2022-2023学年四川省内江市高级职业中学高三化学测试题含解析_第1页
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文档简介

1、2022-2023学年四川省内江市高级职业中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法正确的是A鸡蛋清中加入 CuSO4 溶液会产生盐析 B淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体 C煤油是石油的分馏产品,可用于保存少量金属钠 D“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物参考答案:C略2. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化

2、产物与还原产物的物质的量之比为25参考答案:B略3. 向含有Fe2+、I、Br的熔液中缓慢通入氧气,溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是AB点时溶液中含有I和Br BDE段表示n(Fe2+)的变化情况 C原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=3:1:2 D当通人2molCl2时,溶液中发生的离子反应 是:2Fe2+2I+2Cl2 2Fe3+I2+4CI参考答案:D略4. 下列说法正确的是A摩尔质量是相对原子(分子)质量 B盐酸是电解质CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案:D略5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH = 2的

3、醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合:c (Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na) c(H) = c(S2) c(HS) c(OH)CNaHCO3溶液中:c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO32 )D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合:c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)参考答案:CD略6. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中,甲失的电子比乙多 B将甲和乙用导线相连接,一同放入CuSO4溶液中,乙的表面有红色

4、的铜析出C同价态阳离子,甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时,甲为正极参考答案:B7. 下列各组物质的分类正确的是 混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素:1H+、2H+、3H+ 同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质: HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确参考答案:A略8. 按下列实验方案能达到要求的是( )A用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL1的盐酸D用250 mL容量瓶配制0.1 molL1 150 mL盐酸参考答案:C略9

5、. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A 酸性氧化物都可以与强碱反应 B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案:A略10. 在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B氯胺的电子式为 C氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D氯胺中氯的化合价为1 参考答案:A试题分析:A、NH2OH(羟氨)和HCl没有强氧化性,由于NH

6、2Cl有强氧化性,所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH,将ClOH改写为HClO,故A错误;B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故B正确;C、氯胺(NH2Cl)有强氧化性,NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似,故C正确;D、由于氯胺(NH2Cl)有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,氯元素化合价显正价,H为+1,N为-3价,根据化合价规则可知,NH2Cl中氯元素的化合价为+1价,故D正确;故选A。11. Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应,产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液

7、,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是( )A8.8 g B 9.2g C 8 g D 16 g参考答案:A略12. 下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变D淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案:C略13. 有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉

8、淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl参考答案:A略14. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,且B、C相邻,A在周期表中原子半径最小,C最外层电子数是次外层的三倍,D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀,E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是( )A. 元素的简单离子半

9、径:DCBB. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物参考答案:C【分析】A在周期表中原子半径最小,为H元素,C最外层电子数是次外层的三倍,为O元素,A、B、C、D、E的原子序数依次增大,B、C相邻,B为N,D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀,D为Al,E单质常温下是黄绿色气体,E为Cl。【详解】A. 电子层结构相同的离子,原子序数大,半径小,故离子半径:BCD,故A错误;B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3,NH4+ ,NH2-,故B

10、错误;C. B为N,E为Cl,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氯的非金属性比氮强,故C正确;D. A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵,所以可能是共价化合物也可能是离子化合物,故D错误;故选C。【点睛】比较半径,首先看电子层数,电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核内质子数越多,半径越小;电子层数和质子数都相同时,核外电子数越多,半径越大。15. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 用惰性电极电解CuCl2溶液:2Cu2+2H2O4H+O22CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-2H+SO42=BaSO42H2O

11、C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-CO2H2O=HClOHCO-3参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (9分) 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭从B、C中

12、分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_,该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_。进行实验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此

13、得出的结论是_参考答案:(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间,排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲:SOBa2=BaSO4,乙:2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H,白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题:(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反应(II

14、I)的化学方程式 。(2)若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物,反应(III)的离子方程式为 。(3)若B为非金属单质,且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5,则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为 。(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ,D的电子式为。25时,0.1molL-1 B、C溶液,pH较大的是 溶液(填溶质的化学式),写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 (写出

15、一种即可)。参考答案:18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下:(1)菲那西汀的分子式 (2)反应过程中在苯环上发生取代反应的是 (3)反应中生成的无机物的化学式为 (4)写出反应的化学方程式 (5)菲那西汀水解的化学方程式是_。(6)菲那西汀的同分异构体中,符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解,水解产物能发生银镜反应。(7)菲那西汀的同分异构体中,含苯环且只有对位两个取代基,两个取代基含有相同碳原子数,且含有-氨基酸结构,写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案:(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体,H的合成方案如下:请回答下列问题:(1)A是相对分子质量为104的芳香

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