2023届一轮复习人教版 第10讲　氯及其重要化合物 学案（浙江专用）

1、专题四非金属及其化合物第10讲氯及其重要化合物内容要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.了解常见离子的检验。知识点1氯及其化合物的性质一、氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒常温下1体积水溶解约2体积Cl2二、氯气的化学性质1.与金属反应(1)与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3。(2)与铜反应:Cu+Cl2CuCl2。2.与非金属反应与H2反应:H2+Cl22HCl。3.与水反应溶于水的氯气部分与水反应,离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO。氯水

2、性质的多重性:4.与碱反应与烧碱溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。5.与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)(1)与碘化钾溶液反应:2I-+Cl2I2+2Cl-。(2)与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-。(3)与FeCl2溶液反应:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。三、次氯酸的性质四、次氯酸盐1.漂白液2.漂白粉3.次氯酸盐的强氧化性(1)漂白性:ClO-是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中,会与二氧化碳反应生成HClO,故漂白液、漂白粉具有漂白性。(2)强氧化性:ClO-不论在酸性还是碱性条件下都能跟I

3、-、Fe2+、S2-、SO32-等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。1.氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质。()2.标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。()3.过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。()4.漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO-+SO2+Ca2+H2O2HClO+CaSO3。()5.“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性。()答案:1.2.3.4.5.题点一氯气及氯水的性质1.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(

4、D)A.图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.图中:收集氯气C.图中:生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.图中:若气球干瘪,证明氯气可与NaOH溶液反应解析:A.氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明氯气无漂白作用,氯气溶于水得到的氯水有漂白作用,正确;B.氯气密度大于空气,可以用向上排空气法收集氯气,正确;C.铜和氯气反应生成氯化铜,固体氯化铜是棕黄色的,所以在题图中能看到生成棕黄色的烟,氯化铜溶于水得到的溶液呈蓝绿色,正确;D.氯气和氢氧化钠溶液反应,使烧瓶内压强降低,空气进入气球,使气球膨胀,所以气球膨胀证明氯气可与NaOH溶液反应,错误。2.

5、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(D)A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析:溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,故A正确;与AgNO3反应产生白色沉淀的只能是Cl-,说明氯水中含有Cl-,故B正确;溶液呈酸性,能与NaHCO3反应生成CO2,故C正确;氯水中Cl2、HC

6、lO都具有强氧化性,都可以将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变为棕黄色,不能说明氯水中含有HClO,故D不正确。3.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是(C)A.再通入少量氯气,c(H+)c(ClO-)变大B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱解析:饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错误;加入少量SO2发生反应SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,使反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO的平衡逆向移动,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H

7、+,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,漂白性增强,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。 Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质(或条件)浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移解释氯水避光保存或现

8、用现配题点二次氯酸及次氯酸盐的性质4.新制氯水中含有次氯酸,具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是(C)A.次氯酸中氯元素呈-1价B.次氯酸既不是电解质,也不是非电解质C.次氯酸滴在大理石上不会产生气泡D.新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒解析:A.次氯酸中氢元素为+1价,氧元素为-2价,氯元素呈+1价,错误;B.次氯酸为弱电解质,错误;C.次氯酸酸性比碳酸弱,与大理石不反应,则滴在大理石上不会有气泡产生,正确;D.新制氯水长期放置后,次氯酸见光分解,最后变为盐酸,失去强氧化性,不可再用于自来水的消毒,错误。5.次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒,在生产生活中有着广泛的应用。下

9、列有关说法正确的是(D)A.次氯酸与活性炭使红墨水褪色的原理相同B.漂白粉的有效成分是NaClOC.S2-浓度为0.1 mol/L的溶液中可大量存在ClO-、Na+和CO32-D.在强碱性溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成高铁酸钠(Na2FeO4),离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O解析:A.次氯酸利用强氧化性使红墨水褪色,而活性炭利用吸附性使红墨水褪色,原理不同,错误;B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,错误;C.S2-与ClO-不能大量共存,错误;D.强碱性溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水,

10、离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,正确。知识点2氯气的实验室制法1.制取原理用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸,如:MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2。2.制取装置3.制取要素4.注意事项(1)必须用浓盐酸且过量,稀盐酸与MnO2不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。(3)尾气吸收时,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。(4)实验结束后,先

