(HS) c(OH)CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO32 )D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)参考答案：CD略6. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 B将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色

4、的铜析出C同价态阳离子，甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时，甲为正极参考答案：B7. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：1H+、2H+、3H+ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确参考答案：A略8. 按下列实验方案能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL1的盐酸D用250 mL容量瓶配制0.1 molL1 150 mL盐酸参考答案：C略9

5、. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A 酸性氧化物都可以与强碱反应 B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案：A略10. 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的电子式为 C氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D氯胺中氯的化合价为1 参考答案：A试题分析：A、NH2OH（羟氨）和HCl没有强氧化性，由于NH

6、2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯胺（NH2Cl）有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；D、由于氯胺（NH2Cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故D正确；故选A。11. Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液

7、，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（ ）A8.8 g B 9.2g C 8 g D 16 g参考答案：A略12. 下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略13. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉

8、淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl参考答案：A略14. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（ ）A. 元素的简单离子半

9、径：DCBB. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物参考答案：C【分析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。【详解】A. 电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：BCD，故A错误；B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+ ，NH2-，故B

10、错误；C. B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D. A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；故选C。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。15. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O22CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-2H+SO42=BaSO42H2O

11、C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO-3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中

12、分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此

13、得出的结论是_参考答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（II

14、I）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出

15、一种即可）。参考答案：18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香