走进重高培优讲义九年级全一册科学浙教版讲义版

1、基础巩固篇第一讲 探索酸的性质思维导图知识梳理一、物质的酸碱性1 .测定物质酸碱性的方法有使用酸碱指示剂(石蕊试液、酚酬:试液)和pH试纸。2 .pH的范围：014。pH越小，溶液中H+的浓度越大，酸性越强；pH越大，溶液中OH的浓 度越大，碱性越强。二、酸的性质1 .酸的概念：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子(H+)的一类物质。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。2 .酸的共性：酸在水溶液中电离时都能电离出相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚Mt试液不变色。(2)酸+活泼金属一盐+ H2 T。(3)酸+金属氧化物一盐+水。(4)酸+金属氢氧化物(碱)一

2、盐+水。酸+盐一新酸+新盐。3 .盐酸的特性物理性质：盐酸是无色(工业盐酸由于混有 Fe3+而呈黄色)、有刺激性气味、易挥发的液 体，是氯化氢的水溶液。(2)浓盐酸会在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触， 形成盐酸小液滴。所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。(3)胃酸的主要成分是稀盐酸。4 .硫酸的特性(1)物理性质：纯硫酸是无色、油状、黏稠液体，能与水以任意比例互溶，硫酸不易挥发。(2)浓硫酸的特性吸水性：可吸收气体中含有的水分。(常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO、CO H2、Q、HCl、CH、N2、SO等，不可以用于干燥 NH

3、、H2S等气体)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按2 ： 1的比例从该化合物中夺取出来，使之发生炭化现象。强氧化性：浓硫酸的氧化性很强。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫 酸可以与除金、钳之外的所有金属反应。稀释浓硫酸会放出大量的热。注意该实验操作：把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里(危险!)。注意点：浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、 蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、炭化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。5 . 硝酸的特性(1) 物

4、理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；浓硝酸在空气中会形成硝酸小液滴而形成白雾。(2)强氧化性：与金属反应不产生Hk；能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时要小心。易考点1. 溶液的酸碱性与 pH的关系。2. 酸的共性及其应用。3. 常见酸的特性及其应用。例题精析考点一酸碱性与酸碱度例 1、下列有关溶液的酸碱性或酸碱度的说法中，正确的是( )。A. 溶液的酸碱性与酸碱度意义完全相同B.用紫色的石蕊指示剂可以测出某种溶液的酸碱度C. 用湿润的pH 试纸测量某溶液的酸碱度时所测得的pH 偏小D.广泛pH试纸无法测量酸碱度为 7.40左右的血液pH思路点拨：溶液的酸碱性是一个定性的概念，只要用碱酸指示剂

5、鉴别即可。酸碱度属于定量的概念，需要用pH试纸或pH计来测量。用湿润的 pH试纸测量某溶液的酸碱度时，若溶液 为酸性则会导致测得的 pH偏大，若为碱性则会导致测得的pH偏小。参考答案：D方法归纳：理解溶液的酸碱性或酸碱度两个概念的区别，酸碱度属于定量概念，需要有具体的数字来说明。易错误区：酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测定具体的pH;酸溶液稀释后酸度降低，pH增大；广泛pH试纸即普通pH试纸，只能测量到 pH的整数位。考点二酸的性质（一）例2、盐酸和氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者反应生成的氯化钠溶于水后还是无色溶液。用盐酸按照如图所示的方式进行实验，下列证明盐酸过量的操作及实验现象的 叙述

6、中正确的是（）。A.滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸储水，搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Cu片，产生气泡思路点拨：由于盐酸和氢氧化钠溶液都是无色溶液的，两者反应生成的氯化钠溶于水还是无色溶液，为了了解反应进行的程度，需用指示剂的颜色变化来判断。石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。盐酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，但不能与铜反应。参考答案：B方法归纳：了解酚血:和石蕊指示剂的颜色变化，了解盐酸的物理性质和化学性质。易错误区：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，不能记反了；并非所有的金属都能与酸反应。考点三酸的性质（二）例3、【乌鲁木齐】构建知识网络是一

7、种重要的学习方法。如图 所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质，A、C分别属于不同类别的化合物，则A B C可能是（）A.NaOH CuSG NaCOB.KOH HNQ K2COC.Ba （OH 2、CuSO、CuOD.NaOH HCl、Ba （NO） 2思路点拨：由酸的通性可知：酸能与活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其他物质反应制取的，且能与 A C反应，A B、C分别属于不同类别的化合物。选项A的CuSO、N&CO均属于盐，故选项不符合要求。选项 B中，KOH能与

