专题19 非选择题解题方法与技巧(命题猜想)-2017年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

1、【命题热点突破一】化学反应原理综合应用题基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。有一定的难度要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。例1、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2S02(g)+02(g)、：2S03(g)AH=196.6kJol-i图1请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：AH=。2恒温恒容时，1molS02和2

2、mol02充分反应，放出热量的数值比|AHJ(填“大”、“小”或“相等”)。将III中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2S03(g)中n(SO3)/n(SO2)增大的有(填22332编号)。升高温度充入He气再充入1molSO2(g)和1molO2(g)D使用催化剂某SO2(g)和02(g)体系，时间ti达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO(g)和0(g)的量，则图中t时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合224物中S

3、03的含量最高的一段时间是。*0S*23M*5%ht图2各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示tttttttt12345667KKKK1234KK2、K4之间的关系为【变式探究】为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究。I氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C0(g)+H20(g)C0,g)+H2(g)AH0。在850C时,平衡常数K=1O若降低温度到750C时，达到平衡时K(填“大于”、“小于”或“等于”)1。850C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO.3.0molHO、1.0molCO和xmol22H,则:2当x=5.0时，上述反

4、应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。在850C时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料量不变，当上述反应达到平衡后，测得屯的体积分数分别为a%、b%,则a(填“大于”、“小于”或“等于”)b。II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出136kJ热量，1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量。请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式:命题热点突破二】化学反应中的能量变化与转化例2、利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电,请回答下列问题：(1)已知下列反应的能量变化

5、示意图：so2(g)能量能量反应过程反应过程AA/=-297.0kj-mol1solog)眉-9&7kj-mol-*S(s)+O2(g)1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO/g),反应的AH(填“”或“”)一297.0kJ.mol-1。写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式：下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导02-。正极反应式为S(g)在负极发生的反应为用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因：每生产1L质量分数为98%,密度为1.84g.mL-1的浓硫酸，理论上可向用电器提供mol电子，将消耗mol氧气。已知S(

6、g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有【变式探究】已知：BaSO(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)AH=+571.2kJ/mol,41BaSO(s)+2C(s)=2CO(g)+BaS(s)AH=+226.2kJ/mol。422则反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的AH3=kJ/molo下图所示装置工作时均与H2有关。甲图甲所示装置中，通入H的管口的电极反应式为2。某同学按图乙所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁

7、与水蒸气反应只生成FeO和H，该结论(填“严密”或“不严密”)。2常温下，将1.92g铜投入100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体。再向溶液中加入足量铁粉充分反应，此时只收集到448mL氢气(已换算成标况)。原溶液中硝酸的物质的量为mol；溶解的铁粉质量为g。【命题热点突破三】元素化合物与电解质溶液的综合应用以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题：关于能量变化的研究已知：2CH3OH+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=akjmol-1CHOH(l)+O(g)=CO(g)+2HO(l)AH=bkjmol1HO(g)=HO(l)AH=ckjm

8、ol1则2CO(g)+O,(g)=2CO,(g)AH=kjmol-1。关于反应速率和限度的研究已知25C时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CHCOOH3HCNHCO23电离平衡常数1.8x1054.9x1010K=4.3x1071K=5.6x10112则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为(填编号)。已知2S0,g)+02(g)2S03(g)AH=196.6kJ.mol-1,在一个容积为2L的容器中加入2molSO和1molO，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ。如果用SO表示该反222应

9、的反应速率，则v(SO)=。2如图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的；向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为(填化学式)沉淀。关于电化学的研究放电全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V0+2H+V2+放电V3+VO2+HO。2则充电时阳极反应式为。用此电池电解1L1molL-1的CuSO溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=(不考虑溶4液体积的变化)。【变式探究】制备锌印刷电路板是用稀硝

