2018年湖南省娄底市星台实验中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2018年湖南省娄底市星台实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl，加AgNO

2、3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。2. 放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是A、每次衰变都放出 B、每次衰变都放出TC、只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D、经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A略3. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中

3、正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJ?mol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJ?mol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJ?mol1DCH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H890 kJ?mol1参考答案：C【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445KJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成C

4、O2和液态水，放出890kJ热量，H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，故选C4. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A.A是实验室制氧气装置 B.B是收集CO2气体的装置C.C是检查装置的气密性 D.D是分离酒精和水的装置参考答案：C略5. LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2在这个反应中（ ）A水是氧化剂，LiH是还原剂 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：A6. 如图是四种常见有机物的比例模型示

5、意图。下列说法正确的是( )A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D. 稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C【分析】由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇A甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；B乙烯中含双键，可与溴水发生加成反应；C苯不含碳碳双键；D乙醇可发生催化氧化。【详解】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，A甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A错误；B乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；C苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之

6、间的特殊的键，选项C正确；D乙醇在Cu催化作用下可与氧气发生催化氧化，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大。7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD23gNa+中含有的电子数为NA参考答案：A略8. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是 A.

7、 A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物C. 同质量的A和B完全燃烧后生成CO2的质量一定相等 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等参考答案：C9. 下列气体中，不能用排水法收集的是 ANO2 BNOCO2DH2参考答案：A略10. 450时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)C. N2与CO2的物质的量之比为11D. 容器内混合气体的密度保持不变参考答案：D【详解】A、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)反应

8、前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；B、v 正(N2) = 2v逆 (NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；C、N2与CO2的物质的量之比始终为11，所以N2与CO2的物质的量之比为11，不一定平衡，故不选C；D、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据 ，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。答案为D。11. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量

9、计算反应热下列说法正确的是 （ ） A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反 应，从理论上说所求反应热相等参考答案：B12. 具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A形成的气态氢化物的稳定性:XYYZ C. 原子半径:XYZ D. 得电子能力:XYZ 参考答案：B略13. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是() ANa2CO

10、3溶液BNaOH溶液 C硫酸D稀盐酸参考答案：D略14. （1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2 () + O2 ()2SO3 () ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）降低温度 ；当容器容积不变，充入更多的O2 ；当容器容积不变，通入氖气 。（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是 （填序号）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高锰酸钾溶液苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有 个。在一定条件下

11、，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式 。参考答案：（1）减小 增大 不变（2）ABC （选1项不计分，选2项给1分，全部选对且未多选给2分）；4 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H215. 能用H+OH=H2O表示的化学方程式有 A碳酸氢钠溶液与硝酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应 C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸与氢氧化钠溶液反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，

12、经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案：(1) Ba2+、Fe3+、CO32- (2)Mg2+、SO42-、Cl- (3) Mg(OH)2 (4)0.01 (5)M

13、g (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O解析：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可

14、能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据

15、物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为 ，之一是 。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反