新沪教版九年级上册初中化学 第五章 金属的冶炼与利用 真题汇编

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档专题五金属和金属矿物考点1金属材料（6年3考）1.铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）A导电性 B导热性C延展性 D耐酸性【解析】铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。【答案】C2.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（ ）A.铜制电线 B.铁制铁锅C.金制项链 D.铝制饮料罐【解析】A.铜制电线是利用了铜的导电性，符合题意；B.铁制铁锅是利用了铁的导热性，不符合题意；C.金制项链是利用了金的特殊光泽和金的化学性质稳定的性质，不符合题意；D.铝制饮料罐是利用了铝的延展性，不符合题意。【

2、答案】A3.吕氏春秋记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）A合金的熔点一般比其组分低B合金的硬度一般比其组分大C合金的抗腐蚀性一般比其组分强D合金的耐磨性一般比其组分好【解析】合金与其组分金属相比,合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，这里说的是硬度大。【答案】B4.下列有关金属材料的说法正确的是（ ）A地壳中含量最高的金属元素是铁B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好D银的导电性最好，大多数电线都是用银做材料【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝，故A错误；属于混合物钢是铁的合金，不是纯净的铁，故B错误；

3、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，故C正确；大多数电线都是用铝做材料，故D错误。【答案】C5.港珠澳大桥于2018年10月24日正式通车运营。大桥建造中使用了螺纹钢、钢箱梁等金属材料。回答下列问题：（1）港珠澳大桥所用的螺纹钢是 （填“纯金属”或“合金”）。(2)在钢铁器件上喷油漆，是为了防止铁制品与 (填化学式)反应而生锈。（3）港珠澳大桥使用的是钢箱梁，选择钢而不用纯铁做箱梁的主要原因是 。【解析】（1）钢属于铁的合金。（2）喷油漆是为了防止铁与水和氧气接触发生反应而生锈。（3）钢比铁的强度和硬度大、抗腐蚀性强。【答案】（1）合金（2）O2、H2O（3）钢的强度和硬度大、抗腐蚀性强

4、考点2金属的化学性质（6年4考）6.铝抗腐蚀能力强的原因是（ ）A硬度、密度都较小B化学性质不活泼 C常温下不与氧气反应D表面易形成致密的氧化膜【解析】铝的化学性质比较活泼，抗腐蚀能力强的原因是铝能被空气中的氧气氧化，从而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，氧化物薄膜对铝起保护作用。【答案】D7.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（ ）A比纯铜耐腐蚀B加热时不与空气反应C硬度小于纯铜D可以完全溶解在稀盐酸中【解析】黄铜是铜与锌的合金，比纯铜耐腐蚀，故A选项说法正确；黄铜是铜与锌的合金，铜与锌加热时均能与空气中的氧气反应，故B选项说法错误；合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜的硬度大

5、于纯铜，故C选项说法错误；铜不与稀盐酸反应，黄铜不能完全溶解在稀盐酸中，故D选项说法错误。【答案】A8.（2020潍坊）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）【解析】如果金属都过量，生成氢气的质量取决于硫酸的质量，则三种金属生成氢气的质量相等，A选项对应关系有可能；如果稀硫酸都过量，生成氢气的质量取决于金属单质的质量，由镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系可知，等质量的三种金属单质完全反应时，铝反应生成氢气的质量最大，锌反应生成氢气的质量最小，B选项对应关系有可能；当镁和锌反应生成氢气的质量相等时

6、，则表示稀硫酸不足或稀硫酸对于Mg来说不足，而与Zn恰好完全反应，因此铝、锌、镁三者生成氢气的质量应相同，C选项对应关系没有可能；如果稀硫酸恰好和镁完全反应，则铝过量，锌不足，此时镁、铝反应生成氢气的质量相等，并且大于锌反应生成的氢气质量，D选项对应关系有可能。【答案】C9.（2020西工大附中五模）向 AgNO3 和 Cu(NO3 )2 的混合溶液中加入一定量的 Fe、Cu 的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）A向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、AgB当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag，一定没有 FeC滤渣中一定有 Ag，滤液

7、中一定有 Fe(NO3 )3 、Cu(NO3 )2D向滤液中加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe(NO3 )2 、Cu(NO3 )2，滤渣中可能有 Fe、Cu【解析】向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即铁过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，A正确；当滤液为蓝色时，说明溶液中含有硝酸铜，则滤渣中一定没有Fe，当铜也全部参与了反应，则滤渣中一定只有Ag，没有Cu，B不正确；滤渣中一定有反应生成的Ag，滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3，C不正确；向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明滤液中不含有硝酸银，则滤液中一定