10、酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO7HO的过程如下:42控制一定pHFe(OH)3若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o,氧化剂与还原剂的物质的量之比是。若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成偏锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式:滤液D中除了含有OH-外，还含有的阴离子有(填离子符号)。TOC o 1-5 h z若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2molL-1,c(Fe3+)=2.6x10-9molL-i,能求得的溶度积是(填选项)。AKZn(OH)sp2KZn(OH)和KFe(OH

11、)sp2sp3KFe(OH)sp3步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是已知：Fe(OH)(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)AH=akjmol-1HO(l)H+(aq)+OH-(aq)AH=bkjmol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：若的溶度积常数为K,的离子积常数为K,Fe3+发生水解反应的平衡常数K=（用含K、spwspK的代数式表示）。W【命题热点突破四】化工工艺流程题化工工艺流程题是近年来高考中备受关注的一类题型,该类题是将化工生产过程中的主要生产流程用框图形式表示出来,并根据其中涉及的化学知识步步设问,构成与化工生产紧密联系的化工工艺流程题

12、。化工工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头部分一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产目的,流程图部分主要用框图形式将原材料到产品的主要生产工艺表示出来,问题部分主要根据生产过程中涉及的化学知识设计一系列问题。例4、KNO是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO制备方法的主要步骤：CaSO4滤液反应IV饱和(NH4)2SO4母液冷却、结晶、过滤KNO3(s)co,反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2,该反应的化学方程式为反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是从反应W所得混合物中分离出CaSO的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是4检验反应II所得KSO

13、中是否混有KCl的方法是取少量KSO样品溶解于水,2424整个流程中，可循环利用的物质有(填化学式)。将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl),该反应的化学方程式为；气体B与O反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C,该反应的化学方程式为2【变式探究】绿矶(FeSOHO)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为42原料生产纯净绿矶的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25C时pH饱和HS溶液23.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5检验制得的绿矶晶体中是否含有Fe3+,可选用的试

14、剂为AKSCN溶液BNaOH溶液C.KMnO溶液D.苯酚溶液4操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。操作W的顺序依次为、冷却结晶、。操作W得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质；测定绿矶产品中Fe2+含量的方法：a.称取2.85g绿矶产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000molL-】KMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO溶44液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO溶液的仪器为4(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是计算上述样品中FeSO7H

15、0的质量分数为。42【命题热点突破五】实验综合题近几年高考综合实验设计题常将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验基本操作相结合，实验设计题的主要特点：一是形式上不出现大型的连接实验仪器装置，均为小型的带有探究性的试题。二是内容上一般是无机实验题，设置的问题主要是填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述所设计的操作步骤、说明理由等。通过简答，考查考生分析问题的能力和语言表达能力。三是实验原理均源于课本实验，但实验装置源于课本，又高于课本，这就要求考生既要有扎实的基础，又要有创新能力。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2S04中的一个0原子而形成的。某校化学研究

16、性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白：提出问题血学3是否与&2迥相似具备下列性质呢？猜想：；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。实验探究基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想溶液pH=8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液SO2-+2H+23=S+SO+HO22猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅实验结论Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2S04的化学性质不相似。问题讨论(1)甲同学向探究猜想”反应后的溶液中

17、滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：O(2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。该实验方案是【变式探究】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验:ABC菲/FeBr?溶液D(1)检查气体发生装置A的气密性的操作是整套实验装置存在一处明显不足，请指出:(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装置中：溶液变红；E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl层无明显变化4Cl、Br、Fe3+的氧化

18、性22由强到弱的顺序为(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化:D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。4为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下:(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5C,遇水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：，请设计简单实验证明上述解释：欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，

19、加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：将少量BrCl通入碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为命题热点突破六】图像、图表及数据分析题图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。它往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力。图像是高考试题的形象化语言，化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和基本理论、化学实验、化学计算等均可以用此方法进行考查。近几年这种数形结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象地寓于坐标曲线上。例6、用霞石岩(主要成分Na?。、矽、ARSiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