8、稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且稀硝酸能与K2CO反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，而稀硫酸能与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，且KOH HNQ &CO分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求。选项 C中，Ba （OH 2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，但CuSO不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求。选项D中，NaOHt归与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba （NO） 2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求。参考答案：B方法归纳：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、硫酸的特性是正确解答本题的关键， 采用代入验证法是正确解答本题的捷径。易错误区：未

9、通过硫酸的特性来进行分析，从而得出错误的答案。探究提升例、【百色】科学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出想研究硝酸的性质，老师高兴 地答应并带领同学们进行了硝酸性质的探究实验。【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变成 色。（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H。【实验验证】 同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊试液变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO后，溶液中冒出气泡，产生无色气体 A,在试管口气体 A变成红棕色有刺激性气味 的气体B。【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在

10、老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。（2）氮元素某些气态物质的物理性质如下表所示：NHN2NONO颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想与分析】（1）小明认为石蕊试夜变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂质造成的。要证明小明的观点，应进行的操作是 （2）大家一致认同了红棕色气体 B是NO,但对于无色气体 A及其变化的原因有不同看法：小丽认为A是NH,但遭到大家的一致反对，原因是 。小强认为A是N2,也遭到大家的一致反对，原因是 。经讨论，最终大家获得了 A是NO的共识。NO遇氧变成N

11、O的化学方程式为思路点拨：【实验设计】（1）石蕊试液遇酸性溶液会变红，稀硝酸溶液呈酸性所以石蕊试液会变红。【猜想与分析】（1）设计一个干净的试管进行对比试验，从而确定是否是杂质影响了溶液颜色的变化，其操作为：取少量稀HNO于干净的试管中，滴入石蕊试液，观察实验现象（或 用干净的试管重复上述实验 ）。（2）依据氮元素某些气态物质的物理性质可知：氨气极易溶于水，且不易被氧化，所以该气体不可能是氨气；由于氮气化学性质很稳定，所以常温下N2在空气中不能氧化成 NQ;依据题干中的信息可知该反应的反应物是一氧化氮和氧气， 产物是二氧化氮，其化学方程式为：2NO+O=2NO。参考答案：【实验设计】（1）红【

12、猜想与分析】（1）取少量稀 HNO于干净的试管中，滴入石蕊试液，观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验 ）（2）NH极易溶于水，且在常温 下NH不易被氧化成NQN2的化学性质比较稳定，常温下N2在空气中不能被氧化成 NO 2NO+O=2NO方法归纳：本题是一道实验探究题， 实验探究题的常见模式一般是由题干提供新信息，然后利用这些新信息以及所学的知识对问题进行处理。易错误区：分析无色气体 A时，容易忽略题干所给的信息；同时不会根据N2的化学性质来判断A气体是不是Nbo考点范围：考查酸的特性，以及运用题干所给信息的能力和科学探究的能力。专项训练略第二讲 探索碱的性质思维导图知识梳理一、碱的性质1

13、 .碱的概念：凡在水溶液中电离出的阴离子全都是氢氧根离子(OH?的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水( NH 匕。等。2 .碱的共性：由于碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质。(1)使紫色石蕊试液变蓝，无色酚Mt试液变红。(2)碱+酸一盐+水。(3)碱+某些非金属氧化物一盐+水。(4)碱(可溶)+盐(可溶)一新碱+新盐。3 .氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱或苛性钠)的特性(1)物理性质：白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，能吸收空气中的水分而 潮解(物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解)。(2)固体NaOH碱石灰(固体NaOH

14、f CaO的混合物)、生石灰(主要成分为 CaO均可作为干燥 剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如 H、Q、N、CO CH、NH等气体，不可以用 于干燥CO、SO、HCl等气体。(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。4 .氢氧化钙(俗名：熟石灰、消石灰)的特性(1)物理性质：白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。(2)Ca(OH) 2也具有一定的腐蚀性，其腐蚀性弱于氢氧化钠。(3)农业上常用熟石灰降低土壤酸性。二、酸与碱

