![2023学年陕西省汉中市汉台区化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/143a3148e6a0d6432381b0b980ed6c73/143a3148e6a0d6432381b0b980ed6c731.gif)
![2023学年陕西省汉中市汉台区化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/143a3148e6a0d6432381b0b980ed6c73/143a3148e6a0d6432381b0b980ed6c732.gif)
![2023学年陕西省汉中市汉台区化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/143a3148e6a0d6432381b0b980ed6c73/143a3148e6a0d6432381b0b980ed6c733.gif)
![2023学年陕西省汉中市汉台区化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/143a3148e6a0d6432381b0b980ed6c73/143a3148e6a0d6432381b0b980ed6c734.gif)
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文档简介
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的考试注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A小苏打1B甲烷2C酒精3D白磷42、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A标准状况下,2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NAB25时,0.1 molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAC64g的SO2
2、与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA3、下列说法正确的是( )A液态HCl不导电,所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质C铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电,所以是非电解质4、下列说法中正确的是 ( )A若1 mol甲烷的体积为22.4 L,则一定是在标准状况下B在0、101kPa下,2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC在标准状况下,1 mol水的体积为22.4 LD1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g5、用NA表示阿伏加
3、德罗常数的值。下列判断正确的是( )A1molMg变为Mg2时失去的电子数目为2NAB常温常压下,22.4LN2含有的分子数目为NAC44gN2O含有的N原子数目为NAD标况下,22.4LH2O中含有NA个分子6、如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左到右,可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、分液、过滤B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、分液、蒸馏7、下列关于钠的叙述中,正确的是A钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明D金属钠着火时,能用泡沫灭火器来灭火8、下列物质的分离方法
4、正确的是用蒸馏法分离乙醇和水的混合物用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙用乙醇萃取碘水中的碘:用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A和 B和 C和 D和9、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性,而S2、I、Fe2等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )ANa、Ba2、Cl、SO42 BMnO4-、K、I、HCCa2、HCO3、Cl、K DH、Cl、Na、CO3210、下列物质在水溶液中电离,电离方程式错误的是( )ANaHSO4=Na+H+BMg(NO3)2=Mg2+2CNaHCO3=Na+H+DNa2SO4=2Na+11、某学生发
5、现烧杯中的溶液有悬浮物,通过如图所示的操作进行过滤,其操作上错误的地方有()A4处B3处C2处D1处12、某无色透明的溶液,在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )AFe2、K、SO42、NO3 BNa、K、SO42、NO3CMg2、NH4+、SO42、Cl DBa2、Na、MnO4、SO4213、下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-Ba2BaSO4B碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3OH=CO2H2OC碳酸钙溶解于盐酸中:CO32-2H+ CO2 + H2OD过氧化钠与水的反应:2Na2O22H2O=4Na+4OHO214、下列离子方程式中不正确的是
6、A亚硫酸钡与盐酸反应:BaSO32H+Ba2+SO2H2OB铁与足量稀盐酸反应: Fe2HFe2+H2C石灰乳跟盐酸反应:HOHH2OD碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应:HCO3-OH-CO32-H2O15、设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A B C D16、下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )A从Li到Cs,单质的熔、沸点越来越高B从F到I,单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定C从F到I,前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D从Li到Cs,最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强,单
7、质与水反应越来越剧烈二、非选择题(本题包括5小题)17、现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,按要求回答问题:(1)难溶于水的电解质的是_。(2)写出纯碱在水中的电离方程式_。(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式填写),写出 a+c 反应的离子方程式_。18、有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀
8、硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:A_,B_,C_,D_,E_。另外,请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E:_。(2)B与E:_。(3)C与E:_。19、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:
9、(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_(写仪器名称);(2)经计算,欲配制450 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL,量取浓硫酸时应选用_规格的量筒;A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_。(4)在配制过程中,若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线,会使所配溶液浓度_;若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出,会使所配溶液浓度_,若定容时,俯视容量瓶刻度线,会使所配溶液浓度_(填“偏大、偏小、无影响”)。20、(1)简述氢氧化铁胶体的制备方法_ 。(2)用Na2CO310H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3
