(完整版)有机化学反应方程式汇总

1、有机物化学反应方程式汇总有机物类别官能团主要化学性质烷烃取代反应：CH4+C12僅照CH3C1+HC1烯烃碳碳双键加成反应：CH2=CH2+HBr催化剂，CH3CH2Br,（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）炔烃碳碳三键加聚反应：nCH2=CH2催化剂-CH2-CH21l氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（同时生成CO2）同烯烃苯的同系物卤代烃取代反应:加成反应:Br+HBr+HNO3浓硫酸3NO2+H2O+Ni+3H2-取代反应：CH3+3HNO3浓硫酸2NNO2H3n2+3hq氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（与苯环相连的c上有H时统一被氧化为苯甲酸）取代反应：CH3C

2、H2Br+NaOH*2CH3CH2OH+NaBr乙醇消去反应：CH3CH2Br+NaOHCH产CH2f+NaBr+H2O乙醇2与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2fCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O取代反应:OH消去反应:CH3CH2OH弋斜叫叫+叩氧化反应:CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O羧酸COOHcoo酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2f酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH浓CH3COOCH2CH3+H2O3323232水解反应：CH3COOCH2CH3+H2OCH?COOH+

3、CH3CH?OHONa+H2O弱酸性：取代反应:+NaOHBrBr；+3HBr+3Br2Br从反应试剂归纳有机反应反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例氯气、液溴烷烃、苯环取代反应CH4+C12光皿CH3C1+HC1一OHX2浓溴水苯酚取代反应I+3Br2*1；+3HBr2Y溴水或溴“c=c”或加成反应BrH2C=CH2+Br2BrH2C-CH2Br的四氯化“C三C”碳溶液“c=c”或加成反应催化剂JHX“C三C”H2C=CH2+HBrJH3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O“c=c”或加成反应催化剂-H2O“C三C”H2C=CH2+H2Oh3c

4、-ch2oh酯水解反应催化剂CH3COOCH3+H2O:ch3cooh+ch3ohNa醇、苯酚、置换反应2CH3CH2OH+2N*2CH3CH2ONa+H2fCOOH苯酚、中和反应HCOOH+NaOHHCOONa+H2OCOOH酯水解反应CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OHNaOH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH*CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH乙CH2=CH2f+NaBr+H2O苯酚、复分解反应0H+NaaCO3fQ0Na-nNaHCO3Na2CO3COOHNaHCO3COOH复分解反应HCOOH+NaHCO3=HCOONa+CO2f+

5、H2O“c=c”或加成反应催化剂“C三c”h2c=ch2+h2催化剂、h3c-ch3苯环加成反应H2Ni3H2“LJ羰基、醛基加成反应催化剂(还原反应)CH3CHO+H2CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略醛、醇氧化反应催化剂O22CHCHO+Oc2CHCOOH323大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成co2和h2o醛、醇、酚、氧化反应酸性KMnO.溶略液4“C=C、“CV苯的同系物从反应条件归纳有机反应反应条件可能的官能团或反应浓硫酸醇的消去反应（醇羟基）；酯化反应（羟基、羧基）；苯环上的硝化反应；稀硫酸酯的水解（含有酯基）；二糖、多糖的水解；羧酸盐转化为羧酸（COO-）；NaOH水溶液卤代烃的水解（X）；酯的水解（酯基）；酸碱中和（羧基、酚羟基）；NaOH醇溶液卤代烃消去（X）；h2、催化剂加成反应（碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环）；催化剂、O醇氧化为醛（Cu或Ag作氧化剂）；醛氧化为酸（Ag（NH3）2OH,；日+）或（Cu（OH）2，）；Cl2(Br2)/Fe苯环；Cl2(Br2)/光照烷烃或苯环上烷烃基；催化剂还原反应(加成反应)：CH3CHO+H2CH3CH2OH催化剂氧化反应：2CH3CHO+O2