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文档简介
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用2B铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m则W克离子R2-共含有的电子为( )AmolBmolCmolDmol2、等质量的CO和N2,下列叙述不正确的是
2、()A密度一定相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同3、下列关于氧化物的叙述正确的是( )A金属氧化物一定是碱性氧化物 BCO2是碱性氧化物C碱性氧化物都能与碱反应 D氧化铜是碱性氧化物,但不与水反应4、若某原子的摩尔质量为Mgmol-1,则一个该原子的真实质量是AMgB gCgDg5、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是( )A漏斗B量筒C烧杯D玻璃棒6、下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是AHClNa2CO3,HClNaHCO3BHClNa2CO3,HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2,H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4,BaCO3HCl7、设NA为
3、阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是( )A标准状况下,11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NAB16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NAC5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应,失去的电子数为0.3NAD常温常压下,0.1mol氖气所含的电子数为NA8、在一定温度和压强下,30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C,则C的化学式为( )AABBA2BCAB2DA3B9、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A常温常压下,32g O2 含NA个原子B2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NAC标况下,22.4 L的CCl4中含有NA个
4、CCl4分子D14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA10、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠与水的反应吸热 B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有碱性物质生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD11、下列叙述中,正确的是( )A标准状况下,Cl2的摩尔质量为71gB氧化还原反应一定有氧元素参加C摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量DNa2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐,这是用交叉分类法分类的12、关于反应方程式Fe2O32Al高温Al2O32Fe下列叙述正确的是AAl是氧化剂
5、 BFe2O3被还原 CFe2O3失去电子 DAl2O3是还原产物13、某溶液中只含Na、Al3、Cl、,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中c(Al3)和c()之比为:A34B12C14D3214、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN32KNO3 =K2O5X16N2,下列说 法不正确的是( )AX 的化学式为 Na2OB上述反应中 NaN3 被氧化,KNO3 发生还原反应C每生成 1.6molN2,则转移的电子为 3 molD若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol,则氧化产物比还原产物多 1.4 mol15、下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所
6、含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 1mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C200ml 1mol/L NaCl溶液D200ml 0.5mol/L HCl溶液16、做焰色反应实验用的铂丝,每实验一种样品后都必须 ( )A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干后才可使用C用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用D用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用二、非选择题(本题包括5小题)17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种,分别取三份11mL该溶液进行实验,以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液,
7、产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液,产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液,产生287g白色沉淀。回答下列问题(1)该溶液中一定不存在的离子是_,中白色沉淀的化学式为_。(2)产生蓝色沉淀的离子方程式为_。(3)该溶液中一定存在的阴离子有_,其物质的量浓度分别为_。(4)该111mL溶液中还含有的离子是_,其物质的量是_。18、现有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,为确定其成分,进行如下实验:取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液
8、;向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定含有_,一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成,向过滤得到的无色滤液中,加入少量某无色溶液,根据是否有白色沉淀产生,可判断原白色粉末的组成,加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液19、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。(提示:无水硫酸铜遇水变蓝;氯气易溶于CCl4等有
9、机溶剂)(1)根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序为:b接_,_接_,_接a。(2)在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是:_。(3)U形管中所盛试剂的化学式为_;装置中CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置,你认为装置应加在_之间(填装置序号),瓶中可以放入_。(5)若在装置完好的前提下,用浓度为10mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO2反应,最终生成的氯气_1.5mol(填大于、小于或等于),其主要原
10、因是_,可以通过向反应后的溶液中加入_来证明上述结论。A锌粒 B氢氧化钠溶液 C硝酸酸化的硝酸银溶液 D碳酸钠溶液20、I.根据如图给出的装置图回答下列问题:(1)写出图中玻璃仪器的名称:_;_;_。(2)中,使用前必须检查是否漏水的是_、_(填仪器序号),分离溴水中的溴应先选择装置_(填、或序号)。.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL-1NaOH溶液备用。请回答下列问题:(1)该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、胶头滴管。(2)该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体,则称取的总质量为_克。(3)配制时,其正确的操作顺序如下,请填充所缺步骤。A
