化学1.2.2研究物质的方法和程序教案版必修_第1页
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文档简介

1、第二3、与非金属单质反应（3）金属钠与氧气的反应【演示实验】1、用小刀切开钠的表面，观察到光亮的表面2、将金属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反应按要求填下表：【板书】常温下：4Na+（白色）O2= 2Na2O【思考】如果将一块钠放在空气中，钠在经过一系列反应后的最终产物是什么？【分析】切开金属钠,呈银白色（钠的真实面目）变暗(生成 Na2O)变成白色固体（生成 NaOH）形成液体（NaOH 潮解）结成白色固体（吸收 CO2 生成 Na2CO310H2O）最后变成白色粉末（Na2CO310H2O 晶体风化成 Na2CO3）【板书】加热：2Na+O=（淡黄色）Na2O22【思考】

2、1、这组实验对你启示？反应条件不同，产物不同。在进行实验时要注意控制条件。2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，使金属钠与空气和水3、根据白磷，钠的保存方式，试归纳液体保存物质的条件：（1）与被保存物不能反应 （2）不能使被保存物溶解 （3）被保存物质的密度大于液体的密度所以，水、四氯化碳等都不能用来保存钠。【过渡】氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物，下面三、钠的氧化物就来介绍一下这两种氧化物：【演示实验】Na2O2 与水（滴水生火；试管实验验证气体为氧气，加入酚酞）Na2O2 与 CO2 的反应（吹起生火）Na2O 与 Na2O2 性质的比较化学式Na2ONa

3、2O2颜色状态白色淡黄色生成条件常温钠和氧气反应燃烧或加热钠与氧气反应实验内容实验现象结论金 属 钠 放置 在 空 气中表面很快变暗，失去金属光泽钠在空气中，很快与氧气反应，生成 Na2O，纯净的氧化钠是一种白色固体在 空 气 中加 热 金 属钠钠迅速熔化，变成光亮的银白色小球，最后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体钠在加热（或点燃）条件下与氧气反应生成 Na2O2【思考】在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，使用了那些研究方法？比较法，实验法，分类法，观察法通过上面对钠的学习，已经对几种基本方法有所了解。回忆一下的研究过程，是按什么样的程序来研究钠的性质呢？四、研究物质的基本程序发现特

4、殊现象，提出新解释及结论用比较法归纳出物质的通性及特性对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论进一步研究实验和观察物质的性质验证并作出新的可以 运用 分类 法，根据物质所属类别或利用有关反应规律物质的性质观察物质的外观钠是一种活泼的金属解释及结论钠：与水反应剧烈；在空气中能剧烈燃烧设计实验，观察、活泼金属验证，作新的具有金属的性质观察外观有金属光泽，质软化合物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2-1稳定性不稳定较稳定化学性 质与水反应Na2O +H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2 反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2与酸反应Na2O+HCl=NaCl+H2O2Na2

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