2019-2020学年上海宛平中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2019-2020学年上海宛平中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子B.同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50 mol/L硫酸钠溶液中约含有NA个钠离子D.在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：D略2. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C

2、. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：A3. 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ） A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液参考答案：C略4. 下列关于电解池叙述中，正确的是（ ）A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等参考

3、答案：D略5. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A. 氖 B. 碳 C. 镁 D. 硫参考答案：D【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。6. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A28gH2 B71gCl2 C48gO2 D1000gH2O参考答案：A略7. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ）ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNa2S、S、N

4、a2S2O3、SO2、H2SO4CNH3、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4参考答案：B8. 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C略9. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，可使铜粉溶解的是A B C D参考答案：A略10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1个氢气分子的实际质量约为（1/NA ）gB含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LC过氧化

5、钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移NA个电子D1 mol Na 原子中约含有NA个电子参考答案：C略11. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XYB. 原子半径最大和最小的元素都在第A族，且可形成离子化合物C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案：BA. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是X C

6、l-C. 反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：C点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，解题关键：准确理解氧化还原反应相关概念，把握反应中元素的化合价变化，题目难度中等，易错点选项D，学生只想到NaClO使NH4 完全转化为N2，考虑不到反应后溶液的酸碱性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式： ；（2）实验前对整套装置进行气密性检查

7、的操作是 （3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 （5）整套装置有一个设计缺陷是 参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；（3）防止暴沸；（4）先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；（5）没有尾气处理【考点】铁及其化合物的性质实验【分析】（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；（2）根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（3）放置了几片碎瓷片防止暴沸；（4）如果在一套装置中需要两处加热，一

8、定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（5）A为氢气的吸收装置，但缺少尾气处理装置【解答】解：（1）铁和水蒸气反应，铁的化合价升高，铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）检查装置气密性的方法是：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好故答案为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；（

9、3）放置了几片碎瓷片防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，故答案为：先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；（5）A为氢气的吸收装置，但缺少尾气处理装置，所以整套装置有一个设计缺陷是没有尾气处理，故答案为：没有尾气处理三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：18. 用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器参考答案：19. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接