11、在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解;B将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;C用少量水_2次3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。D继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度_处,改用胶头滴管加水,使溶液_。E将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀。(4)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏低的是_(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了(3)中步骤C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线21、NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O(1)上述反应中氧化剂是_(2)根据
12、上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有:碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋,你认为必须选用的物质有_(填序号)(3)某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平化学方程式:_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【答案解析】质子数=质量数-中子数=m-n,阴离子:电子数=质
13、子数+电荷数=m-n+2,故W克离子R2-共含有的电子为(mn+2),答案选B。【答案点睛】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系,根据质子数=质量数-中子数,阴离子:电子数=质子数+电荷数,以及n=进行计算。2、A【答案解析】A密度=M/Vm,由于气体摩尔体积不一定相同,则二者的密度不一定相同,A错误;BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol,根据N=nNA=mNA/M可知,二者含有的分子数一定相同,B正确;CCO和N2为双原子分子,根据选项B可知二者分子数相同,则含有原子数也一定相同,C正确;DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol,根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等,D正确;
14、答案选A。【答案点睛】本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键,注意掌握密度与摩尔质量之间的关系,试题培养了学生的灵活应用能力。3、D【答案解析】A,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物,A项错误;B,CO2属于酸性氧化物,B项错误;C,碱性氧化物能与酸反应生成盐和水,与碱不反应,C项错误;D,CuO与酸反应生成铜盐和水,CuO是碱性氧化物,CuO与水不反应,D项正确;答案选D。点睛:本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系,碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键,碱性氧化物一定是金属
15、氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水,碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。4、C【答案解析】根据摩尔质量可知,1mol该原子的质量是Mg,1mol原子有阿伏加德罗常数NA个,即NA个原子的质量是Mg,则一个该原子的真实质量约为g。答案为C。5、B【答案解析】过滤操作中没有用到量筒;答案选B。6、B【答案解析】A碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同,则不能用同一离子方程式表示,A错误;B二者反应实质相同,都是碳酸根离子与氢离子的反应:CO32-+2H+H2O+CO2,B正确;C前者除了氢离子与氢氧根离子反应外,钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉
16、淀,不能用同一个离子方程式表示,C错误;D碳酸钡在离子反应中应保留化学式,且产物中水、气体应保留化学式,BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠,而BaCO3+HCl反应生成氯化钡、水、二氧化碳,不能用同一离子方程式表示,D错误;答案选B。【点晴】明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法是解题关键,注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律,注意化学式的拆分。7、C【答案解析】A标准状况下,11.2LCO2和SO2的混合物的物质的量是0.5mol,含有的氧原子的物质的量是1mol,故A正确;BO3和O2中只含氧原子,16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数NA,故B正确;C5.6g
17、金属铁与足量稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气,失去的电子数0.2NA,故C错误;D氖气是单原子分子,1个氖原子含有10个电子, 0.1mol氖气所含的电子数为NA,故D正确;选C。8、D【答案解析】同温同压下,体积比等于物质的量比,30 L气体A2跟10 L气体B2化合生成20 L某气体C,可表示为3A2+B2=2C,根据质量守恒定律,C的化学式为A3B,故D正确;答案选D。9、D【答案解析】A项、32g氧气的物质的量为1mol,1mol氧气分子中含有2molO原子,含2NA个原子,故A错误;B项、胶粒是粒子的集合体,且没有明确2 mol/L的氢氧化铁胶体的体积,无法计算氢氧化铁胶粒数,故B错
18、误;C项、标准状况下CCl4不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故C错误;D项、C2H4和C3H6的最简式都是CH2,14g CH2的物质的量为1mol,含有1molC原子,故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10、A【答案解析】A、钠与水反应放热,使熔点小于100的钠熔为小球,A错误;B、钠的密度小于水,钠浮在水面,B正确;C、酚酞遇碱变红,钠与水反应生成的NaOH是强碱,C正确;D、钠与水反应剧
19、烈、放出氢气,因此钠球游动有吱吱声,D正确;答案选A。11、D【答案解析】A.摩尔质量单位为g/mol.B.氧化还原反应是指有元素的化合价发生升降的反应。C. 物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号为n。物质的量的单位为摩尔。D. 交叉分类法:根据物质不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方式。【题目详解】A. 标准状况下,Cl2的摩尔质量为g/mol,A错误。B. 氧化还原反应有元素的化合价发生升降,不一定有氧元素参加,B错误。C. 物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,物质的量的单位为摩尔,C错误。D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐,这是用交
20、叉分类法分类的,D正确。12、B【答案解析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中,Al元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,以此来解答【题目详解】A、Al元素的化合价升高,失去电子被氧化,是还原剂,故A错误;B、氧化剂为Fe2O3,得到电子,Fe2O3被还原,故B正确;C、氧化剂为Fe2O3,得到电子,故C错误;D、Al元素的化合价升高,失去电子被氧化,得到Al2O3是氧化产物,故D错误;故选B。13、B【答案解析】令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),据此计算SO42-
21、的物质的量,同一溶液中离子浓度之比等于物质的量之比。【题目详解】令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),即3mol+32mol=1mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=4mol,故溶液中c(Al3+) 和c(SO42-)为2mol:4mol=1:2。答案为B。14、C【答案解析】A.根据原子守恒可知,生成物中缺少10个Na,5个O,而X粒子有5个,所以X的化学式为Na2O,故A正确;B. NaN3 中钠元素化合价为+1价,氮元素的化合价为-,发生反应后,氮元素的化合
