湖南省常德市津市白衣镇联校高一化学期末试题含解析

1、湖南省常德市津市白衣镇联校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18参考答案：B略2. 元素R有如下反应：RO5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是（ ） A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原 C每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol DR2在常温常压下一定是气体参考答案：C3. 燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化

2、学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A负极反应为CH4+100H-CO32-+7H2O+8e-B负极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C随着放电进行。溶液中的阳离子向负极移动D随着放电进行，溶液的pH不变参考答案：AA甲烷碱性燃料电池中，负极甲烷失电子发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故A正确；B负极反应失电子，故B错误；C随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D总反应消耗氢氧化钾，KOH浓度降低，pH减小。故本题选A。4. 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度

3、为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 ()A. (m16)g B. (m16)gC. (m32)g D. 16g参考答案：A试题分析：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n(HCl)=1mol/L2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，则Fe2O3、CuO和

4、FeO中氧离子的物质的量为：n(O2-)= n(Cl-)=2mol=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg-16g=(m-16)g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是(m-16)g，故选A。【名师点晴】本题考查了混合物的计算。氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、

5、质量，从而得出金属元素的质量。明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用。5. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NA B常温常压下，22.4L 氮气的分子数大于NAC标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA D常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA参考答案：A略6. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到

6、下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单

7、质，熔点：金刚石晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。7. 对于反应2HI（g）H2（g）I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的质量不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molHH键断裂的同时有2molHI键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为211参考答案：C【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是

8、否达到平衡状态，故B错误；C.1molHH键断裂体现正反应，断裂2molHI键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。8. 将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，

9、则该盐酸的物质的量浓度是A. mo1/L B. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L参考答案：C【详解】标准状况下LHCl的物质的量n(HCl)=a/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g，溶液的质量是(1000+36.5a/22.4)g，则溶液的体积V=m/=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以盐酸的浓度c(HCl)=n(HCl)/V= molL-1，答案选C。【点睛】解此题最容易出现的错误是思维不严密，易把1000g水的体积当做溶液的体积，忽视了HCl溶于水后使溶液体积发生变化，事实上，试题给出了溶液密度，无疑提示考生求溶液体积应用V=m/进行计算。9

10、. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液C. 150mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 75mL 3mol/L KCl溶液参考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2mol?L-1 Ca

11、Cl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。10. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中KMnO4被氧化 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为52 C每生成

12、0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD氧化剂和还原剂的比例是1:8参考答案：C11. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略12. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是A. K3C60中只含离子键

13、，不含有共价键 B. 1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023个C. 该化合物在熔融状态下能导电 D. 该物质的化学式可定为KC20参考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA. 原子半径：XYZC. 非金属性：YZ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y参考答案：D由元素在周期表的位置可知，X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素，A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径的大小顺序为：XYZ,故A错误；B、同一周期中，元素的非金

14、属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金属性大于P元素，P元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：ZX，故B错误；C、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：YZ，故C错误；D、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Y，故D正确。故选D。14. 下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的

15、是（ ） 选项甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3参考答案：B15. 如图所示的实验操作中，正确的是( )参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（2）实现实验目的实验现象为 。（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_。（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_（填写装置代号）后面添加

16、 装置。参考答案：（10分）（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分） （3）Cl2+H2OCl-+H+ HClO （2分） （4）C（2分）尾气吸收（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）18. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应