周期律课堂练习题

1、周期律课堂练习题3、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。Be2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定A4、假设aAn+与bB2-两种离子的核外电子层构造一样，那么a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2A5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子构造示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反响都显黄色；

2、氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。O、Ca、Na、Cl、7、从原子序数11依次增加到17，以下所叙递变关系错误的选项是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1A B8、X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下说法正确的选项是 A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=1/2(X+Z)A D9、X、Y均为118

3、号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么两种元素的原子序数之和为( )A.19B.18 A10、以下各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKFC11、以下表达正确的选项是( )A同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体CVI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等B12 、 A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反响可转化为C和D。那么A+的化

4、学式为 ，B-的化学式为 。NH4+OH-13.以下性质的递变中，正确的选项是( )A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的复原性依次减弱A B14.某元素X的原子序数为52，以下表达正确的选项是( )A.X的主要化合价是-2、+4、+6 A D15.铍(Be)的原子序数为4。以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是( )A C16、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C17、下表是元素周期表的一局部： 族周期AAAAAAA1231表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的复原性比元素的氢化物的复原性 填强或弱。2某元素的核外L层电子数比K层电子数多3，那么该元素的元素符号是 3俗称为“矾的一类化合物通常含有共同的元素是 。4某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物NaOH 溶液