一轮复习化学平衡教学反思

1、一轮复习化学平衡教学反思武汉三中熊仲诚这节课为第一轮复习化学平衡，化学平衡可以说是整个高中化学中最难的知识点之一，其中主要的原因是内容比较抽象，涉及到一个动态的过程，于是我对内容进行了适当调整和形象化。总体来讲，本节课是达到了一定的教学效果，但还有很多值得提高和总结的地方，下面简单的回顾一下：1、由于本节课只有45分钟，也没有使用多媒体，所以导入的部分我没有很强调，由于是复习课，学生还是有一定的基础的，基本理解了所谓的平衡只是一个理想化的状态，是一个动态的过程，不是静态的，所以说基本达到了引入的目的，但感觉到还是有点牵强和草率，学生不能完全按照原来设计的思路进行，造成后来的时间把握上没那么好。

2、2、化学平衡状态是建立在可逆反应的基础上的，但由于时间的关系，可逆反应在这里没办法进行展开，学生上课的时候还是有点吃力，有点迷糊的感觉，需要在下节课中进行加强。3、在讲课的过程中总是担心学生不懂，所以一节课感觉自己讲的东西过多了点，而留给学生思考、分析的时间稍微少了点。在学生分析练习时，应要做到倾听，而不应有过多的讲解，这也需要在后面讲课中改正。4、课堂上要及时对学生的学习行为进行评价，我自认为这节课我做得还的是比较好的。请同学们回答，一个“请”字可以拉近师生之间的距离，在每个学生回答问题以后，我及时插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信这可以对学生进行激励。从而让学生在一种快乐而轻松的

3、环境下完成学习。5、本节课的重点、难点知识还是需要进一步突破，是通过不断的讲解呢还是通过练习得以突破。大多数老师均认为化学平衡状态是高中化学中最抽象的一部分知识，那么对于这一知识点我们又应该如何进行突破呢？我想应该主要以学生的做为主，然后附以适当的讲解，我想效果会更好一点。于是我将在第二轮复习的过程中，将以学生的做为主，辅以适当的讲解，我相信能把这节的内容让学生得到较大程度的理解和消化。会达到一个比较理想的成绩。一轮复习化学平衡教学设计复习目标武汉三中熊仲诚1理解化学反应的可逆性。2理解化学平衡建立的过程。3理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响认识其一般规律。要点精析一、

4、化学平衡状态的特征。1在一定温度的密闭容器中，可逆反应进行一段时间后，会达到平衡状态。此时正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，化学反应达到一定的限度。化学平衡是动态平衡。外界条件的变化会导致平衡发生移动。2化学平衡状态与化学平衡常数的关系:一个反应在同一温度下，可有不同的化学平状态，但平衡常数只有一个，即平衡时各物质的浓度关系只有一个。3等效平衡：可逆反应可从左自右达到平衡状态，也可从右向左达到平衡状态，甚至从某一中间过渡状态达到同一平衡状态。条件是对反应前后气体体积变化的反应同一温度下、体积不变时，反应混合物的组成经过转换实质上是相同的。同一温度下、压强不变时，

5、反应混合物经过转换在组成比例上是相同的。对反应前后气体体积不变的反应，恒温恒容或恒温恒容条件下，只要反应混合物组成比例上相同的，平衡均可达到等效。例1.在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）=2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）A.容器内压强不随时间改变B.口际丄2正反应生成Z的速率与逆反应生成Y的速率相等容器内混合气体的密度不随时间改变EX、Y、Z的物质的量之比1：2：2F.定温度下为一常数解析：化化学平衡的特征是平衡混合物各性质（如颜色、浓度、密度）不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，但反应继续进行，为动态平衡。生成物平衡浓度的方次之积与反应物平衡浓度的方

6、次之积的比值为一常数。答案为A、C、D、F。二、外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响1化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。u（正）U（逆），正向移动；U（正）u（逆），平衡逆向移动。对可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)条件变化反应特占八、u（正）u（逆）uu正逆移动方向说明反应物浓度增大增不变u正u逆向右固体或纯液体浓度视为固定不变的生成物浓度减小不变减反应物浓度减小减不变uV正u逆向左生成物浓度增大不变增升高温度正反应吸热增增u

7、正u逆向右升高或降低温度，u正u逆增加或减小程度不同正反应放热增增uV正u逆向左降低温度正反应吸热减减uV正u逆向左正反应放热减减u正u逆向右压缩体积增大压强m+np+q增增u正u逆向右反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。m+n=p+q增增u=u正逆不移动m+nVp+q增增uV正u逆向左容积不变，充入He不变不变u=u正逆不移动分压不变压强不变充入Hem+np+q减减uV正u逆向左相当于减压m+n=p+q减减u=u正逆不移动m+nVp+q减减u正u逆向右例2.TC时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）,平衡后测得B气体的浓度为0.6mol

8、/L,恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（）A.重新达到平衡时，D的体积分数减小B.a+bc+dC.平衡向右移动D.重新达到平衡时，A气体浓度增大解析：若平衡不移动，容积扩大1倍，B浓度应为0.3mol/L，说明平衡逆向移动。答案为A。例3.在下列的平衡系中，所用措施，可使反应向右移动达到新平衡的是（）I-3=I2+I-、（加入四氯化碳）3（aq）2（aq）H2O（八=H2O（）（加入蔗糖）Ag+（aq）+Cl-（aq）=AgCl（s）（加入固体AgNO3）Fe（SCN）2+（aq）=Fe3+（aq）+SCN-（aq）（加入固体

9、NaSCN）BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）（加入水）解析：勒沙特列原理是一个经验性的平衡移动原理，适用于封闭体系，当改变平衡系统的一个条件时，平衡将向减弱这种改变的方向移动。不仅适用于一般的化学平衡，也适用于沉淀溶解平衡、配合平衡、电离平衡、水解平衡等。答案为A、C、E。例4：TC时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是A.在（t+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向左方向移动C.TC时，在相同容器中，若由0.3molL-iA、0.1molL-iB和0.4molL-iC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4moLL-iD.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大解析：化学平衡图象题：一看坐标：一般纵坐标为v、n、c、a、p、申（百分含量）等，横坐标为t、p、T等；二看线（线的变化趋势、斜率大小）：横坐标为t时图象会出现