8、有Fe（NO3）2，不一定有Cu（NO3 ）2，例如铁恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应，D不正确。【答案】A10.金属材料是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铜和铝都可以制作导线，主要是利用了它们的 性。（2）金属铜可以提取含AgNO3的废水中的银，反应的现象为 。（3）“真金不怕火炼”是因为 （填序号）。A.黄金的熔点高 B.黄金的化学性质稳定（4）将A放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，若取滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 。【解析】（1）铜和铝都可以制作导线，主要是利用了它们的导电性。（2）金属铜可以提取含AgNO3的废水中的银，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和

9、银，现象为析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。（3）“真金不怕火炼”是因为黄金的化学性质稳定，故选B。（4）将A放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，若取滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，由于铜、银都不能和稀盐酸反应，说明A能和稀盐酸反应生成气体，则A能和硝酸银、硝酸铜反应，因此滤渣中一定有A分别和硝酸银、硝酸铜反应生成的银、铜和过量的A。【答案】（1）导电（2）析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色（3）B（4）银、铜、A考点3金属活动性顺序（6年3考）11.现有X、Y两种金属，分别把它们插入 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺

10、序是（ ）AXYCu BYCuXCCuXY DXCuY【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将X、Y两种金属分别插入 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的金属活动性比铜强，Y的金属活动性比铜弱，即活动性XCuY。【答案】D12.（2020湘西州）下列化学反应中不属于置换反应的是（ ）A.Fe+H2SO4FeSO4+H2 B.CO+CuOCu+CO2C.Cl2+2NaI2NaCl+I2 D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu【答案】B13.（2020岳阳）为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以

11、下四组实验，下列说法不正确的是（ ）A.通过实验，可以证明金属活动性AlCuB.通过实验，可以证明金属活动性AlCuAgC.若要用实验证明金属活动性AlCu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D.若要用实验证明金属活动性CuAg，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液【解析】实验中产生气泡，中无明显现象，说明铝能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，可以证明金属活动性AlCu，A选项说法正确；通过实验可知，铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，通过实验，可以证明铝最活泼，但不能证明铜和银的活动性，B选项说法不正确；若要用实验证明金属活动性AlCu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，是因为铝能和硫酸铜反应生成硫

12、酸铝和铜，说明铝比铜活泼，C选项说法正确；若要用实验证明金属活动性CuAg，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，是因为铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，D选项说法正确。【答案】B14.（2020陕师大附中三模）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )A.将锌片放入稀硫酸中 B.将铜片放入稀硫酸中C.将铜片放入硝酸银溶液中 D.将锌片放入硝酸银溶液中【解析】将锌片放入稀硫酸中，可得出活动性ZnH；将铜片放入稀硫酸中可得出活动性CuH；将铜片放入硝酸银溶液中可得出活动性CuAg，由此可得出活动性ZnHCuAg。故不必做的实验

13、是D。【答案】D15.化学小组为探究锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图三个实验（其中金属的形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）： (1)开始反应后中溶液逐渐变为黄色，原因是 （用化学方程式解释）。（2）一段时间后，可观察到实验中的实验现象为 。（3）要证明Cu、Zn、Fe、Ag的活动性顺序，在上述实验的基础上，乙同学利用金属的化学性质又补充了一个实验，从而实现了探究的目的，则乙同学的实验所用试剂的组合X与Y依次是 。【解析】（1）开始反应后中溶液逐渐变为黄色，是因为铁片表面有铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，

14、反应生成的Fe3+的溶液显黄色。（2）铜的金属活动性比银强，因此铜能置换出硝酸银中的银，可观察到的现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（3）根据题图中实验中的现象可得出金属活动性CuAg，根据实验中反应速率的快慢可得出活动性ZnFe，这三个实验无法比较Fe和Cu的活动性强弱，因此X和Y依次可以是Fe和Cu（NO3）2溶液。【答案】（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（3）Fe和Cu（NO3）2溶液（合理即可）考点4铁的冶炼16.下列关于工业炼铁的叙述错误的是（ ）A主要原理：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁 B主要

15、原料为铁矿石、焦炭和石灰石等 C主要设备为高炉 D主要产物为生铁 【解析】工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，故A选项说法错误；工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故B选项说法正确；工业炼铁的主要设备为高炉，故C选项说法正确；工业炼铁的主要产物为生铁，故D选项说法正确。【答案】A17.（2020苏州）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热，a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO【解析】实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热

16、玻璃管中的氧化铁，防止发生爆炸，故A选项说法错误。一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，a中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故B选项说法错误。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故C选项说法正确。一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气中的CO，故D选项说法错误。【答案】C18.实验室可用如图装置模拟工业炼铁。（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是 。（2）实验前先通入CO的目的是。最右侧试管中出现的现象是 。（3）在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是 。【解析】（1）一氧化碳与

17、氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。（2）一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气；生成的二氧化碳使右侧试管中的澄清石灰水变浑浊。（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气。【答案】（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 澄清石灰水变浑浊 （3）用点燃法除去一氧化碳，防止污染空气19.科学态度与社会责任是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取，冶铁