11、使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。1.用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为14。()2.足量的MnO2与40 mL 10 molL-1浓盐酸在加热条件下反应,转移0.2 mol电子。()3.除去氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水,也可用饱和碳酸氢钠溶液。()4.用于干燥Cl2的干燥剂可以是浓硫酸、P2O5和碱石灰中的任意一种。()5.用湿润的淀粉碘化钾试纸或pH试纸可检验Cl2是否收集满。()6.NaOH溶液可用于吸收多余的Cl2。()答案:1.2.3.4.5.6.1.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的

12、是(C)A.中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.中缺少加热装置C.中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析:氯气中混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,而氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故中不能盛放氢氧化钠溶液。2.氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如图。(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,发生装置是(填“A”“B”或“C”)。(2)查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制

13、取氯气,该反应的化学方程式为。(3)实验室收集氯气可用向上排空气法或。(4)常用吸收多余氯气,防止污染。写出该反应的离子方程式: 。解析:(1)高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气,反应不需要加热,为固体与液体反应,故B装置适合。(2)漂白粉中的氯化钙和次氯酸钙与硫酸溶液反应生成硫酸钙、水和氯气,该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。(3)氯气密度比空气大,在饱和食盐水中溶解度很小,则可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。(4)氢氧化钠溶液可用于吸收多余氯气;氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,反应的离子方程式为Cl2+2

14、OH-Cl-+ClO-+H2O。答案:(1)B(2)Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O(3)排饱和食盐水法(4)NaOH溶液Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O知识点3卤族元素的性质及卤离子检验一、卤族元素及其化合物的性质1.单质的相似性(1)与大多数金属反应:2Fe+3Br22FeBr3、Fe+I2FeI2。(2)与H2反应:H2+X22HX(X代表Cl、Br、I,下同)。(3)与水反应:X2+H2OHX+HXO(F2例外,2F2+2H2O4HF+O2)。(4)与碱液(如NaOH溶液)反应:X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(F2例外)。2.

15、卤素的递变性卤素(从FI)的电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱。颜色熔、沸点密度水溶性氧化性还原性(X-)3.卤素及其化合物的特性氟氧化性最强,F-的还原性最弱与H2反应在暗处即爆炸;与盐溶液反应时,F2先与H2O反应HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒溴Br2是深红棕色液体,易挥发Br2易溶于有机溶剂,CCl4、汽油、苯可作Br2的萃取剂盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞碘I2遇淀粉变蓝色I2加热时易升华I2易溶于有机溶剂,CCl4、汽油、苯可作I2的萃取剂食用盐中加入KIO3可用于补碘,预防甲状腺肿大二、卤素离子的检验方法1.AgN

16、O3溶液沉淀法未知液生成白色沉淀,则有Cl-淡黄色沉淀,则有Br-黄色沉淀,则有I-2.置换萃取法未知液 有机层红棕色或橙红色,表明有Br-紫色、浅紫色或紫红色,表明有I-3.氧化淀粉法检验I-未知液 蓝色溶液,表明有I-1.液溴易挥发,存放液溴的试剂瓶应加水封。()2.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗,再用水清洗。()3.浓硫酸能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBr、HI。()4.为验证Br2的氧化性强于I2,将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色。()5.将食用盐溶于水并滴加少量淀粉,若溶液不变蓝色,则该食用盐不是加碘食盐。()答案:1.2.

17、3.4.5.题点一卤族元素及其化合物的性质1.下列说法错误的是(B)A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强B.由HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强,推出F、Cl、Br、I的非金属性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,发生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯解析:元素的非金属性强弱与其对应的氢化物的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,B错误。2.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是(C)A.CsICl2有氧化性,是因为Cs

18、显+3价B.CsICl2有还原性,是因为含有具有较强还原性的I-C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加盐酸,可生成Cl2解析:CsICl2中Cs为+1价,I为+1价,Cl为-1价,CsICl2具有氧化性,是因为I显+1价,A项错误;CsICl2具有还原性,是因为含有较强还原性的Cl-,B项错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,滴加CsICl2溶液,Cl-与MnO4-在酸性条件下发生氧化还原反应,MnO4-被还原为Mn2+,溶液褪色,C项正确;盐酸不能将Cl-氧化为Cl2,故在CsICl2溶液中滴加盐酸,无Cl2生成,D项错误。3.为了比较卤素单质的氧化性

