课时3.2.3 盐类水解的移动 练习 高中化学新鲁科版选择性必修1（2022-2023学年）

1、3.2.3 盐类水解的移动一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1向三份01 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【答案】A【解析】CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO浓度增大。2下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A在Fe

2、Cl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时Fe3的水解程度比20 时的小D为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【答案】C【解析】增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制F

3、e3的水解，D项正确。3常温下，稀释01 molL-1 NH4Cl溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()。ANH4+水解的平衡常数 B溶液的pH C溶液中NH4+数目 D溶液中c(NH4+)【答案】B【解析】温度不变，NH4+的水解平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH4+数目将减少，c(NH4+)也减小，故B项符合题意，C、D两项不符合题意。4常温下，0.1 molL1的下列溶液中c(NHeq oal(,4)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4【

4、答案】A【解析】A项，NH4Al(SO4)2=NHeq oal(,4)Al32SOeq oal(2,4)，Al33H2OAl(OH)33H，抑制NHeq oal(,4)水解；D项，CH3COOH2OCH3COOHOH，促进NHeq oal(,4)的水解；C项，NH3H2ONHeq oal(,4)OH，NH3H2O只有少部分电离，故溶液中c(NHeq oal(,4)由多到少的顺序为ABDC。5有关下列两种溶液的说法中，正确的是()0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na)c(

5、CH3COO)c(H)c(OH)C加水稀释溶液，溶液中eq f(cCH3COOHcOH,cNa)不变D向溶液中加少量的CH3COONa固体，则eq f(cCH3COO,cNa)减小【答案】A【解析】醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大。6已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为()ANH3H2O BCH3COONaCCH3COOH DNa2S

6、O4【答案】C【解析】甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3H2O中的一种；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3H2O、CH3COOH中的一种；则甲为NH3H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH。725 时，浓度均为02 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在水解平衡和电离平衡B由水电离出的c(OH-)前者小于后者C存在的离子种类相同D分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小【答案】D【解析】 A项，Na2CO3溶液中存在H2O的电离平衡和CO32-的水解平衡，NaHCO3

7、在水溶液中存在HCO3-的电离平衡和水解平衡以及H2O的电离平衡，正确；B项，CO32-的水解程度大于HCO3-，二者水解均显碱性，则由水电离出的c(OH-)前者小于后者，正确；C项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的离子均为Na、CO32-、HCO3-、OH-、H，存在的离子种类相同，正确；D项，分别加入NaOH固体，HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，OH-对CO32-、HCO3-的水解均起抑制作用，加入强碱，溶液的pH增大，错误。8下列说法不正确的是()A0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸钠溶液的pHB向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红

8、：原因是COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OHC由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHD在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7【答案】D【解析】酸性：H2CO3CH3COO，所以pH: 0.1 molL1的碳酸钠溶液0.1 molL1的醋酸钠溶液；Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明COeq oal(2,3)水解显碱性；由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，知HA为弱酸，在NaA溶液中A会发生水解而使溶液呈碱性；氨水中加入NH4Cl抑制一水合氨的电离，c(OH)减小，溶液pH8.

9、2时无色，不一定是pH7。9(2021丹东高三检测)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是()Ab点水解程度最大 B水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响Cab段水解平衡向右移动 D水解是吸热反应【答案】A【解析】 碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解平衡COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH和水的电离平衡H2OHOH；图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热反应；后pH下降，说明温度升高水电离出更多的

10、氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解，据此分析作答。A根据分析可知，水解是吸热反应，温度越高，水解程度越大，故A错误；B随温度升高，盐类水解得到促进，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡，导致溶液pH减小，因此水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响，故B正确；Cab段说明升温促进水解，使水解平衡向右移动，故C正确；D根据分析可知，水解是吸热反应，故D正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。10(2020北京东城区质检)常温下，现有浓度均为01 molL-1的三种溶液：醋酸溶液；醋酸钠溶液；碳酸钠溶液。下列说法正确的是()A溶液中c(CH3COO-)： B溶液的pH

11、：C水的电离程度：c(CH3COOH)【答案】AD【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，而醋酸钠是强电解质，完全电离，溶液中c(CH3COO-)应该是，A项正确；醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，即pH大小顺序是c(CH3COOH)，D项正确。11常温下，滴有两滴酚酞试液的Na2CO3溶液中存在平衡COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH-，溶液呈红色，下列说法不正确的是()A稀释溶液， QUOTE 增大B通入CO2或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小C升高温度，红色变深，平衡常数增大D加入NaOH固体，c(HCO3-)c(CO32-)减小【答案】A【

12、解析】稀释溶液，水解平衡常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)不变，而溶液的碱性变弱，即c(H+)增大，故 QUOTE 变小，A项错误；通入CO2或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根离子，导致c(OH-)减小，c(H+)增大，故溶液pH减小，B项正确；盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH-)增大，故红色变深，C项正确；加入氢氧化钠固体，增大了c(OH-)，而水解平衡常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)不变，故c(HCO3-)c(CO32-)减小，D项正确。12对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列

13、说法不正确的是()A升高温度，两种溶液的pH均减小B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3溶液NaHCO3溶液C分别加入少量NaOH，两溶液中c(COeq oal(2,3)均增大D两溶液中均存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)【答案】AD13 1 mL浓度均为010 molL1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lg V的变化情况如图所示，则下列说法中正确的是()AXOH是弱碱BpH10的溶液中c(X)：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1010102D当lg

14、V2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且eq f(cHCOoal(,3),cCOoal(2,3)减小【答案】C【解析】 根据图示，01 molL1XOH溶液的pH13，说明XOH完全电离，为强电解质，A项错误；XOH是强碱、X2CO3是强碱弱酸盐，要使两种溶液的pH相等，则c(XOH)”“(2)1061(3)Kh，据此可知NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故混合溶液显碱性【解析】(1)电离常数大小：HFHClOHCO3-，根据盐类“越弱越水解”的规律，对应弱酸根离子的水解程度：CO32-ClO-F-，pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)c(NaClO)c(Na2CO3)。(2)NH4Cl发生水解，促进水的电离，而HF抑制水的电离，故pH4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)10-4 molL-1，pH4的HF溶液中由水电