2023学年福建省安溪第一中学化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂，

2、Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1mol 水时，转移2.5mol电子2、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（ ）AKOHBH2SO4CBaCl2DNa2CO33、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D300mL 3mol/L KCl溶液4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB40gNa

3、OH含有氧原子数为NAC22.4L O2所含的原子数目为NAD标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子5、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A11B12C21D416、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素D该物质一定含钾元素7、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol8、有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）AX只能

4、是盐类BX可能是非电解质CX一定是电解质DX可以是任何化合物9、下列溶液的导电能力最强的是A10mL 18.4mol/L硫酸 B20mL 1.0mol/L盐酸C30mL 1.0mol/L醋酸 D40mL 1.0mol/L氨水10、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是A容量瓶使用前必须检查是否漏液B蒸发结晶时应将溶液蒸干C用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH11、关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是AH2O既不是氧化剂又不是还原剂

5、BCaH2中H元素被还原C此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 DCa(OH)2是氧化产物12、下列图示中逻辑关系正确的是( )ABCD13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8g氧气含有2NA个电子B标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA14、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是ABCD1

6、5、已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )ABCD16、下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤B二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体C氮气(氧气):通过灼热的铜粉,收集气体D氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液17、下列实验操作中错误的是A称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精

7、灯D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18、若30g密度为d的溶液中含有不考虑与水反应，则Cl的浓度为ABCD19、下列说法正确的是( )A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强20、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2

8、H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2ABCD21、下列离子方程式中正确的是A过量CO2通入NaOH溶液中：B铜片插入硝酸银溶液中：C少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D盐酸滴在铜片上：22、下列微粒的关系中，属于同位素的是A金刚石、石墨B2、2CK、CaDCl、Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方

9、程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大

10、量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：请填写下列空白：（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是_。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B瓷坩埚 C表面皿 D泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_、_（3）提取碘的过程中，通常在_（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为_色。（4）氧化过程请用离子方程式表示_。26、（10分）回

11、答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是_。(2)指出图B中的错误操作是_。(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_，至天平平衡。如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。27、（12分）某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl

12、、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯胶头滴管量筒。请回答下列问题：（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为_。（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是_、_。（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_。a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线28、（14分）实验室用密度为1.25 gmL1

13、，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 molL1的盐酸240 mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应选用_mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；容量瓶未干燥，浓度 _ ；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 _ 。29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒

14、，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题：（1）物质F的化学式为_（2）写出金属A与水反应的化学方程式：_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】试题分析：A、MnO4是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正

15、确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；D、 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol 水时，转移108=1.25mol电子，错误。考点：考查氧化还原反应原理问题。2、B【答案解析】A氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，选项A错误；B硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水、与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸、与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故与三种物质都能发生离子反应，选项B正确；C氯化钡与氢氧化钾不反应，选项C错误；D碳酸钠与氢氧化钾不反应，选项D错

16、误。答案选B。3、B【答案解析】A200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比较以上数据，可以得出，Cl-的最大浓度为5mol/L，故选B。【答案点睛】解题时若不注意审题，会认为选择的是n(Cl-)最大的选项，从而错选C。4、B【答案解析】A、标准状况酒精不是气体, 11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；B、40gNaOH物质的量为1 mol

17、,含有氧原子数为NA，故B正确；C、没有给定标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；综上所述，本题选B。5、D【答案解析】根据十字相交法，则氨气和氢气的物质的量之比为12：3=4：1，答案为D；【答案点睛】十字相交法中，相减之后数据写在对角上，为物质的量之比。6、C【答案解析】据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此分析解答。【题目详解】A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形

18、态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误，B也错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，D错误。答案选C。7、C【答案解析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。【题目详解】Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(Ax+n)，所以W

19、gRn一所含中子的物质的量为(Ax+n)=(Ax+n)mol，故答案选C。8、C【答案解析】 【分析】 【题目详解】A. X是可以是酸、碱或盐，故A错误； B. 说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，该化合物一定是电解质，故B错误； C. 固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，该化合物一定是电解质，故C 正确； D. 依据题意可知X为电解质，化合物不一定是电解质，如二氧化碳、二氧化硫、氨气等，故D错误。 综上所述，答案为C。 9、B【答案解析】A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1

20、mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；C、1 mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1 mol/L；D、1 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1 mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。【答案点睛】本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。10、B【答案解析】A容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B、蒸发结晶时，当有大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是将溶液蒸干