22、价由-价升高到0价,NaN3被氧化,发生氧化反应;而KNO3 中+5价氮,降低到0价,发生还原反应,故B正确;C.根据方程式可知,2KNO3N2,化合价降低10,即2molKNO3参与反应转移电子物质的量为10mol,生成16molN2,则每生成1.6molN2,则转移的电子为 1 mol,故C错误;D.根据方程式可知,生成16molN2,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的氮原子有30mol,被还原的N原子有2mol,因此氧化产物(氮气)比还原产物(氮气)多(15mol-1mol)=14mol;若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol,则氧化产物比还原产物多 1.4 mol,故D正确;
23、故答案选C。【答案点睛】本题以信息的形式考查氧化还原反应,明确发生的反应及反应中元素的化合价是解题关键;注意将N3-作为整体来分析是解答的难点。15、C【答案解析】试题分析:100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L,A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L,A不符合;B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L,B不符合;C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L,C
24、符合;D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L,D不符合,答案选C。考点:考查物质的量浓度的相关计算。16、D【答案解析】做焰色反应实验用的铂丝,用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用,实验结束后同样要用盐酸洗涤,故答案D正确。故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】(1)实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2,实验生成的白色沉淀是BaSO4,实验生成的白色沉淀是A
25、gCl。再结合离子共存分析。(2)Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。(3)该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。(4)根据电荷守恒分析。【题目详解】(1)实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2,溶液中存在Cu2+,不存在OH-,实验生成的白色沉淀是BaSO4,说明溶液中存在SO42-,不存在Ba2+,实验生成的白色沉淀是AgCl,说明溶液中存在Cl-。所以,该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-,中白色沉淀为AgCl,故答案为Ba2+和OH-;AgCl。(2)产生蓝色沉淀的离子方程式为:Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2,故答案为Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。(3
26、)该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-,11mL溶液中,两种离子的物质的量 分别为:n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol,n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol,所以c(SO42-)=1mol/L,c( Cl-)=2 mol/L,故答案为SO42-、Cl-;1mol/L、2 mol/L。(4)11mL溶液中,Cu2+的物质的量为: n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol,1.11molCu2+带1.12mol正电荷,1.11mol SO42-和1.12molC
27、l-共带有1.14mol负电荷,根据电荷守恒知,原溶液中还存在K+,11mL溶液中含有1.12mol K+,111mL溶液中含有1.2 mol K+,故答案为K+;1.2 mol。18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀,所以在混合物中一定不含硫酸铜;白色沉淀可能为碳酸钙,也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡,而白色沉淀能全部溶于稀盐酸,所以该沉淀为碳酸钙,即原固体中一定含有碳酸钙,而原固体中含有三种物质,所以还一定含有NaCl,氯化钡和硫酸钠二者有其一。【题目详解】(1)
28、根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl;一定不含CuSO4;(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应,离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O;(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀,可以确定含有BaCl2不含Na2SO4,故A不符合题意;B加入BaCl2若产生白色沉淀,可以确定含有Na2SO4不含BaCl2,故B不符合题意;C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀,可以确定含有BaCl2不含Na2SO4,故C不符合题意;D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水,所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成,故D符合题意;综上所述答案为D
29、。19、e f d c 检查装置气密性 CuSO4 吸收氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸 小于 随着反应的进行,盐酸浓度变稀,反应停止 A D 【答案解析】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,所以选择制取氯气的装置,然后先用无水硫酸铜检验水蒸气,使用装置,用有机溶剂四氯化碳除去氯气,使用装置最后用装置中的硝酸银检验氯化氢。据此回答问题。二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气,和稀盐酸不反应。【题目详解】(1) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,选择制取氯气的装置为,然后先用无水硫酸铜检验水蒸气,使用装置,用有机溶剂四氯化碳除去氯气,使用装置最后用装置中的硝
30、酸银检验氯化氢.所以导管口的连接顺序为befdca。(2) 连接好装置之后实验开始之前必须要检查装置气密性。(3)U型管中试剂 为CuSO4,装置中CCl4的作用吸收氯气。(4)因为用四氯化碳吸收氯气,但没有证明是否吸收完全,所以需要在之间加入一个检验氯气的装置,即使用湿润的淀粉碘化钾试纸,若试纸不变蓝,则证明氯气吸收完全,通过硝酸银中产生白色沉淀可以证明氯化氢存在。(5) 随着反应的进行,盐酸浓度变稀,反应停止,所以600mL 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气小于1.5mol。可以向反应后的溶液中加入锌或碳酸钠证明溶液中含有剩余的酸,故选A D。【答案点睛】解答本题的关键是注意氯气的存在
31、影响氯化氢的检验,所以在检验氯化氢之前除去氯气,并检验氯气已经除净。20、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 500mL容量瓶 33.1 洗涤烧杯和玻璃棒 12cm 凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 【答案解析】I.(1)根据仪器的构造判断仪器的名称;(2)对于有活塞、瓶塞等玻璃仪器使用前要检查是否漏水;分离溴水中的溴需要通过萃取分液;(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来选择仪器;(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量,烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量;(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答;(4)根据c=并结合实验操作分析判断误差。【题目详解】I.(1)是蒸馏装置示意图,II是分液装置示意图,III是容量瓶,相关仪器分别是:蒸馏烧瓶;
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