10、溶液480 mL。实验时要用到的仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是_,在使用该仪器前必须进行 的操作是_,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_;用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_g;配制溶液时有以下几个操作:配制过程中,下列操作对所配溶液的浓度有什么影响,完成填空。aNa2CO310H2O晶体不纯,混有NaClb用“左码右物”的称量方法称量晶体c容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水d未冷却至室温就转移定容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出f定容时,俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有_,无影响的有_(填序号)。
11、21、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g;(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_;A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(3)操作A中,应将洗涤液都移
12、入容量瓶,其目的是_;溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_;(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_; A称量NaOH时,砝码错放在左盘;B向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴洒在容量瓶外面;C定容时仰视液面达到刻度线;D定容时俯视液面达到刻度线;E配制前,容量瓶中有少量蒸馏水。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【答案解析】A、小苏打不属于化学危险品,该化学药品与其危险化学品图形标志不一致,其他选项化学药品与图形标志一致,故选A。2、D【答案解析】标准状况下,四氯化碳是液体;没有溶液体积不能计算溶质物质的量;可逆反应中,反应物不可能完全转化为生成
13、物;2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物,则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物,钠元素化合价由0价变为+1。【题目详解】标准状况下,四氯化碳是液体,2.24L 四氯化碳的物质的量不是0.1mol,故A错误;没有溶液体积不能计算溶质物质的量,故B错误;2SO2+O22SO3,该反应可逆,64g的SO2与足量的O2充分反应后得到SO3分子数小于NA个,故C错误;2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物,则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物,钠元素化合价由0价变为+1,所以2.3gNa完全反时,失去的电子数为0.1NA,故D正确。3、D【答案解析】A. 液态HCl不导电,但是氯化氢的水溶液能导电,所
14、以HCl是电解质,故错误;B. NH3的水溶液能导电,但NH3不是电解质,一水合氨是电解质,故错误;C. 铜、石墨均能导电,但他们都属于单质,不是电解质,故错误;D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电,所以是非电解质,故正确。故选D。【答案点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,注意必须是本身电离出离子而导电的化合物,如二氧化硫或二氧化碳或氨气等,水溶液导电,但本身是非电解质。4、B【答案解析】A、根据PVnRT可知1 mol气体不在标准状况下也可能是22.4 L,故A错误;B、在0、101kPa下,即在标准状况下,2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为2mol22.4L/mol44
15、.8 L,故B正确;C、标准状况下,水不是气态,1 mol水的体积不是22.4 L,故C错误;D、1 mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关,故D错误。答案选B。5、A【答案解析】AMg变为Mg2时,失去2e-,则1molMg变为Mg2时,失去的电子数目为2NA,A正确;B常温常压下,Vm22.4L/mol,则22.4LN2含有的分子数目为NA,B不正确;C44gN2O含有的N原子数目为=2NA,C不正确;D标况下,H2O呈液态,无法计算22.4LH2O中含有的水分子的数目,D不正确;故选A。6、B【答案解析】由图可知,从左至右,仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿,分别进行的混合物
16、分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发,B满足题意。答案选B。7、C【答案解析】A. Na在空气中被氧气氧化成氧化钠,氧化钠与水反应生成NaOH,再与二氧化碳反应生成碳酸钠,所以Na露置在空气中,最终变为碳酸钠,故A错误;B. 因钠与盐溶液反应时,钠先与水反应,然后生成的碱再与盐反应,所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属,故B错误;C. 钠的焰色为黄色,黄光透雾性强,制成钠灯,常用于公路照明,故C正确;D. 金属钠着火时,生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,氧气助燃,所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,故D错误;答案选C。点睛:本题主要考查钠及其化合物的性质、用途,试题难
17、度不大,本题的易错点是B项,解题时要注意钠与盐溶液反应时,钠先与水反应,然后生成的碱再与盐反应,所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。8、D【答案解析】乙醇和水互溶,但沸点不同,可利用蒸馏法分离,正确;二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体,不能用过滤的方法分离,错误;乙醇和水互溶,不能作萃取剂,要用与水互不相容的CCl4作萃取剂,错误;氯化钠的溶解度受温度影响很小,从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法,正确;分离方法正确的是和,故合理选项是D。9、B【答案解析】A、Ba2和SO42生成硫酸钡白色沉淀,属于复分解反应,故A不符合题意;B、MnO4-和I发生氧化还原反应而
18、不能大量共存,故B符合题意;C、Ca2、HCO3、Cl、K可以大量共存,故C不符合题意;D、 H和CO32反应生成CO2和水,属于复分解反应,故D不符合题意;综上所述,本题应选B。【答案点睛】本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有:离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中A、D项;离子间发生氧化还原反应,如题中B项;离子间发生双水解反应,如Al3+与HCO3-等;离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。10、C【答案解析】A硫酸为强酸,在水溶液中
19、完全电离,所以在溶液中也发生完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na+H+,A正确;BMg(NO3)2为强电解质,在水溶液中发生完全电离,电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2+2,B正确;C碳酸为弱酸,所以在水溶液中发生部分电离,电离方程式为NaHCO3=Na+,C错误;DNa2SO4为强电解质,在水溶液中发生完全电离,电离方程式为Na2SO4=2Na+,D正确;故选C。11、C【答案解析】过滤实验的操作要点是“一贴”“二低”“三靠”。图中操作上的错误有2处:液体未用玻璃棒引流;漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。12、C【答案解析】溶液无色,则有颜色的离子不能存在,在强酸性和强碱性的条件下都能
