2023学年北京市丰台区北京第十二中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷答卷须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A64、2、24 B2、64、24 C32、50、12 D16、50、242、为了除

2、去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶（ ）ABCD3、下列说法正确的是A浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质BSiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D纯碱的分子式是Na2CO34、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A2H2O22H2O+O2BCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClCFeO+2HCl=FeCl2+H2OD2Al（OH）3Al2O3+3H2O5、下列事例不属于氧化还原反应的是A

3、金属冶炼B石灰水粉刷墙壁C食物腐败D燃放鞭炮6、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算B通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LC46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多D常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA8、下列溶液中,氯

4、离子浓度最大的是A100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液 B150 mL 1 molL-1的NaCl溶液C200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液9、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02102310、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气

5、态氢化物为（ ）AHXBH2XCXH4DXH311、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体12、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A0.75 molL-1B0.5 molL-1C1 molL-1D0.25 molL-113、下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACO32CO2BClCl2

6、CCr2O72Cr3DNH3NO14、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏15、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（ ）A0.2 mol/LB0.3 mol/LC0.4 mol/LD0.5 mol/L16、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应

7、完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3二、非选择题（本题包括5小题）17、I常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_。（2）写出由C转化为D的化学方程式_。IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫

8、氰化钾溶液，溶液变_色。（2）写出图中CAB的离子方程式_。18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式_。

9、19、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3 ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是无色有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。.原理分析（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。 a 碳酸氢钠难溶于水 b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究（2）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水

10、中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是_；该试剂的目的：_b.丁装置中稀硫酸的作用是_；c.实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_（填分离操作的名称）。20、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_，写出A装置发生反应的离子方程式：_。(2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(5)若要证明Cl

11、2无漂白性，则必须在装置D之前加一个_。(6)装置E的作用是_，该反应的离子方程式为_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。答卷须知：1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_。21、填写下列空白：（1）含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_mol；某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _mol，该溶液中Na2SO4的质量为 _g。（2）_mol H2O中含有的氧

12、原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24

13、molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为： n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正确，B、C、D错误。答案选A。【答案点睛】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24molK2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点2、C【答案解析】Mg2+用氢氧

14、根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为，答案选C。3、B【答案解析】A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；BSiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，选项B正确；C、根据分散质微粒直径大小，将分散系

15、分为溶液、胶体和浊液，选项C错误；D纯碱是离子化合物，由离子构成不存在分子，化学式为Na2CO3，选项D错误；答案选B。4、A【答案解析】AO元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A符合题意；B没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选A。5、B【答案解析】A金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；B石灰水粉刷墙壁发生反应 ,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；C食物腐败是食物被氧气氧化的过

16、程，属于氧化还原反应，故不选C；D燃放鞭炮时，黑火药发生爆炸，反应方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 + 3CO2 ，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。6、C【答案解析】使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。7、D【答案解析】A. 64gSO2的物质的量=64g64g/mol=1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64g SO2中含有的原子数为3NA，故A

17、错误；B. 不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；C. 46g二氧化氮的物质的量=46g46g/mol=1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量=46g92g/mol=0.5mol，含有原子数为0.56NA=3NA，均为3NA，故C错误；D.常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol，钠离子数为0.02 NA，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。8、D【答案解析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。【题目详解】A、100 mL 1

18、 molL-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L2=2mol/L，B、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L1=1mol/L，C、200 mL 1 molL-1的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，D、10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L，氯离子浓度最大的是D，答案选D。【答案点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。9、C【答案解析】ACl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；BC元素的化合价升高，失去电子被

19、氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；CClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4 ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.021023，D正确；答案选C。10、D【答案解析】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，根据化合物中正负化合价之和为0，则X的最高价为+5价，最低价为-3价，X对应的气态氢化物为XH3，答案选D。11、C【答案解析】A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；B

20、. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B错误；C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选C.【答案点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。12、A【答案解析】由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol 所以c(SO42-)=0.75mol/L,A正确。13、C【答案解析】物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还原，则需要加入还

21、原剂才能实现转化。A、CO32-CO2没有化合价变化，故 A错误；B、 Cl-Cl2，氯由-1价升高为0价，要加氧化剂才能实现，故B错误；C、Cr2O72-Cr3，铬化合价从+6价降为+3价，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，故C正确；D、NH3NO氮由-3价升高为+2价，要加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。14、C【答案解析】A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；B. 用铁锅加热硫酸铜，时间一长，铁锅表面有铜生成，发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应，属于置换反应，B正确；C.水乳交融是物质相似相容原理的体现，没有新物质生成,属于物理变化；油能燃烧,火上

22、浇油有新物质生成，属于化学变化，故C 错误；D. 由信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确； 综上所述，本题选C。15、A【答案解析】设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值，据此答题。【题目详解】设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol/L1+0.25mol/L2=0.20mol/L1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正确。故选A。【答案点睛】本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离

23、子浓度计算经常运用。16、B【答案解析】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO

24、4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2CO3H2OCO22NaHCO3 血红 2Fe3+Fe3Fe2+ 【答案解析】IA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的

25、无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【题目详解】IA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na； (2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHC

26、O3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)CAB为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为2Fe3+Fe3Fe2+。18、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀

27、完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【题目详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此N

28、a2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2+2OH-+2HC

29、O3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；19、a 饱和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收挥发出的氨气 过滤 【答案解析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。【题目详解】(1)a碳酸氢钠易溶于水，故a错误；b碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故b错误；c碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢

30、钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故c正确；故答案为c；(2)a利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以可以在乙装置中盛放碳酸氢钠的溶液除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；b实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；c分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作。20、分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 吸收Cl中的氯化氢 蓝 能 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 装有浓硫酸的洗

31、气瓶 吸收多余的氯气或吸收尾气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 【答案解析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，在制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，在B中除去HCl，在C中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，在D中潮湿的氯气与有色布条作用，使布条褪色，由于Cl2是有毒气体，在E中用NaOH溶液进行尾气处理。【题目详解】(1)根据装置图可知仪器a名称为分液漏斗；该仪器中盛放的试剂是浓盐酸；在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是吸收Cl中的杂质HCl；(3)KI-淀粉溶液显无