上海中考化学压轴题专题复习-pH的变化图像的综合

1、一、中考初中化学pH的变化图像1某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是PHOt/s图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，c点所示溶液pH7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7,且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实

2、验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。2下列图像不能正确反映其对应操作的是（）a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCI溶液b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】B【解析

3、】【分析】【详解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCI溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7,继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要

4、大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。故选：Bo3.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是()合液溶质组混濬中质量加入氢氧化钠谓懑的质量电aTb段产生Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大cTd段溶液的pH不变整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大a点、d点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】D【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是HCl+NaOH=NaCl+HO、CuCl+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)。222【详解】A、aTb段溶质

5、质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A不正确；B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则cTd段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH增大，B不正确；C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，c不正确；D、a点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D正确。故选D。4下列图象能正确反应对应变化关

6、系的是()与反应时间t的关系H:的质量馆【答案】D解析】分析】【详解】A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1,不是质量比，不符合题意；B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等,不符合题意；C、铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl+HT,镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl2+H2T，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH7，符合题意。故选Do解析】分析】【详解】A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量

7、的锌和铁分别与足量的溶质Zn+HSO=ZnSO+HT质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为2442，652Fe+HSO=FeSO+HT2442，铁生成氢气的质量比锌多，故A不正确；562B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B不正确；C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不

8、可能为0,故D不正确。故选Co【答案】C【解析】【分析】【详解】向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4，二者完全反应后，Ba(NO3)2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C正确；在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。故选：C。7下列图像中不能正确反映对应变化关系的是()图：向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸图：向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀

9、硫酸图：在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化图：向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水呈碱性，其pH值大于7,它可以和稀盐酸反应生成中性的氯化钙溶液，所以当向澄清石灰水中滴加稀盐酸时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7,如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7,选项图像正确，故不符合题意；B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，稀硫酸过量，溶质质量增大，选项图像正确，故不符合题意；C、镁条在密

10、闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，反应过程中固体质量不断增加，镁条完全反应后，固体质量不变，选项图像错误，故符合题意；D、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶液溶质的质量不为0,溶质质量分数不为0,加入kno3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，达到饱和状态时kno3固体不再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项图像正确，故不符合题意，故选C。【点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查

11、的知识点，结合对应的知识迁移解答。【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7,该选项对应关系不正确;B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，

12、该选项对应关系不正确。故选：Bo【答案】C【解析】【分析】【详解】A、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰作催化剂，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量不断减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；C、向pH=l的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，故选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，完

13、全反应后溶液的质量为0故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意。故选Co【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的

14、速率两种情况。10.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）温21-0度丽汁20.S心20.720.6020亦乔乜-/020+060时间占反应过程中有热量放出30s时，溶液中溶质为HCI和NaCl该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s时，pHv7，说明溶液中溶质为：NaCl、HC1，不符合题意；C、由图可知，一开始，pH7，随着反应的进行，pH逐渐增大，

15、说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，不符合题意；D、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。故选D。定量的锌粉与稀盐酸反应等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A错误；B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B错误；C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C错误；D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但

16、由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH值变化有差异，选项D正确。故选D。【解析】【分析】【详解】A、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；B、稀释氢氧化钾溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7,更不能减小到小于7，该选项对应关系不正确；C、某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，硝酸钾质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；D、镁比铁活泼，和稀硫酸反应时镁的反应速率较快，反应需要的时间短，等质量的镁铁和足量

17、酸反应，相对原子质量小的镁生成的气体多，该选项对应关系不正确。故选C。二、中考初中化学综合题13生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到气味。（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是（填字母）。橙子B.猪肉C.面粉（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是（填字母）。A.石蜡燃烧B.太阳能热水器C.燃料电池（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是。（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是。

18、【答案】烧焦羽毛AB可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（2）水果和蔬菜中富含维生素C.橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子

19、、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。14.水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含（填元素符号，下同）、的物质除去。（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有作用。（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为。（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。甲40乙丙01030温度匕I涪解度E在30C时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入g水恰好形成饱和溶液。若甲中混有少量乙，采用的方法提纯甲。30C时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10C，所得溶液的溶质质量分数最

20、小的是【答案】Ca、Mg乳化CaO+H2O=Ca（OH）225冷却热饱和溶液丙【解析】【分析】【详解】将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca、Mg的物质除去；故答案为Ca；Mg；在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为CaO+H2O=Ca(OH)；30g40g设30C时，30g甲物质到达饱和状态需要水的质量为x,x=x100g75g,75g-50g=25g；若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；30C时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10C，所得溶液的溶质质

21、量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为25；降温结晶或冷却热饱和溶液；丙。15水和溶液是生活中常见的物质。扎水的沸腾艮水的电解U水的净化图B中发生反应的化学方程式为,图C中活性炭的作用的是。从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是.甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。濬解度屯甜口温度七r2C时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲乙(填或=)。rjc,将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到g溶液。要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用方法。【答案】2H2O通电2H2个+O2个吸附作用A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新

22、的分子二60加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水【解析】本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2个+O2个；图C中活性炭的作用的是吸附作用；（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；r2C时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙；-C,甲的溶解度是20g,将50g水加入25g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌，可得到60g溶液；要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。16