20、大量共存,说明离子既不与H+反应也不与OH-反应,则在两种溶液中都能大量共存,以此解答该题。【题目详解】AFe2+有颜色,在碱性溶液中会生成沉淀,在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化,不能大量共存,A错误;B碱性条件下Mg2、NH4+不能大量共存,故B错误;C四种离子既不与H+反应也不与OH-反应,且离子之间不发生任何反应,在两种溶液中都能大量共存,C正确;DMnO4有颜色,且Ba2+、SO42反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。答案选C。【答案点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
21、溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。13、D【答案解析】A.硫酸铜和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀外,还会生成氢氧化铜沉淀,A错误;B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,B错误;C.碳酸钙难溶于水,不能拆,C错误;D. 过氧化钠与水的反应: ,D正确;答案选D。【答案点睛】离子方程式正误判断规律(三“看”),第一看:符不符(即是否符合反应事实);第二看:平不平(即元素守恒、电荷守恒、电子守恒);第三看:拆不拆(即离子、分子形式的书写是不是有问题)。14、C【答案解析】A. 亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水,反应的离子方程式为:BaS
22、O32H+Ba2+SO2H2O,选项A正确;B. 铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为: Fe2HFe2+H2,选项B正确;C. 石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水,石灰乳必须写化学式,反应的离子方程式为:2HCa(OH)2Ca2+H2O,选项C不正确;D. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为:HCO3-OH-CO32-H2O,选项D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,选项C为易错点,注意反应物的聚集状态,石灰乳必须写化学式。15、A【答案解析】试
23、题分析:令混合气体平均摩尔质量为Mgmol1,根据物质的量和微粒数之间的关系,M=mNA/bgmol1,因此ng混合气体的体积为n22.4/(mNA/b)L=22.4nb/mNAL,故选项D正确。考点:考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。16、D【答案解析】ALi到Cs,单质的熔、沸点越来越低,故A错误。B从F到I非金属性逐渐减弱,单质与H2化合生成的氢化物稳定性越来越弱,故B错误。CF2比较活泼,先和水反应生成HF和O2,故C错误。D从Li到Cs金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强,单质还原性越来越强,与水反应越来越剧烈,故D正确,答案选D。二、非选择题(本题包括
24、5小题)17、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【答案解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理,回答问题。【题目详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物,酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质,其中只有硫酸钡难溶于水;(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ;(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3,反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体,必为Na2CO3、盐酸中的各一种,则a
25、、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀,则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀,则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl, a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】C与E、D与E产生气体,五种物质中,能与两种物质的产生气体的只有K2CO3,则E为K2CO3,C、D为HNO3、HCl中的物质;D与B能产生沉淀,HNO3不能产生沉淀,而
26、HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀,则D为HCl,C为HNO3,B为AgNO3;A与B产生沉淀,则A为BaCl2。故答案为BaCl2;AgNO3;HNO3;HCl;K2CO3。(1)A为BaCl2,E为K2CO3,二者反应生成BaCO3,反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3;(2)B为AgNO3,E为K2CO3,二者反应生成Ag2CO3,反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3;(3)C为HNO3,E为K2CO3,二者反应生成CO2,反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。19、500mL容量瓶、玻璃棒 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,同时不断搅拌
27、偏小 偏小 偏大 【答案解析】可以利用物质的量浓度与质量分数之间的换算公式计算其物质的量浓度,再根据稀释公式计算需要的浓硫酸的体积,注意稀硫酸的体积应选择容量瓶的容积,根据配制过程中溶质和溶液的体积变化进行误差分析。【题目详解】(1)配制稀硫酸时,需要胶头滴管;烧杯;量筒,还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒;(2)原浓硫酸的物质的量浓度为 =18.4molL-1,经计算,欲配制450 mL 1 molL-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶,配制500mL溶液,需要浓硫酸的体积为=27.2 mL,所以应选用50 mL规格的量筒。(3)因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热,且浓硫酸的密度比水大
28、,所以在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,同时不断搅拌,及时散热。(4)在配制过程中,若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线,浓硫酸溶液的体积变小,会使所配溶液浓度变小;若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出,溶质有损失,会使所配溶液浓度减小,若定容时,俯视容量瓶刻度线,溶液的体积变小,会使所配溶液浓度变大。【答案点睛】在进行计算前先考虑使用的容量瓶的规格,根据容量瓶的规格计算需要的浓硫酸的体积。在配制过程中溶质的物质的量增加,则浓度增大,溶质的物质的量减小,则浓度减小。溶液的体积变大,则浓度变小,溶液的体积变小,则浓度变大。20、向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液,继续加热至溶液呈红褐色 500mL容量瓶 检漏 分液漏斗 14.3 df c 【答案解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液,继续加热至溶液呈红褐色,得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;(2)由于容量瓶的规格没有480mL的,所以应该配制500mL,则需要500mL容量瓶;在使用容量瓶前必须进行检漏;在萃取实验中也需要进行检漏仪器是分液漏斗;用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g;aNa2
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