北京市第二中学化学化学硫及其化合物 的专项培优易错试卷练习题及答案

1、北京市第二中学化学化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1下列说法不正确的是氯水、氨水、漂白粉都是混合物C6。、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体HCIO、H2SO4（浓）、HNO3都是强氧化性酸Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质属于同素异形体选项B正确；HCIO、h2so4（浓）、hno3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而

2、不能褪色，选项D不正确；答案选D。2.下列关于物质的检验说法不正确的是（）加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO：-4观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH+4待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO：-3【答案】A【详解】加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有SO：-，还可能含4有so32

3、-被硝酸氧化成SO4-，所以A错误；34观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有NH+，故C正确；4待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO2气体，则待检液中一定含有CO2-，故D正确；23答案：A。【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。要鉴别SO2-先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别NH+选择44强碱和湿润的红色石蕊试

4、纸；要鉴别CO2-需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量3盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。3金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）脱水性B.吸水性C.强酸性D.强氧化性【答案】D【详解】脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO,然后溶解为CuSO4。故选D。4.实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3

5、（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2个+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为（）eBafgdceB.bgfdceC.afgcdeD.afgdch【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2,用C装置收集SO2,D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为afgdce,故选Ao5.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A.BaCl2溶液B

6、.NaOH溶液C.澄清石灰水D.酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、C02、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2,A错误;B、C02、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选Do6由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A.用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火

7、焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有Na+，不含K+B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HC1OC.将足量so2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色so2水溶液显酸性D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去so2具有漂白性AABBCCDD【答案】C【详解】钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钻玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到CO2，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明SO?的水溶液显酸性，C项正确；SO2和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反

8、应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；答案选Co【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。7根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去SO2有强氧化性B将铜粉加入FeCI3溶液中，溶液变蓝活泼性：CuFeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀溶液中含CO32-D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体AABB

9、CCDD【答案】D【详解】SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；将铜粉加入FeCI3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-,故C错误；用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。8.锌与100mL18.5moIL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子浓度为0.1moIL-1。下列叙述不正确的是

10、()反应中共消耗1.8mol硫酸B.气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4:1C.反应中共消耗97.5g锌D.反应中共转移3mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸先反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2f+H2O,随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f，然后在具体分析；【详解】Zn和浓硫酸先反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2f+H2O,随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f，反应后溶液稀释至1L,测的溶液中c(H+)=0.1moIL-1,1说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为2x1Lx0.1moIL-1=0.0

11、5mol,总硫酸物质的量为100X10-3Lx18.5moIL-1=1.85moI,即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85moI0.05moI)=1.8moI,故A说法正确；Zn+2HSO(浓)=ZnSO+SO+HO令生成amoISO2和bmoIH_，则有：24422222aaZnHSO=ZnSOH?442得到2a+b=1.8mol,反应后得到气体物质的量为(a+bbb)mol=，联立解得a=0.3,b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量22.4L/mol之比，SO2和H2的体积之比为0.3：1.2=1：4,故B说法错误；根据选项A的分析，反应后溶液中的溶质为H2SO4和ZnS

12、O4，根据硫酸守恒得出n(H2SO4)+n(ZnSO4)+n(SO2)=n(H2SO4)总，得出n(ZnS04)=(1.85mol0.05mol0.3mol)=1.5mol,消耗Zn的质量为1.5molX65gmol-i=97.5g，故C说法正确；整个反应中Zn失电子，反应中转移电子物质的量为1.5molX2=3mol，故D说法正确；故答案为：B。【点睛】浓硫酸氧化性强，根据氧化还原反应的规律，锌先与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2f+H20,随着反应的进行硫酸的浓度降低，然后发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,最后根据反应方程式以及守恒进行计算。9下列有关硫及其

13、化合物的说法中正确的是()浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成CO2，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH)和还原性气体(如3HS、HI等)，B项正确；2二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二

14、氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；FeS中硫的化合价为-2价，H2S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备HS,没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；2答案选B。10.下列说法正确的是可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，

15、不能鉴别，故A错误；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：Co11.CuSO45H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不.正.确.的是()5GO4650113C分解得到的固体产物为CuSO4H2O温度低于650C时的分解反应，均不属于氧化还原反应650C时的气态产物冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)

16、：n(H2O)=1:4的硫酸溶液1000C分解得到的固体产物为CuO【答案】D分析】5.00gn(CuS45H2)=250g/mol=0.02mol，CuSO45H2O完全失去结晶水时,所得CuSO4的质量为0.02molx160g/mol=3.20g,由图中可知，刚好位于温度在258650C之间，说明在此之前，胆矶受热分解，只失去结晶水；6501000C之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02molx64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为0.32g一=0.02mol，此固体为CuO；1000C之后，固体质量为1.44g，其中C

