弱电解质电离综合好

1、2010年3月弱电解质的电离平衡1课前演练1.(07理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )。A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为23D2. （08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）。A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：C（H）c（OH）c（CH3COO）B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下

2、pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积 混合后，溶液的pH7B23.（09年宁夏理综）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )。D3变式：（08年广东化学18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲线是D4一.強电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单 质非金属金 属(离子键)(共价键)(非极性键) 既不是电解

3、质也不是非电解质强酸 弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质5SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？ 1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！思考与交流2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关。跟溶液导电能力的强弱也无关。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但 CaCO3属于强电解质，而

4、Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， 但HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。63.电解质溶液的导电分析(1)导电的条件：溶液中存在自由可移动的离子。(2)导电的本质：自由离子的定向移动。(3)影响溶液导电能力强弱的因素： 关键取决于离子的浓度，而与离子数目无关。温度越高,导电能力越强(金属导电能力反而减小)。 离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强.例1浓度均为1mol/L的NaCl溶液与MgSO4溶液的导 电能力相比（ ）。 A.大于 B.小于 C.相同 D.不能确定B7规律 溶液的导电性: 取决于离子浓度和离子所带的电 荷数。练习1把0.05

5、molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化较大的是（ ）。 A. 0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液 E.自来水 F. 0.5mol/LKCl溶液 CEF84.电离方程式的书写：表示电解质电离的式子。 强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以 “”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ” 表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写。 如： H2CO3多元弱碱分步电离，但常常写成一步 如：H3PO4H3PO4 H+H2PO4-H2PO4- H+HPO42-HPO4

6、2- H+PO43-H2CO3 H+HCO3-、HCO3- H+ CO32-；Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-。9二、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度电离度：弱电解质电离的百分数特征：等、动、定、变。(可逆）（部分）影响电离的因素：弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1) 内因电解质本身的结构和性质。(2)外因：温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。浓度：浓度越大，电离程度越小。同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能 抑制电离。10判断0.1mol/LCH3COOH溶液在下列条件下的变化CH

7、3COOHCH3COO + H+CH3COOHH2OCH3COO + H3O+11 弱电解质加水稀释时，离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。12练习2：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的pH：abc B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： D13三、电离平衡常数：Ka

8、=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（1）表达式:14（3）.影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响（2）.意义： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。15一元弱酸KaHCOOH1.8104CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN4.91

9、010HClO3.0108多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.61011H2SKa1=9.1108Ka2=1.11012H3PO4Ka1=7.5103Ka2=6.2108Ka3=2.2101316电离度100%=总数溶液中原有电解质分子已电离的电解质分子数a =已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度重要结论：弱电解质浓度越大，电离程度越小。25时 0.1mol/L以下溶液的电离度酸电离度HNO3100%HCl100%HF8%HNO27.16%HCOOH4.24%CH3COOH1.33%比较：电离度和电离平衡常数17例2、 （09年海南化学 6改编）已知室温时，0.1mo1/L

10、某一元酸HA在水中有0.1发生电离，完成以下内容(1)、该溶液的pH=_体验高考(3)、此酸的电离平衡常数约为_(4)、1mo1/L该酸的电离平衡常数大于110-7,对吗?(2)、升高温度，溶液的pH_(5)、若HB+NaA = HA+NaB能进行，则K(HB)_K(HA)18四、强电解质和弱电解质的证明方法证明某酸HA是弱酸的实验方法：(1)测0.01mol/L HA的pH值 pH2，HA是强酸； pH 2，HA是弱酸；(2)测NaA溶液的pH值 pH7，HA是强酸； pH 7，HA是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸； pH 变化小的是弱酸。电离程度电离平衡水解平衡思考角度：19五、一元强酸HA和一元弱酸HB的比较相同物质的量浓度、相同体积时 相同相同大小大小小大相同相同大小相同pH、相同体积时 大小相同小大相同相同相同大小小大20（09山东15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的