15、的反应1 .酸与碱的反应又称为中和反应，产物是盐和水，该类型的反应一般都放热。注意点：酸与碱的反应(中和反应)一定属于复分解反应， 但复分解反应不一定是中和反应。2 .酸与碱的反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。酸和碱的反应可用下式表不':H +OH-H2Q易考点1 .碱的共性及其应用。2 .常见碱的特性及其应用。3 .中和反应及其应用。例题精析考点一碱的概念例1、人们对事物的认识常需经历一个不断修正、不断完善的过程，对碱的认识也是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（）。A.只有氢、氧才是碱不可缺少的元素B.有涩味的

16、物质C. 一切碱中都含有金属元素D.与酸作用时失去原有性质的物质思路点拨：碱的概念是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，可见氢和氧是碱不可缺少的元素。所有的碱性物质（不一定是碱）都有涩味。碱中的阳离子可以是金属阳离子， 也可以是俊根离子。与酸作用时失去原有性质的物质即能与酸反应的物质，这类物质包括某些金属（如Zn、Fe等）、碱性氧化物（如 Cu。、碱、盐（如 NaCO等）。参考答案：A方法归纳：准确理解碱的概念。碱类物质的特点是：金属离子和氨根离子都可以作为其阳离 子，而阴离子必须全部都是氢氧根离子。易错误区：碱类物质不一定显碱性，如氢氧化镁、氢氧化铜等难溶于水的碱不显碱性；显碱性的物

17、质不一定是碱，如碳酸钠的水溶液能显示较强的碱性，但碳酸钠属于盐。考点二碱的性质及其知识应用例2、向100g氯化铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%勺氢氧化钠溶液,参加反应的氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系图像如图所示，仅考虑沉淀为氢氧化铜。下列说法中，正确的是 （）。A.整个反应中，氯离子个数减少B.P点溶液中的溶质只有一种C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D.沉淀完全时，m的数值为80思路点拨：逐滴加入的氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。两步反应中氯离子并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变。P点

18、表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是 氯化铜、氯化钠。M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量更多，这是因为氢氧化钠与氯化铜反 应生成了氯化钠，同时生成了氢氧化铜沉淀。选项D须通过计算后确定。设生成沉淀的质量为 9.8g时所消耗的氢氧化钠溶液的质量是x。CuCl2+2NaOHCu （OH 2 J+2NaCl8098xX10%9.8g8098x 10% 9.8g,解得 x=80g。所以 m=40g+80g=120g。参考答案：C方法归纳：本题首先须理解所加入的氢氧化钠与哪种物质先反应，并生成什么物质。若氢氧化钠先与氯化铜反应，则所生成的氢氧化铜还是要与盐酸反应变回氯化铜的，所以一

19、定是先与盐酸反应。在此理解的基础上才能顺利分析相关选项。易错误区：判断P点的溶质时既要考虑未参加反应的物质，又要考虑反应产生的新物质；计算数据时要记得加上与盐酸反应掉的40g氢氧化钠溶液的质量。考点三酸与碱的中和反应例3、室温下，将盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测温度也；出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所卜7*十、.示），请回答下列问题：/:'（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠发生的反应是 L 填“放热”或 七“吸热”）反应。口嬴 有稀盐酸也（2）从a点到b点的过程中，pH逐渐 ,b点表示的含义为 。（3）在m点时，溶质有 , 在n点时pH （填“大于

20、”、“小于”或“等于"）7。思路点拨：（1）根据图像可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。（2）烧杯中原来装的是氢氧化钠溶液，向其中滴入盐酸，所以从a点到b点的过程中，氢氧化钠逐渐减少，溶液的pH逐渐减小。在b点时，溶液温度不再上升，故在b 点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，化学方程式为 NaOH+HCl =NaCl+HOo（3）m点在a、b两点之间，此时氢氧化钠没有完全反应 ，所以此时溶液中的溶质有未反应完的 氢氧化钠和反应生成的氯化钠。b点时氢氧化钠已完全反应，所以继续加入盐酸，溶液的pH会减小，故n点时溶液的pH小于7。参考

21、答案：（1）放热（2）减小 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3）氢氧化钠和氯化钠小方法归纳：本题考查酸与碱的中和反应，碱的pH大于7,酸白pH小于7。应学会从图像中获取各个点所表示的有效信息并正确解题。易错误区：考虑m点时的溶质有哪些时，容易忽略未反应完的原有物质氢氧化钠。考点四酸与碱反应的化学计算例4、实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小丽为了测定该稀硫酸的溶rli质质量分数，在烧杯中配制了16g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸。反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系图像如J图所示。请回答下列问题：（1）图中a点表示的意义是 。”腾曾瞰（2）当滴入10g稀硫酸时，烧杯内溶液中的

