2023学年福建省福州阳光国际xx学校化学高一上册期中教学质量检测试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、意大利罗马大学的Fu

2、lvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：22、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H23、下列有关实验操作正确的是()ABCD4、A蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B蒸馏操作时，应使温

3、度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和B和C和D6、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜7、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为AmolL-1BmolL-1Cmol

4、L-1DmolL-18、能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸9、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A2Na + 2H2O =2NaOH + H2B2Na + O2Na2O2C2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2DNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO210、下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2B在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液： Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+COC氢氧化铜和盐酸反应： H

5、+ +OH =H2OD实验室制氯气：MnO24H +4Cl= Mn2+2Cl2 2H2O11、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A除去CO气体中的CO2B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C容量瓶中转移液体D分离互不相容的两种液体12、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A是否有元素的化合价的变化B是否有元素的电子转移C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合13、在100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为A40g B4gC0.4g D0.04g14、下列离子方程式书写正确的是A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+B碳酸

6、钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC醋酸溶解鸡蛋壳:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2ODFe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=-2Fe3+2H2O15、检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是A先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B加BaCl2溶液即可C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加Ba(NO3)2溶液即可16、下列物质属于纯净物的是A精盐 B蒸馏水 C盐酸 D漂白粉17、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A两种不同的原子B一种阴离子和一种阳离子C一种阳离子和另一种阳离子D一种原子和一

7、种分子18、向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）ABCD19、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被还原为Xn，则n值为A4 B3 C2 D120、下列电离方程式中书写正确的是（）ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl21、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表

8、面生成的气体是ACl2BO2CH2DHCl22、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A0.6mol/LB0.7mol/LC1.2mol/LD1.0mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉

9、淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。24、（12分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO

10、3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。25、（12分）回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、 SO42 -及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_(填序号)。过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液（2）判断BaCl2已过量的方法是_。（3）第步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2的主要存在形式为CaCl2)：_。26、（10分）将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应

11、生成HClO，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为C_；（2）写出 A 中反应的化学方程式_；（3）装置 C 的作用是_；（4）制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2的作用是_；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_，再加入足量的_，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g，则E中次氯酸的浓度为_molL-1。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。27、（12分）NaC

12、l溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）操作的名称是_。（2）试剂的化学式是_，判断试剂已过量的方法是：_。（3）加入试剂发生的离子方程式是_。28、（14分）已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中_的变化情况；(2)c线分别代表溶液中_的变化情况；(3)原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为_；29、（10分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管

13、外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号 实验内容 实验现象 离子方程式实验结论 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性 在FeCl2溶液中加入锌片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性实验结论：_。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_。(填序号) A、Cl2 B、Na

14、 C、Na+ D、Cl E、SO2 F、盐酸2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A.N4属于单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1，故C正确；D.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2：1，故D错误;故答案：C。2、C【答案解析】A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+

15、2H2O=2AlO2-+3H2，B错误；C项，Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，符合离子方程式的书写，C正确；D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2，D错误；答案选C。【答案点睛】注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。3、A【答案解析】A. 取用液体时：试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，A正确；B. 给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，且手不能抓住试管夹的短柄，否则会导致试管脱落，B错误；C. 胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入试管中，否则

16、会造成药品的污染，C错误；D. 正在加热的蒸发皿不可用手直接拿，否则会烫伤手，D错误；故合理选项是A。4、D【答案解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项正确；5、A【答案解析】过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌、防液滴飞溅，玻璃棒作用相同的是和，答案选A。【点晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起搅拌作用、加速溶解；在过滤中，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；配制溶液转移液体时玻璃棒起引流作用。6、C【答案解析】A纯碱是Na2CO3的俗称

17、，该物质由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，A不符合题意；B碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B不符合题意；C各种物质符合分类标准，C符合题意；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，D不符合题意；故合理选项是C。7、A【答案解析】a g的物质的量为n()=mol，VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=n()=mol，0.5V L溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=mol=mol，稀释后溶液体积为2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量

18、不变，则溶液中Fe3+的浓度为=molL-1，答案选A。8、B【答案解析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【题目详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。9、D【答案解析】本题考查氧

19、化还原反应的判断。根据氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低，可通过分析化学反应方程式中是否有元素化合价变化进行分析。【题目详解】A.Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A不选；B.Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；C.Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C不选；D.该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D选。【答案点睛】氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移，其特征是在反应前后有元素化合价的变化。10、B【答案解析】A.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反

20、应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO-+H2O+CO2，故A错误；B.NaHCO3溶液中与少量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+CO，故B正确；C.氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不溶于水，不能拆写，反应的离子方程式为2H+ + Cu（OH）2 = Cu2+2H2O，故C错误；D.实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO24H +2ClMn2+Cl2 2H2O，故D错误；故选B。11、B【答案解

21、析】A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；答案选B。【答案点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。12、B【答案解析】氧化还原反应的实

22、质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。13、C【答案解析】试题分析：100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.10.1=0.01mol，质量为0.0140=0.4g。答案选C。考点：物质的量的相关计算14、D【答案解析】A、电荷不守恒，应是2Fe3Fe=3Fe2，故A错误；B、Ba2与SO42发生生成BaSO4沉淀，故B错误；C、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故C错误；D、Fe2具有还原性，H2O2具有氧化性，把Fe2氧化为Fe3，本身被还原成H2O，因此离子反应方程式