17、u元素质量为1.28g,则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g,物质的量为016g16g/mol=0.01mol,此固体为Cu2Oo【详解】A.113C时，固体质量为3.56g,失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g,物质的量为8：4气=0.08mol,贝帙去结晶水的数目18g/mol0.08mol0o2mor=4,从而得出分解得到的固体产物为CuSO4H20,A正确；由以上分析可知，温度低于650C时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；650C时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:0.10mol=1

18、:5，所以冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液，C正确；由分析可知，1000C分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；故选D。浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是()A.铜B.炭C.五水硫酸铜D.氧化铜【答案】A【详解】铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性,B不符合题意；五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；

19、故选A。能正确表示下列反应的离子方程式是()在稀盐酸中投入大理石粉末：CO2-+2H+=CO_个+H203221mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu过量SO通入NaClO溶液中：SO,+ClO-+H,O=HClO+HSO-2223【答案】B【详解】大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成CO2一的形式，A不正确；330.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4

20、Cl-，B正确；金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与CU2+发生置换反应，C不正确；过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能23共存，D不正确；故选Bo14下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是()序号被提纯的物质加入试剂分离方法ANaBr溶液(Nal)氯水、四氯化碳萃取、分液BNaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤CSO2(HCI)饱和食盐水洗气DMgCI2溶液(CaCI2)石灰水过滤、加盐酸溶解AABBCCDD【答案】D【详解】NaBr溶液(Nal)中加入氯水，不仅除掉了I-,也除掉了Br-,最后所

21、得溶液为NaCI,A不正确；NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；SO2(HCI)中加入饱和食盐水，HCI溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；MgCI2溶液(CaCI2)中加入石灰水，虽然MgCI2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCI2，D正确；故选D。15.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCI2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点

22、低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A.AB.BC.CD.D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水

23、变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钻玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选Bo16.下列陈述isn正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述口A.Fe3+有氧化性FeCI溶液可用于回收旧电路板中的铜B.SiO2有导电性Si。：可用于制备光导纤维C.氯水、so2都有漂白性氯水与so2混合使用漂白效果更好D.铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸AABBCCDD【答案】a【解析】试题分析：2Fe3+Cu=2Fe3+CU2+，故A正确；Si

24、O2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。考点：本题考查元素、化合物性质。17.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收.已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应.下列说法不正确的是A.X是SO2，它既有氧化性又有还原性B干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HCIOZ与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O

25、=2HNO3+NO等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是S02;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是no2。【详解】A.X是SO2,二氧化硫中硫为+4价，既

26、可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。答案选Do【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。18.如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中

27、试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液浓硫酸C用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸AABBCCDD【答案】D【分析】X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。【详解】用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；用Na2SO3与浓盐酸制取S02，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应

28、用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；综上所述，答案为D。19.将H2S和空气的混合气体通入FeCI3、FeCI2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的是（）过程发生非氧化还原反应过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+过程中，氧气是氧化剂整个转化过程中Fe3+可以循环使用【答案】B

29、【详解】过程中发生H2S+Cu2+=CuS；+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；过程中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+，故B错误；过程中发生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，o2中O元素的化合价降低，被还原，o2作氧化剂，故C正确；D.由过程中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确;答案为B。20物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A.SiSiO2SiB.NO?HNO3NO

30、?C.Fe上,FeCI3丄,FeD.S上.SO2丨S【答案】C【详解】Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO,选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；3NO2+H2O=2HNO3+NO,Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2个+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；2Fe+3CI2加热2FeCI3，Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面,铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCI3CutFe的转化无法一步实现，故C错误；S+O2点燃SO2，SO2+2H2S=3Sd+2H2O,选选项物质转化在一定条件下能

31、一步实现，故D正确；答案选C。二、非选择题21.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填名称），实验室经常用溶液进行吸收，写出生成这种气体的化学方程式分别为：；（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强

32、氧化性4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液，加热后。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是。【答案】C二氧化硫NaOHC+2H2SO=CO2个+2SO2个+2H2OBCD褪色恢复红色不能品红、高锰酸钾溶液(溴水等)【详解】将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去变为水，生成的黑色物质是C；黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，说明这种刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)厶C

33、O2个+2H2O+2SO2个，SO2是酸性氧化物，能够与碱反应，在实验室经常用NaOH溶液进行吸收；将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中表现为吸水性，答案为BCD；有刺激性气味的气体是so2，SO2通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，SO2的漂白不稳定，加热后恢复红色；根据化学反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，二氧化硫和二氧化碳分别通入澄清石灰水中，都会生成沉淀，溶液变浑浊，不能鉴

34、别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能使品红试液褪色，二氧化碳无此现象；或加入酸性高锰酸钾溶液，能够使紫色褪去的为二氧化硫，二氧化碳无此现象。【点睛】本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强氧化性，能和C发生反应生成co2、SO2和水；浓硫酸具有脱水性，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质为碳，体现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，用来干燥h2、so2等气体；二氧化硫是具有刺激性气味的气体，SO2通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都能变浑浊，不能用来鉴别；可以利用品红鉴别两种气体。22.已知浓硫酸和木炭粉