22、溶质是 ,其中钠元素的质量为g 。（3）根据化学方程式及图中信息，计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）思路点拨：(1)图中a点对应pH正好为7,所以可判断两种物质恰好完全反应。(2)滴入10g稀硫酸时，烧杯内的氢氧化钠未完全反应，还有剩余，加上已反应部分产生了硫酸钠，所以此时溶液中有氢氧化钠和硫酸钠两种溶质。计算钠元素质量时直接用氢氧化钠进行计-23算：一 x 16gX 10%=0.92g。(3)从图中信息可知，酸碱恰好完全反应时所加入的稀硫酸质40量为20g,然后利用化学反应方程式进行求算。(1)硫酸与氢氧化钠恰好完全反应(2)氢氧化钠、硫酸钠 0.92(3)设该稀硫酸的溶质质量分数

23、为X。2NaOH+2SO =Na2SO+2HO809816gx 10%20g Xx8016g 10% 20g x98-98一 ,解得 x=9.8%。方法归纳：学会从图中找出相关信息分析问题， 反应，即有剩余。计算稀硫酸的溶质质量分数时, 接设溶质质量分数为 x,可使书写步骤更简洁。当加入10g稀硫酸时并没有使氢氧化钠完全 须注意是否恰好完全反应，计算过程中直易错误区：当滴入10g稀硫酸时，烧杯内的氢氧化钠未完全反应，要考虑到两种溶质；求钠 元素的质量时，不要被化学反应干扰， 无论氢氧化钠是否与硫酸反应，钠元素的质量是不变的。计算稀硫酸溶液的质量分数时，要用恰好完全反应时的数据进行计算。探究提升

24、例1、【威海】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面 出现了大量的白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品进行了探究。请回答下列问题：(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质。请你从下列药品中选择 合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。药品：蒸储水、酚酗:试液、稀盐酸、氯化钙溶液。你的实验方案是用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)，请你给出具体的实验方案。实验方案反应的化学方程式(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方

25、案，以得到纯净实验方案反应的化学方程式的氢氧化钠固体。提纯样品应采用的试剂是O思路点拨：(1)氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，可能全部变质，也可能没有发生变质；可以通过验证是否含有碳酸钠和氢氧化钠得出结论。由于碳酸钠溶液呈碱性，使用酚酬:试液会影响对样品酸碱性的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应产生然后滴加酚Mt试液检验溶液中沉淀，既能验证碳酸钠又能除去碳酸钠对样品酸碱性的干扰, 是否仍含有氢氧化钠。(2)可依据稀硫酸和氢氧化钠样品反应前后的质量差，计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式中二氧化碳和碳酸钠的关系计算碳酸钠的质量，从而得到氢氧化钠的质量并计算其含量。(3)从

26、成分看该杂质中的碳酸根是真正的杂质，因此要选择合适 的试剂除去碳酸根且不与氢氧化钠反应，同时不能引入新的杂质。参考答案：(1)取少量待测液于试管中，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀；再向静 置后的上述试管中， 滴加少量酚儆试液， 若溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；若溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质Na zCQ+CaCL =CaCQ J +2NaCl(2)实验方案反应的化学方程式(1)称出空烧杯的质量(2)称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量(3)用试管取出足量的稀硫酸，称出烧杯以及氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量(4)将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样 品的烧杯里，充分反应后称量其总质

27、量，记 录数据(5)根据实验测得的数据计算氢氧化钠的含 量HSO+NaCO =Na2SQ+HO+COT(3)氢氧化钙溶液(或氢氧化钢溶液)实验方案反应的化学方程式(1)将烧碱样品放入烧杯中，加水溶解(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤(3)然后将滤液蒸发至晶体析出Ca(OH)+NaCO =CaCO J +2NaOH方法归纳：本题考查氢氧化钠变质的检验、变质程度的测定及除杂问题，综合性较强，难度较大。解这类题目时，选择试剂很重要，要注意检验和除杂的异同。在除去杂质的同时，原 物质不能减少，但可以增多，且反应后不能生成新的杂质。易错误区：设计实验方案时，称量空烧杯的质量这一步骤

28、易遗漏或顺序错误。考点范围：药品是否变质的探究，碱的化学性质。例2、【贵阳】某小组同学利用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究，请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入稀盐酸，无明显现象。甲得出的结论为两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酗:试液的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由色变为无色。结论：两种物质发生了反应，反应的化学方程式为 。 大家认为乙同学的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对甲同学的实验继续进行探究。【提出问题】甲同学实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】 猜想一：只有 CaCl2；猜想二：有 CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有 CaCL和HCl。

