云南省楚雄市紫溪中学2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试题

1、云南省楚雄市紫溪中学2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试题学校.班级.姓名学号.一、单选题1海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是()可用BaCl溶液除去粗盐中的SO2-24从苦卤中提取Br的反应的离子方程式为：2Br-+Cl=2Cl-+Br222试剂1可以选用石灰乳工业上，电解熔融Mg(0H)冶炼金属镁2B.乙醛的官能团是：-COH下列化学用语表示正确的是HO电子式：三：芒：芒：三22C.18。2-的结构示意图:D.CH的球棍模型:4乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有1种B.6?种C.9?种D.10种4.下列实

2、验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是实验目的操作和现象实验原理或结论A验证Agl和AgCl的K大小sp向1mLlmolL-iNaCl溶液中滴加2滴2molL-iAgNO溶液，生成白3色沉淀；再滴加2滴1molL-iKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀AgCl(s)+I-(aq)*AgI(s)+Cl-(aq)B比较HClO和HF溶液的酸性室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmolL-iNaClO溶液、0.1molL-iNaF溶液的pH酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而

3、硝酸钾溶解度随温度升高显著增大D检验某溶液中是否含有CO2-3先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该溶液中一定含有CO2-3AB.BC.CD.D常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是门I?的溶液中：ZL、人、(|门、在强碱溶液中：7、k、7I能与金属铝反应生成氢气的溶液中：7L、门:、(I在含大量?t溶液中：*L、3、“英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2C0(NH)+30=2222C0+2N+4H0,电池装置如图所示。下列说法正确的是222|厂负载该装置能够在高温下工作微生物促进了反应中电子的转移C装置工作时，电能转变为化学能D.装置工作时，电子由电极a

4、沿导线流向电极b草酸llJ是一种二元弱酸。常温下，向I*门溶液中逐滴加入NaOH溶dHGOjgot)液，混合溶液中m为詢或詢I与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是Ihc204)|g7rII表示随pH变化的关系曲线仃一一的溶液中：i|iCN酣IC/為溶液中：D.pH=49的溶液中：二、原理综合题研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。污染物SO、NO经O预处理后用CaSO悬浊液吸收，可减少尾气中SO、NO的TOC o 1-5 h z一22232x含量。TC时，O氧化烟气中SO、NO的主要反应的热化学方程式为：2鼻2xNO(g)+O(g)N

5、O(g)+O(g)AH=200.9kJmol-i3222NO(g)+O(gV-2NO(g)H=116.2kJmol-i2転TC时，反应3NO(g)+O(g)=3NO(g)的32SO(g)+O(g)SO(g)+O(g)?AH=241.6kJmol-i2332H二kjmol-i。TC时，将0.6molNO和0.2molO气体充入到2L固定容积的恒温密闭3容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图所示。TC时，反应3N0(g)+O(g)二3NO(g)的平衡常数32不能说明反应达到平衡状态的是。气体颜色不再改变气体的平均摩尔质量不再改变气体的密度不再改变单位时间内生成O和NO的物质的量之比为1:332NO

6、的二聚体NO是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K,将各1molNO通过K、K分别充入真空容器A、B中,反应起始时A、B的体积相同，均为aL(忽略导管中的气体体积)。AB若容器A中到达平衡所需时间为ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO)=。_2若打开K,平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K之前，气球B体积为22L。若平衡后在A容器中再充入0.5molNO，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。2三、实验题保险粉(NaSO)广泛应用于

7、造纸、印染、环保、医药等行业，可以通过TOC o 1-5 h z224NaHSO与NaBH反应制取。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分34解，易溶于水、不溶于乙醇。请按要求回答下列问题：I.NaHSO溶液的制备按下图装置制取NaHSO溶液，A装置中不宜使用98.3%的浓HSO或稀324HSO,原因是;装置B的作用是。24(2)反应后C装置中溶液pH=4.1,则C中生反应的离子方程式为保险粉的制备打开图(部分装置已省略)中活塞K通入氮气，一段时间后，关闭K。打开恒压滴液漏斗活塞，滴入碱性NaBH溶液(NaBH被氧化为NaB0?和HO),在30?40C下充分反应。向反应后的溶液中加入乙

8、醇；经冷却结晶、过滤$得到NaSO2H0晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去结晶水得到保险粉。E中发生反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为。反应前通入N的目的是;洗涤NaSO?2H0晶体，使用乙醇的原因是;恒压滴液漏斗侧管的作用是反应中合理的加热方式是。保险粉纯度的测定(5)称量3.0g样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.10mol?L-1碱性KFe(CN)标准溶液滴定。滴定原理为：364Fe(CN)3-+2S02-+80H-=4Fe(CN)4-+4S02-+4H0(杂质不参与反应)。达到滴624632定终点时消耗标准溶液24.00mL。样品中NaS0的

9、质量分数为(精确至0.1%)。下列操作会引起测定结果偏高的是。配制标准溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶中有少量蒸馏水滴定终点读数时俯视刻度线四、工业流程题工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥(含铜、银、金、铅等单质)中提取金和制备AgCl的工艺如下：H现恥、NCI钢阳极泥+分钢卜f倾应一分金八分mT弓凍分戡逝分铜蔽帝割人一*分金液已知：分金液的主要成分为HAuCl；分金渣的主要成分为PbSO和AgCl；分银液的主要成分为Ag(SO)3-，且存在Ag(SO)3-Ag+2SOJTOC o 1-5 h z32323回答下列问题：“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程

10、式为；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是。“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和。“分金”时，溶解单质金的化学方程式为；除HC1、NaClO可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为(写试剂的名称)。从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为向“分银液”中加入适量的HSO调到pH=4时“沉银”，能够析出AgClTOC o 1-5 h z24的原因是。AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH(aq)=Ag(NH)(aq)+Cl-332(aq)，其平衡常数K=2.0X10-3，现用1L某浓度氨水(溶质视为N)完全溶解O.lmolAgCl，所需氨水浓度至少为mol

11、L-i(已知圧=2.25)。五、原理综合题11.卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：(1)溴原子的价层电子排布图为。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是(填元素符号)。氟氯溴碘第一电离能/(kjmol-1)1681125111401008(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合(HF)形式存在，使氟化氢2分子缔合的相互作用是。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I-+I=I-,CsICl与KI类似，受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl受热分

12、解的化学方程式：2(3)ClO-中心氯原子的杂化轨道类型为，与ClO-具有相同立体构型和22键合形式的物质的化学式为(写出一个即可)。如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为。碘晶体晶胞甲CaF2的晶胞乙已知N为阿伏加德罗常数，CaF晶体密度为Pgcm-3,其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2+核间距离为anm,则CaF的相对分子质量可以表示为2六、有机推断题使用某种二甲苯可合成用于生产可乐瓶、矿泉水瓶等的聚酯C,以废弃的C为原料可制备特种功能高分子材料P。它们的合成路线如下：A6二甲苯i-1He_十n.Uljwo.CjHsOiEg掩Hj4?回答下列问题:已知：飞的核磁共振氢谱有2组峰，化合物D苯环上的一氯取代物只有一TOC o 1-5 h zA的结