19、强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品,试回答:(1)若所制取气体的流向按从左向右时,上述仪器接口的连接顺序为接、接、接、接(填字母)。(2)装置中产生的现象是,反应的离子方程式为。(3)装置中产生的现象:溶液先变蓝,一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:。(4)从原子结构的角度分析氯、溴、碘单质的氧化性强弱的顺序:。解析:(1)先制取氯气,然后将氯气依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液,比较卤素单质的氧化性强弱,氯气有毒,不能排入空气中,否则会污染大气,所以最后连接尾气处理装置,检验装置中导气管遵循“长进短出”原

20、则,所以连接顺序是F接G、H接D、C接B、A接E。(2)生成的氯气通入装置 中,氯气与NaBr发生置换反应生成溴,溶液变为橙黄色,反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(3)氯气在装置 中与KI反应生成碘,溶液先变蓝,一段时间后,氯气又与碘单质反应,生成盐酸和碘酸两种强酸,溶液蓝色又褪去,蓝色褪去的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl。(4)由于同主族元素从上到下,原子半径依次增大,原子核对核外电子的吸引能力减弱,得电子能力逐渐减弱,所以氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱。答案:(1)FGHDCBAE(2)溶液变橙黄色Cl2+2Br-Br2+2Cl-(3)5Cl

21、2+I2+6H2O2HIO3+10HCl(4)Cl、Br、I是同主族元素,随着原子序数的增大,原子半径增大,得电子能力减弱,故氧化性Cl2Br2I2 卤族元素性质的“3个”易错点1.卤族元素单质能将同族原子序数较大的元素从其盐溶液中置换出来,但F2不能在溶液中置换Cl2、Br2、I2,是因为F2与水反应释放O2。2.卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+,而I2只能把铁氧化为Fe2+。3.淀粉-KI试纸常用于检验强氧化性物质,如:Cl2、Br2、O3、FeCl3溶液等,反应原理为I-被强氧化性物质氧化为I2,遇淀粉溶液显蓝色。题点二卤素离子的检验方法4.鉴别NaCl、NaB

22、r、NaI可以选用的试剂是(C)碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A.B.C.D.解析:NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色,无法鉴别;氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下层分别为橙红色和紫红色,加入NaCl中不发生反应,可以鉴别;溴水与NaCl、NaBr不反应,与NaI反应生成I2,用苯萃取后,前两种上层均为橙红色,无法鉴别;NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀硝酸,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色,可以鉴别;与的原理相似,只是有色层在上层,可以

23、鉴别;FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鉴别。5.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(D)A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-解析:A项,在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有Br-,错误;B项,Br-和I-均能使酸性KMnO4溶液褪色,错误;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层可能是因为萃取单质碘而显色,并不

24、能证明有溴单质产生,错误。热点4卤素单质的工业制法一、海水中提取氯(氯碱工业)海水粗盐饱和食盐水阳极产物:Cl2阴极产物:H2、NaOH化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。二、海水中提取溴1.工艺流程2.发生反应的离子方程式2Br-+Cl2Br2+2Cl-;Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-;2Br-+Cl2Br2+2Cl-。三、海带中提取碘1.流程2.通入Cl2发生反应的离子方程式:Cl2+2I-I2+2Cl-。典例(2021全国甲卷)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如图所示:加入Fe粉

25、进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应,生成后可循环使用。通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为;若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为 ;当n(Cl2)/n(FeI2)1.5后,单质碘的收率会降低,原因是。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少为 mol。I2在KI溶液中可发生反应:I2+I-I3-。

26、实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 。解析:(1)由流程分析可知,加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2AgI+Fe2Ag+Fe2+2I-;生成的沉淀为Ag,Ag与HNO3反应生成AgNO3,AgNO3可以循环使用。由于还原性I-Fe2+,故通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,则该产物应是I2,此时反应的化学方程式是FeI2+Cl2I2+FeCl2;若n(Cl2)n(FeI2)=1.5,则正好将Fe2+氧化为Fe3+,反应的化学方程式是2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2;当n(Cl2)n(FeI2)1.5后,单