29、 【实验探究】 为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。方案编号力杀1力杀2力7K 3实验操作(分别取少 量甲实验后的溶液于 试管中)Qll讯抵-11II) 1实验现象对比标准比色卡：pHV7产生白色沉淀实验结论溶液中后HCl溶液中后CaCl2N.cn,溶液【实验结论】丙同学认为猜想三正确。【实验评价】丙同学的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是大家讨论后通过方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为思路点拨：根据酚酗:试液遇碱性溶液显红色以及氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水进行解答。根据用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及加AgNO哈液产生白色沉淀只能说明溶

30、液中有Cl-进行解答。根据碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸 钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进行解答。参考答案：红Ca(OH) 2+2HCl= CaCl2+2H2O【实验评价】 方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO笳液产生白色沉淀说明溶液中有Cl-,不能说明只有氯化钙先有气体产生，后有白色沉淀生成方法归纳：本题综合性较强，解题时要将理论知识和实验相结合。易错误区：方案1和方案2中的不足之处均为学生平时在实验操作和设计实验方案时易犯的 错误，因此要引起重视。考点范围：中和反应及其应用，溶液酸碱度的测定。专项训练略第三讲重要的盐思维导图知识梳理一"

31、;、盐1 .盐的概念：由金属离子(或NR)和酸根离子形成的化合物。2 .盐的共性(1)盐(可溶)+金属一新盐+新金属(金属不是钾、钙、钠)(2)盐+酸一新盐+新酸(强酸制弱酸)(3)盐+碱一新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)(4)盐+盐一两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)注意点：部分不溶于水的盐只具有共性(2)。3 .几种重要的盐物质俗称物理性质用途氯化 钠食盐白色粉末，水溶液后咸 味，溶解度受温度影响 不大(1)作调味品，腌制咸菜(2)消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化)(3)农业上用氯化钠溶液来选种(4)制生理盐水碳酸 钠纯碱、

32、苏 打白色粉末状固体，易溶 于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等(NazCO 与NaOHi途很相似，但是玻璃工业是个例外 )碳酸 钙石灰心、 大理石白色固体，不溶于水(1)建筑材料、补钙剂(2)实验室制取二氧化碳的主要原料碳酸 氢钠小苏打白色晶体，易溶于水(1)制糕点所用的发酵粉(没有碳酸氢钠时可用 碳酸钠代替)(2)医疗上，治疗胃酸过多二、复分解反应1 .复分解反应就是两种化合物相互交换成分后生成另外两种化合物的反应。2 .复分解反应发生的条件(1)没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的(无酸皆可溶)。(2)生成物中有沉淀、气体或水 (满足其中一个即可)。三、CO2-3、SO-4、C

33、l-、NH4 的检验方法1.CO23的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，如果观察到产生大量气泡,那么将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO2-3。2.SO2-4的检验方法：首先将待测溶液装入试管中，再加Ba(NO3)2溶液(或BaCl2溶液)和稀硝酸(或稀盐酸)，若观察到产生白色沉淀，则溶液中含有SO2- 4。3 .C1 -的检验方法：首先将待测溶液装入试管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则溶液中含有Cl-。4 .NH+4 的检验方法：将待测样品与氢氧化钠(或氢氧化钙) 混合后加热，若产生的气体有刺激性气味，并能使湿润的石蕊试

34、纸变蓝，则样品中含有NH+4。5 . 检验 Cl- 和 SO2- 4 时 , 要加几滴稀硝酸, 目的是除去CO2- 3 等杂质离子的干扰。因为CO2- 3 与AgNO城BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀 Ag2CO3 BaCO牲成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液中若同时有SO2-4 和 Cl -需要检验，应先检验SO-4,而且应用Ba(NO3)2溶液而非BaCl2溶液。然后将BaSO枷淀滤去，再往滤液 中滴加AgNO谿液和稀硝酸检验 Cl-。因为硫酸银微溶于水，如果原溶液中SO4浓度较大， 若先检验Cl-,加入AgNO的液时，则会生成Ag2SO4微溶)沉淀，从而干扰Cl-的检验。四、化学肥料1.