21、，故B错误；C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰显示黄色，可以检验钠离子，故C正确；D、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确；故选B。11、C【答案解析】该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为-1价，被氧化成0价；CaH2中H元素被氧化，B错误；反应物水中H为+1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；2个 H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化产物又是还原产

22、物，其分子个数之比为1:1，故C正确；由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；综上所述，本题选C。12、D【答案解析】A.有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A错误；B.气溶胶包含在胶体中，故B错误；C.钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D.混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选：D。13、D【答案解析】A. 一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有

23、4NA个电子，故A错误；B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错误；D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；本题答案为D。14、C【答案解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉

24、淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸。所以正确的顺序是或，故答案为C。【答案点睛】以粗盐提纯为载体，考查混合物的分离提纯，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后；除去杂质时，镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根

25、离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。15、C【答案解析】A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由溶质的溶解度、溶液的密度可计算出该溶液体积，根据溶质的摩尔质量、溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由溶液的质量、溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、

26、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。16、C【答案解析】A.硝酸钾溶液中混有硝酸银时，加入适量的氯化钠溶液会导致混入钠离子等新的杂质，故A方法错误；B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液也能发生反应，故B方法错误；C.混合气体通过通过灼热的铜粉时，氧气与铜粉发生反应，氮气与铜粉不反应，最终收集到的是氮气，故C方法正确；D.酒精能与水任意比例互溶，不能作为除去氯化钠溶液中溶有单质碘的萃取剂，故D方法错误；答案选C。17、C【答案解析】A称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食

27、盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确； B蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。18、A【答案解析】首先根据 计算铝离子的物质的量，然后根据溶液的质量和

28、密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，最后根据c(Cl-)=3c(Al3+)，计算氯离子的浓度。【题目详解】0.9gAl3+的物质的量是n(Al3+)=，溶液的体积是V=，所以c(Al3+)=，则c(Cl-)=3c(Al3+)=3，所以正确选项是A。【答案点睛】本题考查有关物质的量浓度的计算。明确物质的量公式中各个物理量之间的关系及电解质电离产生的微粒间的关系是解答本题的关键。19、C【答案解析】A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应，但既不是

29、氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。20、A【答案解析】水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水

30、既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确；水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确； 正确，故选A；答案：A21、A【答案解析】A、过量CO2通入NaOH溶液中：，A正确；B、铜片插入硝酸银溶液中：，故B错误； C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C错误； D、盐酸与铜不反应，故D错误；故选A。22、D【答案解析】A.金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；B.2、2是两种不同的

31、氢分子，不属于同位素；C.40K、40Ca的质子数不同，分别为19、20，两者不属于同位素；D.、的质子数相同都为17，中子数不同，分别为18、20，是Cl元素的两种核素，两者互为同位素；综上所述，答案为D。【答案点睛】同位素必须满足三个要素：（1）必须是质子数相同；（2）必须是中子数不同；（3）必须是原子。二、非选择题(共84分)23、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知

32、D为Cl元素。【题目详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【答案点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为

33、钠元素是解答关键，也是解答的突破口。24、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【答案解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【题目详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显

34、蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈

35、紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。25、BDEF 过滤 萃取 分液漏斗 紫红 2I- +Cl2=2Cl- +I2 【答案解析】海藻在坩埚内灼烧得到海藻灰，用蒸馏水浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏

36、得到碘单质，【题目详解】（1）灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚的取放用坩埚钳，坩埚加热需要用泥三脚 支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；故答案为：BDEF；（2）分离固体和液体用过滤，将碘单质从水溶液中提取出来，应利用碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大的特点来实现，即用有机溶剂将碘单质从水溶液中萃取出来，故答案为：过滤；萃取；（3）萃取所用的主要仪器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下层是碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。答案为：分液漏斗；紫红；（4）流程中使用氯气将溶液中的碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I- +Cl2=2Cl- +I2。答案为：2I- +C

37、l2=2Cl- +I2。26、夹持试管 将水注入浓硫酸中 向左盘添加氯化钠 偏小 【答案解析】(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为夹持试管；(2)浓硫酸密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为将水注入浓硫酸中；(3)如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为向左盘添加氯化钠；量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为偏小。27、0.8mol/L 500mL容量瓶 玻璃棒 ac 【答案解析】（

38、1）要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；（2）依据配制步骤选择需要仪器；（3）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析。【题目详解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依据溶液中电荷守恒规律可知：c(Cl)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+20.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：托盘天平(量筒)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、玻璃