23、科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。加有酚猷诸瀟的蒸憎水JBA*J|abc-一1化碳0u9图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是（填序号）。氨分子是不断运动的氨分子有一定质量浓氨水具有挥发性氨气易溶于水（2）图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是（用化学方程式表示）。图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究。【答案】co2+h2o=h2co3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花

24、团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：氨分子是在不断运动到的浓氨水具有挥发性氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。氨分子有一定的质量则没有得到体现。故选；（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为co2+h2o=h2co3；（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。17金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。韭帘ifi氐比

25、咔（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的性，灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为。（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与接触而生锈。（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是（填字母）。A氯化镁B氯化铜C硝酸汞D硝酸铝（4）下列说法中不正确的是（填字母）。A生铁比钢的含碳量高B将钢针淬火后可以做钓鱼钩C焊锡的熔点比锡的熔点低D相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠（5）将一定量的金属M（M的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、

26、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含种。（6）将4.64g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成3.52g二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是。【答案】导电Al2O3空气和水CB四Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝的化学式为AI2O3；（2）铁和水和空气接触会反应生成铁锈，在铁制品表面喷漆不仅美观，且能防止铁制品表面与空气和水接触而生锈；（3）A、锌的金属活动性比镁弱，锌不能置换出氯化镁中的镁，溶液质量不改变；B、锌的金属

27、活动性比铜强，锌与CuCI2反应置换出单质铜，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则锌片的质量减少，溶液质量变大；C、锌的金属活动性比汞强，锌能与硝酸汞反应置换出汞，由于锌的相对原子质量小于汞的相对原子质量，则锌片的质量增大，溶液质量减轻；D、锌的金属活动性比铝弱，锌与硝酸铝不反应，溶液质量不变化；故填C；(4)A、生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%,生铁的含碳量比钢高，不符合题意；B、将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，这种金属热处理方法叫淬火，使硬度增大，韧性减弱，不易弯曲来制作鱼钩，符合题意；C、合金的熔点低于组成金属的熔点，焊锡的熔点比锡的熔点低，不符合

28、题意；D、相同质量的钠、镁、铝三种金属，钠的相对原子质量最小，所含的原子最多，不符合题意；故填B；要使滤液中的溶质种类最多，则金属M的活动性应仅强于银且M的量不足以全部置换出硝酸银中的银，此时M和部分硝酸银反应生成银和M的硝酸盐，而硝酸锌、硝酸铜和M不反应，则溶液中的溶质最多有硝酸锌、硝酸铜、M的硝酸盐和剩余的硝酸银四种溶质；铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成铁和二氧化碳，设这种铁的氧化物的化学式是FexOy,xyFeO+xyyCOxFe+yCO256x+16y44y4.64g3.52g56x+16y44y4.64g3.52g解得x:y=0.75=3:4,即这种铁的氧化物的化

29、学式是Fe3O4。【点睛】可先设出铁的氧化物的化学式，利用铁的氧化物与一氧化碳反应的化学方程式，代入氧化物与二氧化碳的质量进行计算，即可得到氧化物的化学式。18实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈性。TOC o 1-5 h z上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克。计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。【答案】酸2.253%用100gl

30、5%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；(3)设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个106442.2g106=xT_22gx=5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数=5.3gwx100%=53

31、%；4)若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2个10698106_10g10gy9.25gy=9.25g,所需稀硫酸的质量二=61.64g。61.64g100g，稀硫酸过量;15%若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为乙2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810gz80_10g二12.25gz=12.25g,所需稀硫酸的质量=81.67g。81.67g100g，稀硫酸过量;15%所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定

32、过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。19甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：匚ifOW:溶液试管D中的现象是。（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式继续探究）实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质（指示剂除外），可能含有的溶质是。乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子。（拓展延伸）甲、乙两组同学

33、共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式（写一个即可）。【答案】溶液变浑浊Ca（0H）+2HCl=CaCl+2H0氯化钙氯化钠氢离子222Ca（0H）+C0=CaCOJ+H02232【解析】【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为Ca（0H）+2HCl=C

34、aCl+2H0。222继续探究甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。拓展延伸碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为Ca(0H)+C0=CaCOJ+H0。2232【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。20碳及其氧化物性质的应用。(1)

35、如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有能力，其原因是木炭具有的结构。在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是。将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？(在答题卡上写出计算过程)【答案】吸附；疏松多孔碳

36、素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。点燃c+o2co2，生成的二氧化碳中碳元素的质量澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。6g。【解析】【详解】(1)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，点燃反应的化学方程式

37、是C+O2CO2,；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4)检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。解：设要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x高温C+2CuO2Cu+CO2个12160 x80g121607=8og，x=6go21.常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的

38、稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：扎pH甲|乙丙（10錮稀硝醱岳量,g（1）本实验反应的化学方程式是。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈色，此时溶液的溶质质量分数是（结果精确到0.01%）。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过（填“甲”“乙”或“丙”）点。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O无4.25%HNO3、NaNO3甲【解析】【详解】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x,NaOH+HNO=NaNO+HO332TOC o 1-5 h z4085 HYPERLINK l bookmark44 o Cu