35、 化学肥料是指以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料，具有营养元素单一、肥效快的特点。而农家肥料的特点则是营养元素含量少、肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2. 化学肥料的缺点：有可能导致土壤板结，使江河、湖泊产生富营养化现象。3. 农作物对氮、磷、钾的需求量较大, 因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。(1) 氮肥：促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿( 促苗) 。缺氮的表现：叶黄。尿素CO(NH2) 2是使用最普遍的氮肥，含氮量高，肥效慢而持久，对土地没有不良影响。(2) 钾肥：促使作物生长健壮、茎秆粗壮, 抗倒伏 ( 壮秆 ) 。缺钾的表现：叶尖呈褐色，植株易倒伏。(3) 磷

36、肥： 促进作物根系发达, 穗数增多, 籽粒饱满( 催果 ) 。 缺磷的表现：生长迟缓, 叶片呈暗绿色 , 根系不发达。(4) 复合肥：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。易考点1. 几种重要的盐的化学性质及相关应用。2. 离子的检验, 对复分解反应的理解及相关应用。3. 氮、磷、钾对农作物的作用。例题精析考点一对盐的概念的理解例1、酸、碱、盐是初中科学中的物质科学部分的重要物质类别。下列对盐这一类物质的理 解中，正确的是（）。A.所有的盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的B.盐类物质的阳离子不是全是金属阳离子，其阴离子不一定全是酸根离子C.盐可以看作是酸与碱反应后所得的产物，所以盐的水溶液都

37、呈中性D.从胆矶、纯碱等盐类可知，刚从溶液中析出的盐都会带有一定比例的结晶水思路点拨：盐的阳离子中除了是金属阳离子外，也有可能是俊根离子，阴离子必须含有酸根离子。盐的阴离子不一定全部都是酸根离子，如碱式碳酸铜 Cg （OH 2CO。盐的水溶液 不一定呈中性，一般由强酸与弱碱反应后得到的盐呈酸性，如 NHCl; 一般由强碱与弱酸反 应后得到的盐呈碱性， 如N&CO; 一般由强酸与强碱反应后彳到的盐才呈中性，如NaCL有些盐从水中析出时不带结晶水（如NaCl）。参考答案：B方法归纳：准确理解盐的概念，可从正盐、酸式盐、碱式盐的角度加深对盐概念的理解。易错误区：盐的阳离子有可能不含金属阳离子

38、，如NHCl。考点二盐的化学性质与物质的推断例2、【镇江】有一包白色固体粉末，可能含有CuSa NaaSO、（NH4）2CO、BaCH NHCl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含 , 一定含有 ,可能含有 。（2）写出中发生反应的化学方程式： 。（3）写出中发生反应的化学方程式： 。思路点拨：（1）根据题目给出的流程图和信息：由步骤可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色； 过滤得到的白色固体中加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定没有碳酸钱， 此白色固体是硫酸钢， 说明原混合物中一定有 NaaSO、BaCl2；由步骤可 知，加

39、入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化俊；KCl可能有，也可能没有。（2）硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸银白色沉淀和氯化钠，配平即可。（3）氢氧化钠和氯化俊在加热的条件下反应生成氯化钠、水和氨气。参考答案：（l）CuSO4、（NHk）2CO Na 2SO、BaCH NHCl KCl （2）Na 2SO+BaCl2 =BaSOJ +2NaCl（3）NaOH+NHCl - NaCl+NH3 T +H2O得出正方法归纳：本题属于物质的推断题，通过对实验方法的探究，在比较鉴别的基础上, 确的结论。易错误区：本题为框图式物质推断题，容易对题干文

40、字的理解不充分。考点三复分解反应及其应用例3、将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）编P反应物1反应物2混合后存在的粒子A稀盐酸（H+、Cl-）氢氧化钾溶液（K+、OH）K、Cl-、H2OBNa+、SO-4、Cu (OH 2C氯化钠溶液（Na+、Cl-）稀硫酸（H+、SO-4）H+、SO-4、Na> Cl-（1） A组发生化学变化，化学方程式为 。实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与反应物2中的 结合形成 。（2） B组发生化学变化，且 B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B 组中反应物1是国名称，下同），反应物2是。（3） C组没有发生化学反应，