18、和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。 (1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。（3）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 。(4)炼生铁时，原料焦炭的主要作用是 （填序号）。A.燃烧放出热量 B.不完全燃烧生成CO，放热C.和CO2反应生成CO D.利用C还原Fe2O3【解析】（1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。（2）向精炼炉中

19、吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，该操作相当于玻璃棒的搅拌作用。（3）氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。（4）高炉炼铁中焦炭的作用：a.提供热量，碳燃烧生成二氧化碳；b.生成还原剂，高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。【答案】（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）玻璃棒（3）做保护气（4）AC考点5金属的锈蚀和保护（6年3考）20.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）A在表面刷漆 B在表面涂油C在表面镀铬 D用湿布擦拭【解析】在表面刷漆、涂油、镀铬能隔绝氧气和水，防止金属制品锈蚀，故A、B、C不符合题意；用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不

20、能防止金属制品锈蚀，故D选项符合题意。【答案】D21.下列有关金属资源的利用与保护不合理的是（ ）A经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B在钢铁表面喷油漆可防止生锈C废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一D改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能【解析】Al的表面易形成致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会加速铝的腐蚀，故A错误；在钢铁表面喷油漆可以隔绝氧气与水而防止生锈，故B正确；废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一，故C正确；合金的很多性能优于纯金属，铸造成合金材料可优化其性能，故D正确。【答案】A22.探究铁生锈的条件，有利于

21、寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ）A甲和乙：水 B乙和丙：空气C甲和丙：空气 D甲和丁：水【解析】一段时间后，甲、乙、丙三支试管中的铁钉均不生锈，丁试管中的铁钉生锈，甲和丁可探究出铁锈蚀的条件之一是与水接触，故D选项正确。【答案】D考点综合提升23.下列关于金属材料的叙述，正确的是( )A.工业上用铁矿石炼铁的主要原理发生的是置换反应B.铝制品比铁制品更耐腐蚀，则铝的金属活动性比铁弱C.铁生锈会造成钢材损失但也可用于食品防腐D.钢是单质，制成不锈钢后抗腐蚀性强于纯铁【解析】工业上用铁矿石炼铁的主要原理是一氧化碳在高温下和氧

22、化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故A选项说法错误;铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，而不是铝的金属活动性比铁弱，故B选项说法错误;铁生锈会造成钢材损失，但铁生锈时会消耗氧气、水，能防止食品腐败、保持食品干燥，故C选项说法正确；钢是铁的合金，不是单质，制成不锈钢后抗腐蚀性强于纯铁，故D选项说法错误。【答案】C24.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )【解析】稀硫酸为酸性溶液，实验开始时其pH应小于7，故A错误；烧杯中有稀硫酸，所以开始时烧杯中溶液的质量不为零，故B错误；加入

23、锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，故C错误；加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。【答案】D【解析】25.（2020济宁）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（ ）A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC.若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn【解析】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中

24、加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完后，过量的锌才与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，则滤渣中一定不含有Zn，A选项说法正确；若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag，可能含有Cu，B选项说法正确；若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜已完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，C选项说法正确；若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后锌仍过量，则滤渣中含有银、铜、锌，D选项说法不正确。【答案】D26.（2020绍兴）兴趣小组按如图流程进

25、行实验（每一步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B.两支试管混合后，固体总质量一定增加C.滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【解析】向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余。根据铁不能与氯化锌反应，铁能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性强弱顺序为ZnFeCu，故A说法正确；每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确；由分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe

26、和Zn，故C说法正确；由分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故D说法不正确。【答案】D27.(2020西工大附中五模)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）美丽的大雁塔广场矗立着玄奘大师的青铜雕像。青铜是铜锡合金，其属于 材料。（2）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是 。（3）将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入到质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能是（ ）（4）FeCl2 溶液中混有少量杂质 CuCl2。现有以下试剂：氢氧化钠溶液、

27、锌片、铁粉、硝酸银溶液，请选出适当的试剂除去 FeCl2 溶液中的杂质 CuCl2 ，反应的化学方程式为。【解析】（1）金属材料包括纯金属及其合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。（2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），工人师傅常用稀盐酸除铁锈,其反应的化学方程式是6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。（3）若酸少量,酸完全反应,则等量酸生成的氢气质量相等,A不符合题意；若酸足量,则金属等量且完全反应时,镁产生氢气最多,铁次之,锌最少,B不符合题意；若酸适量,金属等量,则镁和铁将酸全部反应,生成的氢气质量相等,锌不能全部消耗掉酸,产生氢气最少,C不符合题意；等量镁完全反应消耗酸最多,铁次之,锌最少,不可能出现镁完全反应,而铁和锌部分反应产生等量氢气的结果,D符合题意。（4）因为氢氧化钠、锌和硝酸银均能与氯化铜和氯化亚铁反应，所以除去FeCl2溶液中的杂质CuCl2应当选用的试剂是铁，反应的化学方程式为Fe+CuCl2Cu