23、为：2Fe2+H2O2+2H=-2Fe3+2H2O，故D正确。15、C【答案解析】在检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整【题目详解】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确。D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子碳酸根离子的干扰，故D错误；故选C。【答案点睛】在实验设计中若不能考虑到物质

24、和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰易错点，注意干扰的物质和微粒的处理16、B【答案解析】A、精盐中含有氯化钠和可溶性杂质，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是混合物，故C错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选B。17、B【答案解析】A原子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A不符合题意；B阳离子中核内质子数核外电子数，阴离子中核内质子数核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离

25、子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；C两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH与F，故C不符合题意；D原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不符合题意；答案选B。【答案点睛】原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。18、B【答案解析】向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 mo

26、lL-1的盐酸；发生的化学反应方程式为HClNaOH=NaClH2O，故随着盐酸的不断加入，溶液中离子总数开始不变，当盐酸过量时，溶液中离子总数不断增加，故答案为B。【答案点睛】需注意溶液中离子总数和溶液中离子浓度的区分，本题中随着盐酸的不断加入，溶液中c(Cl)从0逐渐增大，并趋向于0.1mol/L，而溶液中c(Na)不断减小。19、D【答案解析】根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。【题目详解】恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72得电子0.12(6-n) mol生成0.2 mol Xn 。因得失电子相等，有1

27、 mol0.12(6-n) mol，解得n1 。本题选D。【答案点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。20、D【答案解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。【题目详解】A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4Na+H+SO42-，A错误；B.NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3Na+HCO3-，B错误；C.HClO是一元弱酸，主要以电解

28、质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是HClOH+ClO-，C错误；D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgCl2Mg2+2Cl，D正确。答案选D。21、A【答案解析】根据装置图可知，石墨是阳极，铁为阴极，阳极发生电极反应式为：2Cl 2e=Cl2阴极发生电极反应式为：2H+ 2e= H2或2H2O2e= H22OH，因此碳棒上生成的气体为氯气，故A正确；综上所述，答案为A。22、C【答案解析】设硫酸根离子为xmol，在含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol时，根据阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数可知，2mol1+0.5mol2=1.8

29、mol1+x2，解得x=0.6mol，则SO42-的物质的量浓度=0.6mol0.5L=1.2mol/L，故选C。二、非选择题(共84分)23、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【题目详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反

30、应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【答案点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。24、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC Ba

31、CO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸

32、钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。25、或 取第步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法) CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3 =BaCO32NaCl 【答案解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀

33、，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液或加过量的氯化钡溶液；加过量的氯化钡溶液或加过量的氢氧化钠溶液；加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸，故答案为或；（2）（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，故答案为取少量中上层清液于试管

34、中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）；（3）碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来，发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。【答案点睛】本题考查粗盐的提纯，关键是注意离子性质的应用，除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最后易于除去。26、ADBE MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O 除去 Cl2O 中的 Cl2 氧化剂和还原剂

35、H2O2溶液 AgNO3溶液 50a/143.5 【答案解析】A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；【题目详解】A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；（1）根据分析，装置的连接顺序为ADBCE；（2）A 中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式是MnO24HCl(浓）Mn

36、Cl2Cl22H2O；（3）氯气易溶于四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的 Cl2；（4）根据氧化还原反应规律，装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，氯元素化合价既升高也降低，所以反应中Cl2是氧化剂和还原剂；（5）次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl，因FeCl2溶液中含有氯离子，故应加入足量H2O2溶液把次氯酸还原后、再加硝酸银溶液将氯离子沉淀为氯化银沉淀，根据生成氯化银沉淀的质量来计算次氯酸的浓度；设次氯酸的浓度为x mol/L，根据氯元素守恒，有关系式，则 1mol 143.5g xmol/L a g x=50a

37、/143.5 molL-1。【答案点睛】本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。27、渗析 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 Ba2+CO32=BaCO3，Ca2+CO32=CaCO3 【答案解析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（除去钙离子），同时也将过量的钡离

38、子除去，则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。【题目详解】（1）淀粉溶液属于胶体，溶液中小的分子或离子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，采用渗析的方法将二者分离，则操作是利用半透膜进行渗析操作分离出淀粉胶体，故答案为渗析；（2）试剂为盐酸，目的是除去溶液中过量的CO32-离子；试剂为BaCl2溶液，目的是除去溶液中硫酸根离子，判断氯化钡溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；故答案为HCl；

39、静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量（3）试剂是碳酸钠溶液，加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO3，Ca2+CO32-=CaCO3，故答案为Ba2+CO32-=BaCO3，Ca2+CO32-=CaCO3。【答案点睛】本题考查物质的分离提纯操作，把握除杂原则，注意把握实验的先后顺序，提纯时要除去引入新的杂质是解答关键。28、I Fe3 32 【答案解析】氧化还原反应中:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性,还原剂的还原性还原产物的还原性,根据还原性强弱为：I-Fe2+Br-Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol；通入氯气的量为1-3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4