41、原因是： 。（4） 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （填字母）。A.Ca2+ H+ SO 2-4 OH-B.K+ Ba 2+ CO2-3 NO-3C.Na+ H + Cl - CO 2-3D.K+ Cu 2+ Cl- SO2-4思路点拨：（1）氢氧化钾和盐酸能反应生成氯化钾和水，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子结合产生了水。（2）根据生成的物质是硫酸钠和氢氧化铜可以知道该反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，由于反应物1是盐，故是硫酸铜，反应物 2是碱，故是氢氧化钠。（3） C组实验反应前后溶液中的离子没有改变，故不发生化学反应。（4）根据选项中的阴阳离子是否会生成沉淀、气

42、体或水判断即可。参考答案：（1） HCl+KOH=KCl+HO H+ OH- H 2O （2）硫酸铜溶液氢氧化钠溶液（3）溶液中的离子没有反应生成沉淀、气体或水（4） D方法归纳：本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，可以依据已有的知识进行回答。易错误区：回答第（2）小题时要注意题干中对反应物1、2的描述，不要把两者顺序混淆。考点四 氮、磷、钾对农作物的作用例4、某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。经询问得知，该化肥可能为钱态氮肥，且所含的阴离子可能是Cl-、CO-3、SO-4中的一种或几种。该同学为了弄清该化肥中含有什么物质，进行了如下实验：实验操作步

43、骤实验现象实验分析取少量该化肥样品和少量 熟石灰放在研钵中混合研磨含有钱根离了另取少量该化肥样品于试 管中，加入适量的水完全溶 解，滴加足量的硝酸钢溶液， 再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有存在取所得滤液少量于试管 中，滴加有Cl存在请填写相应的实验现象，并回答以下问题:（1）若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是：（填化学式）（2）若步骤中用氯化钢溶液代替硝酸钢溶液 （填“是”或“否”）可行， 请简要说明原因：。（3）该同学家的芹菜茎秆细弱，容易倒伏，他建议其父母购买的化学肥料应该是 （填字母）。A.KOH B.Ca 3 （PO） 2 C.K2CO D.CO （

44、NH） 2思路点拨：因为含有俊根离子，所以俊根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气。因为向溶液中加硝酸钢溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钢离子产生的硫酸钢沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子。检验氯离子可以向所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明。（1）因为该化肥中只含有一种阳离子，即俊根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是硫酸钱和氯化俊。（2）因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯 化钢溶液代替硝酸钢溶液。（3）施钾肥可使农作物茎秆粗壮，抗倒伏。参考答案：产生刺激性气味CO-3硝酸银溶液产生白

45、色沉淀（1）NHCl和（NH）2S0 （2）否 氯化钢会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰（3） C方法归纳：本题考查了三种重要离子的检验，可依据三种离子的检验方法进行，注意氯离子和硫酸根离子检验时要先检验硫酸根离子，并且加入的试剂不能互相产生干扰。易错误区：第（3）小题的选项A虽然含有钾元素，但其具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥， 学生易错选。探究提升例、【江西】CaCOT泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。 某种大理石除主要成分为 CaCO 外，还有少量的硫化物（会与酸反应产生 甲。小茜和小明用这种大理石与稀盐酸反应 ，分别 开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。【查阅资料】资

46、料一：已知复分解反应 CaCO+2HCl=COT+H2O+CaC2可自发进行。在常温下，测得浓度均为 a%勺下列五种溶液的 pH大小情况如下表所示：溶质H2SOHClH2SH2COHClOPH小一大表中pH大小的情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 L 填字母）。A.H2SQ+2NaHCO Na2SO+2H2O+2COTB.2HCl+CaS= CaCl 2+HSTC.CQ+H2O+Ca（ClO）2= CaCO J +2HC1ODHS+CuSO= HzSO+CuS资料二：常见干燥剂有浓硫酸；无水氯化钙；碱石灰；生石灰；五氧化二

47、磷。co1含杂质NJiEICCK 溶液AO【实验探究】小茜为了得到纯净的二氧化碳 ，设计了如图所示的装置请你分析：制备的CO气体中，可能含有的杂质（2）上述装置中，A是（可吸收H2S）,NaHCO溶液可以吸收 （3）上述装置中，B物质的名称可能是（4）用这个实验得到的气体测定CO的相对分子质量，若B物质失效，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（5）小明为了计算这种大理石中含碳酸钙的质量分数，进行了如下定量实验：实验步骤I .将适量盐酸加入烧 杯中并称重n .称取少量大理石样品加入烧杯中，使 之与过量稀盐酸反应m .待完全反应后，称重实验图示1三统J 匕海龙J3实验数据烧杯和盐酸

