2018-2019学年山西省临汾市华星中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2018-2019学年山西省临汾市华星中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为C，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为银，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4参考答案：A试题分析：根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生

2、还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐；A铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；CZn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；DCu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A。2. 下列实验能达到预期目的是 A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原

3、溶液中一定有CO32- C.向某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含有Cl- D.向某溶液加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液一定含有Cu2+参考答案：D略3. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为Av(A)= 0.030mol（L s） Bv(B)=0.075mol（L s）Cv(C)=0.030mol（L s） Dv(D)=0.030mol（L s）参考答案：B略4. 已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列

4、有关该反应的说法正确的是 A、该反应为吸热反应B、1mol CO（g）与1mol H2O（g）所具有的总能量大于1mol CO2（g）与1mol H2（g）所具有的总能量C、反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H+41kJ/molD、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量参考答案：B略5. 硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是ANO、NO2是形成酸雨主要原因之一BNO能跟血红蛋白作用引起中毒CNO能在空气中稳定存在 DNO也

5、能破坏臭氧层参考答案：C略6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快参考答案：D略7. 下列电子式书写错误的是 A甲基BNH4+ CCO2DH参考答案：C略8. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A. 自来水 B. 0.5 mol/L盐酸C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液 D. 0.5 mol/L KCl溶液参考答案：B试题分析：A、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，故错误；B

6、、两者恰好反应生成NaCl，溶液中离子的浓度几乎不变，导电能力变化最小，故正确；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa属于盐，导电能力增强，故错误；D、离子浓度增大，导电能力增大，故错误。9. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C【分析】判断某反应是不是氧化还原反应，可以从化合价是否发生变化角度判断。【详解】A、金属铜、氧气、CO2、H2O发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还

7、原反应，故A不符合题意；B、铁在氧气、水存在下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是CaCO3与酸发生反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化反应，故C符合题意；D、铝被氧气氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意。10. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4B. 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐

8、酸：H+ CO32-HCO3-参考答案：DA氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故A错误；B碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B错误；C往NaOH溶液中投入铝片，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故C错误；DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H+CO32-HCO3-，故D正确；故选D。11. aXn+和bYm-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：A a+n=bm B a-b =n+m C 氧化物为Yom

9、D 氢化物为HYm或YmH 参考答案：B12. 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A. FeCl3FeCl2 BCO2CO32 CCCO2 DKMnO4MnO2参考答案：A略13. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 A加入过量烧碱溶液，有气泡冒出 B加入过量烧碱溶液，有固体溶解 C加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成 D先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出参考答案：D14. 向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A. 上层橙红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色C. 均匀、透明、无色 D. 上层接近无色，下层紫红色参考答案：D

10、试题分析：I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。15. 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（ ）A、 Q1=Q2 B、Q1=1/2Q2 C、Q11/2Q2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二

11、氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_。（4）A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。参考答案：(1)Zn2H2SO4(浓)Zn

12、SO4SO22H2O (2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn与稀硫酸反应可产生H2 (3)检查装置的气密性 (4)品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D中 (5)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验解析：(1)锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水,反应的化学方程式为Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O (浓),因此，本题正确答案是: Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O ;(2)反应时浓H2SO4(浓)浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2,和硫酸锌

13、，反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;因此，本题正确答案是: 当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn与稀硫酸反应可产生H2。(3)装置是气体验证食盐,所以需要装置气密性完好,实验开始先检验装置的气密性,因此，本题正确答案是:检查装置的气密性。(4)分析装置图可以知道,生成的气体中有二氧化硫和氢气,所以装置A是验证二氧化硫存在的装置,选品红溶液进行验证;通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫,通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气,利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气,所以利用装置D中 的无水硫酸铜检验水的生成,为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验,装置E中需要用碱石灰,因此，本题正

14、确答案是:品红溶液; 检验SO2;浓硫酸;吸收水蒸气;碱石灰;防止空气中的水蒸气进入D中。(5)证明生成的气体中含有氢气的现象,C装置中黑色氧化铜变为红色铜,D装置中白色硫酸铜变为蓝色,因此，本题正确答案是:黑色的CuO变成红色的Cu,白色粉末变成蓝色。去掉装置B，高锰酸钾溶液中的水蒸气可能会使D中出现蓝色，但不能根据此现象判断气体X中有氢气。答案：不能 . 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的

15、键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。18. (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温