35、在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)=CO2个+2SO2个+2H2O,根据如图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？_。（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是;B中加入的试剂是_，作用是;C中加入的试剂是，作用是；D中加入的试剂是_，作用是。（3）实验时，C中应观察到的现象是_。【答案】点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱（也可用热毛巾

36、包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱）无水硫酸铜检验水品红溶液检验二氧化硫酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫气体澄清的石灰水检验二氧化碳高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面【分析】（1）用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，可用酒精灯微热；（2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体；（3）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪

37、色。【详解】（1）由于装置较大，用手捂的方法难以观察到明显现象，可用酒精灯加热烧瓶一小会儿，或用热毛巾捂一会，在D中出现气泡，熄灭酒精灯，D中导管液面上升，证明该装置气密性良好；故答案为：点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱（也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱）（2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，

38、则A中加入无水硫酸铜，目的是检验水，B中加入品红溶液，目的是检验SO?,C中加入足量酸性KMnO4溶液，目的是除去SO?,D中加入澄清石灰水，目的是检验CO2；故答案为：无水硫酸铜；检验水；品红溶液；检验二氧化硫；酸性高锰酸钾溶液；除尽二氧化硫气体；澄清的石灰水；检验二氧化碳；二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原生成二价锰离子，且二氧化碳不与高锰酸钾溶液反应，故可观察到导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅，有部分气体又逸出液面；故答案为：高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面。【点睛】高锰酸钾溶液应该是过量的，否则无法完全吸收二氧化硫，会干扰二氧化碳的检验，

39、故高锰酸钾溶液颜色变浅，而不是褪色。23.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)mCO2个+2SO2个+2H2O。产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。无水汎寿吗：Y-IIi假隹黔巧品坯诸液B足量蟹淸石真水陪液中无水硫酸铜的作用是。中酸性KMnO4溶液的作用是_。中两次用到品红溶液，A的作用是，B的作用分别是。【答案】检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的的SO2检验SO2是否除尽【分析】木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4(浓)=2SO2个+CO2个+2H2O,用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化

40、碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B检验二氧化硫是否除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。【详解】(1)实验利用白色硫酸铜(CuSO4)遇到水变为蓝色(CuSO45H2O)，证明含有水蒸气，所以中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的H2O,故答案为：检验反应生成的H2O；因so2和co2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出co2,就要先把so2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以酸性高锰酸钾溶液是除去混合气中的二氧化硫，反应为5SO2+2MnO4-+

41、2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，故答案为：除去混合气中的SO2；(3)中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B是检验SO2是否除尽，故答案为：检验生成的的SO2；检验SO2是否除尽。24某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。KMilO)请回答下列问题：装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，反应的化学方程式为装置B中的现象是，反应的离子方程式为装置C中的现象是，该现象说明二氧化硫具有的性质是装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2f+H2O;SO2具有还

42、原性，能被MnO4-氧化成SO2，本身被还原成Mn2+，因此装置B中的现象是溶液由紫(红)色变为无色，或紫(红)色褪去；离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+;SO2与S2-发生氧化还原反应，得到S单质，因此装置C中现象是无色溶液出现淡黄色浑浊；反应SO2中S的化合价由+4价一0价，化合价降低，体现SO2的氧化性；二氧化硫的漂白是不稳定的，因此品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，可以证明SO2与品红作用的可逆性；SO2有毒，污染环境，尾气中的SO2必须除去，SO2属于酸性氧化物，尾气用NaOH溶液吸收，以防止污染环境，发生的离子

43、方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。【点睛】通过实验验证二氧化硫的性质，难点是MnO4-与SO2反应的离子方程式，先写出MnO4-+S02SO42-+Mn2+，然后根据化合价升降法进行配平，即得到2MnO4-+5SO2-5SO42-+2Mn2+，高锰酸钾溶液为酸性，根据电荷守恒，得出:2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+。25.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答:浓h2so.Na2SO3石蕊试液KMnO4战性溶液HS落液NaOH溶液TOC o 1-5 h z在中发生反应的化学方程式为。中的品红溶，证明SO2有性。中的实验现象是，证明

44、SO2有性。的作用是，反应的化学方程式为。【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2个+H2O红色褪去漂白性紫红色褪去还原性尾气处理，吸收多余的SO2防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【分析】在试管中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成S02、Na2SO4和水，反应产生的SO2与水作用产生H2SO3,具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，而能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与h2s在溶液中发生氧化还原反应，产生S单质，使溶液变浑浊，SO2具有还原性，能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可以利用其与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。【详解】中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成、Na2SO4、S02、H2O,反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2个+H2O；SO2具有漂白性，与中的品红作用生成无色