48、的质重为100.0g大理石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g小明通过分析计算,得出Z论：该实验中生成的 CO的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确：（ 填“正确”或“错误”）,并简述理由：思路点拨：【查阅资料】由资料一提供的信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸的酸性弱，故D选项错误。【实验探究】（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后 可能与盐酸反应生成 HS气体，故生成的CO气体中可能含有 H2S、HCl和水蒸气。（2）根据除 杂的要求，选用合理物质，而NaHCO#液用于吸收HCl气体。（3）B物质用于干燥制得的

49、CO, 可选用无水CaCl2等；碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但会与二氧化碳反应。（4）若氯化钙失效，会使气体干燥不彻底，使CO中混有水蒸气，使测得的质量偏大，质量越大，相对分子质量 越大。（5）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成H2S气体逸出，该方法把生成的气体全部作为CO,使碳酸钙的质量分数偏大。参考答案：【查阅资料】D【实验探究】（1）H2& HCl和水蒸气（至少写两种） （2）CuSO4溶液（合理即可）HCl气体（或酸性气体）（3）无水氯化钙（或五氧化二磷） （4）偏高（5）错误 逸出的4.4g气体是CO和H2s的混合物，大理石样品的纯度小于 83.3% 方法归纳：本题很

50、好地将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，分析装置的作用是解答本题的关键。易错误区：（1）在分析B是什么物质时，会忽略此干燥剂不能与 CO反应，而选择碱石灰或生 石灰。（2）学生在思考小明的实验时，容易忘记前面的提示而忽略了硫化物与酸的反应。考点范围：气体的干燥与净化、定量地测量气体质量。专项训练第四讲金属与金属的化学性质思维导图知识梳理一、金属的物理性质1 .大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热性 和延展性。在室温下，除汞外，金属都是固体。2 .金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括金属单质与合金。常见的金属材料有

51、：(1)铁是目前世界年产量最高的金属材料。 (2)铜是人类历 史上使用最早的金属。(3)铝是地壳中含量最高的金属元素。 (4)钛是21世纪最重要的金 属材料之一。3 .合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好等等，即性能更优 良。常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(Cu、Zn合金)等。生铁和钢都属于铁碳合金，区别是含碳量不同。二、金属的化学性质1 .金属的化学性质(1)与O2反应，如镁与 O2反应：2Mg+ O2点燃2MgO(2)与酸反应，如锌与盐酸反应：Zn+ 2HCl=ZnCl

52、2+H4(3)与某些盐溶液反应，如铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO=FeSO4+Cu2 .金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) ，金属与足量酸反应生成氢气的质量=金属的质量X金属的化合价金属的相对原子质量(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca Na除外)。注意点：金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。浓硫酸、HNO具有强氧化性，与金属反应不

53、能得到H2,发生的反应不是置换反应。金属与盐的反应必须在盐溶液中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO溶液反应置换出Ag,但不能与 AgCl反应。K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时会先与溶液中的水反应，而不是先与盐反应。3 .置换反应(1)由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。金属活动性顺序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及类似铁与硫酸铜溶液的反应(金属活动性顺序里前面的金属与后面的金属盐溶液的反应)等都属于置换反应。注意点：铁跟酸(盐酸、稀硫酸)及某些化合物溶液(如CuSO)发生置换反应时，其化合价由0 变+2,而不是

54、0变+3,即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。(2)湿法炼铜原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为Fe+CuS(4=FeS(4+Cuo4 .金属的锈蚀与防护(1)金属生锈的条件：空气(氧气)和水。(2)防锈措施：保持金属表面的干燥，如菜刀用完后擦干挂起。金属表面涂上一层保护膜，如刷漆、涂油、电镀等。改变铁的单一结构，制成合金钢，如不锈钢。注意点：(1)铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质，往往会加快生锈。铁制品上若沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。(2)铝、锌等金属与铁相比不易生锈 ，其原因为在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。易考点1 .金属的性质、金属活动性顺序的探究和应用。2 .置换反应的应用。3 .金属的锈蚀与防护。例题精析考点一金属的性质及其用途如图所示为电脑中的较为贵重的精密器件一一内存条。其中可见部分使用了多种金属材料，如镀有金膜的金手指， 密密麻麻的纤细的铜箔导线、焊接元器件的焊锡等。下列有关这些金属 材料的说法中，不正确的是 ()。A.内存条上所采用的金属材料都具有良好的导电性B.利用焊锡将电子器件焊接在电路板上主要利用锡的熔点较低的物理性质C.电路板上的铜箔