27、质I2的收率会降低,说明Cl2可以进一步将I2氧化为高价态的碘的化合物。(2)NaIO3具有氧化性,NaHSO3具有还原性,两者发生氧化还原反应生成NaI和Na2SO4,反应的离子方程式是IO3-+3HSO3-3SO42-+I-+3H+;NaI和NaIO3在酸性条件下,继续发生氧化还原反应生成I2,反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O,故制备I2的总反应的离子方程式是2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+。(3)由题给信息可推断出CuSO4和KI发生反应的化学方程式是2CuSO4+4KI2CuI+I2+2K2SO4,故若生成1 mol I2,消耗的KI

28、至少为4 mol;I3-的生成增大了I2在水中的溶解度,反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。答案:(1)2AgI+Fe2Ag+Fe2+2I-AgNO3FeI2+Cl2I2+FeCl2I2、FeCl3I2被进一步氧化(2)2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+(3)4防止单质碘析出对点精练1 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图:(1)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式: 。(2)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时,为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。(3)氯碱工业是高耗能产业,按图将电解池与燃料电

29、池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中Y是(填化学式);X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为 。比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小:a%(填字母)b%。A.大于B.小于C.等于D.无法确定若用装置B作为装置A的辅助电源,每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时,则装置A中产生X为mol。解析:由题给示意图可知,燃料电池B中,通入氧气的一极为燃料电池的正极,氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子,通入Y的一极为负极,碱性条件下,氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水,钠离子通过阳离子交换

30、膜由负极区进入正极区,则Y是氢气,正极区氢氧化钠溶液浓度增大,负极区氢氧化钠溶液浓度减小;电解池A中,与燃料电池正极相连的左侧电极为电解池阳极,氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气,与负极相连的右侧电极为阴极,水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子,钠离子通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区,则X为氯气,阴极区氢氧化钠溶液浓度增大。(1)由题给示意图可知,装置A为电解池,在通电条件下精制饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(2)除去食盐水中镁离子时,应加入氢氧化钠溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀;除去钙离子时,应加入

31、碳酸钠溶液将钙离子转化为碳酸钙沉淀。(3)由分析可知,题图中Y是氢气、X是氯气,氯气与稀氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O。由分析可知,正极区中氢氧化钠溶液浓度增大,则b%大于a%。标准状况下,11.2 L氧气的物质的量为11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,由得失电子数目守恒可知,装置A中产生氯气的物质的量为0.5mol42=1 mol。答案:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)NaOH溶液Na2CO3溶液(3)H22OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OB1对点精练2 以下为工业从海水中提取液

32、溴的流程图:已知:溴的沸点为59 ,微溶于水,有毒性。请回答:(1)某同学利用“图1”装置进行步骤至步骤的实验,当进行步骤时,应关闭活塞,打开活塞(a、b、c、d均为活塞)。(2)步骤中当出现 (填现象)时,判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为 。(3)从“溴与水混合物”到“溴与水混合物”的目的是 。(4)步骤用“图2”装置进行蒸馏,该装置缺少的仪器是,装置C中直接加热不合理,应改为,蒸馏时冷凝水应从(填“e”或“f”)端进入。(5)从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是(填字母)。A.加入适量的KI溶液B.加入溴蒸气C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入适

33、量的溴化钠溶液解析:(1)进行步骤的目的是通入氯气和浓缩海水中的溴离子反应,剩余氯气进行尾气处理,应关闭bd,打开ac。(2)步骤中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸,因此简单判断反应完全的依据是B中溶液由橙色变为无色,即B中橙色刚好褪去;B中主要反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-。(3)海水中溴元素较少,从“溴与水混合物”到“溴与水混合物”的目的是增大溴单质的浓度,浓缩(或富集)Br2。(4)蒸馏装置中用温度计测定馏分的温度,蒸馏烧瓶中缺少温度计;溴的沸点为59 ,为提供稳定的温度,避免温度过高,装置C应改为水浴加热;装置E是冷凝溴蒸气得到液

34、溴,为增强冷凝效果,冷凝水应下进上出,从f端进入。(5)液溴中常溶有少量氯气,应选用可以与氯气反应,但不与溴单质反应的物质,故除去氯气应该加入适量的溴化钠溶液。答案:(1)bdac(2)B中溶液褪色SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-(3)浓缩Br2(或富集Br2)(4)温度计水浴加热f(5)D当堂检测1.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(B)A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定新制氯水的pH:用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,是因为两种溶液混合产生的HClO易分解解析:A项,活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,错误;B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,正确;C项,氯水