2023学年广东省北京师范大学东莞石竹附属学校化学高一上册期中调研模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子2、下列对离子的检验及结论一定正确的是A加入稀

2、盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-3、已知aRO4x-+bH+cCl-=dR2+5Cl2+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A+4 B+5 C+6 D+74、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确

3、的操作顺序是ABCD5、下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150mL 3molL-1的KCl溶液B75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C150mL 3molL-1KClO3溶液D25mL 2molL-1的FeCl3溶液6、下列实验操作正确的是（）A可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mLD焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色7、下列离子方程式书写错误

4、的是（ ）A盐酸除铁锈：B氯气通入NaOH溶液中：C向KOH溶液中加入溶液：D向溶液中加入过量稀盐酸：8、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是ABCD9、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂，又是还原剂C若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410、下列物质：纯碱食盐水空气烧碱液氯硝酸钾，分类全正确的是（ ）A碱B电解质C混合物D盐11、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

5、ANaCl固体是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子12、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后A天平保持平衡B左高右低C左低右高D无法确定13、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -C加入盐酸，能产生使澄清石

6、灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+14、下列有关胶体的叙述中正确的是A胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。B“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体15、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是( )AO4是一种新型的化合物B1个O4分子由两个O2分子构成CO4和O2互为同素异形体DO4和O2

7、可通过氧化还原反应实现转化16、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为离子NO3-SO42-HMg2K浓度(mol/L)0.30.40.20.2aA0.1B0.3C0.5D0.7二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反

8、应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。18、有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。19、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时，选用容量瓶规格为_，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_；(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻

9、度线下1到2cm处改用_滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。20、某实验需要500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用破璃棒搅拌；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀；把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入_中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；（1）操作步骤的正确顺序为_（填序号）。（2）称量的Na2CO3固体质量应为_g。（3）步骤中空缺的实验仪器是_。（4

10、）取出100 mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c（Na2CO3）0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为_mL。（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填选项，下同）。A使用前要检验是否漏水B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中D向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_。A使用托盘天平时，砝码放左盘、药品放右盘称量B使用容量瓶前，发现瓶内残留有少量蒸馏水C加水定容时，水量超过了刻度线D洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶21、已知某市售“84消毒液”瓶体

11、部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中有三种是不需要的B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫

12、酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶刻度线2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18

13、g，故A错误；B. 摩尔质量的单位是gmol1等，CH4的摩尔质量为16gmol1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol64gmol1=32 g，故C正确；D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。2、B【答案解析】A气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可知气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A错误；B酚酞遇碱变红，则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确；C滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或AgC

14、l，则溶液中可能含SO42-或Ag+，C错误；D先加稀盐酸除去OH-，会引入Cl-，应先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-，D错误；故合理选项是B。3、D【答案解析】由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。【题目详解】对应反应aRO4x-+bH+cCl-dR2+5Cl2+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，因此可确定RO4x-中R的化合价+7，答案选D。【答案点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离

15、子中各元素化合价的代数和分析解答即可。4、C【答案解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。【答案点睛】本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。5、A【答案解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积

16、无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1molL-13=3molL-1。A中Cl-浓度为3 molL-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 molL-12=5 molL-1，B错误。C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2molL-13=6molL-1，D错误。正确答案为A点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。6、C【答案解析】A. 托盘天平

17、只能精确到一位小数，不能用托盘天平称取10.20g氢氧化钠，故错误；B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据容量瓶的规格分析，需要配制1000mL溶液，则配得该溶液需称取胆矾晶体的质量为0.12501.0=25.0g，故错误；C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL，故正确；D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，不能用稀硫酸洗涤，故错误。故选C。7、D【答案解析】A. 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，故A正确；B.氯气通入NaOH溶液生成氯

18、化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O，故B正确；C. 向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸钾、硫酸钠和水，离子方程式为：H+OH-=H2O，故C正确；D. 向NaHCO3溶液中加入过量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D错误；故答案选D。8、A【答案解析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应。【题目详解】A.C+CO22CO是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B.CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素

19、的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中C和H的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案：A9、D【答案解析】在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。A在该反应中O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原，则氧气

20、为还原产物，A错误；B在反应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2S是还原剂，B错误；C由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，C错误；D在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故合理选项是D。10、C【答案解析】A纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，属于碱的只有，故A

21、错误；B空气是混合物，液氯属于单质，它们既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有，故B错误；C食盐水、空气都属于混合物，混合物有，故C正确；D食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于盐，属于盐的有，故D错误；故选C。【答案点睛】抓住酸、碱、盐、电解质、混合物等的特征是正确解答本题的关键。本题的易错点为液氯，要注意液氯是纯净物，氯水是混合物。11、C【答案解析】电解质溶液导电的粒子是阴、阳离子。图1研究的对象是固体NaCl，固体NaCl中的Na+和Cl-不能自由移动，所以不导电，图2研究的对象是NaCl溶液，溶液中NaCl可电离出自由移动的Na+和Cl-，所以可以导电，由此分析。【题目详解】

22、A.由图2知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误；C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的电荷。图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的电荷；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的电荷，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；D.图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，D项错误；答案选C。12、A【答案解析】由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al2H2O2NaOH=

23、2NaAlO23H2；2Al6HCl=2AlCl33H2,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案选A。13、D【答案解析】A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液含有钠离子，但没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定该溶液是否含钾离子，故错误；B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中可能含有大量的SO42 或银离子，故错误；C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中可能含有CO32 或碳酸氢根离子，故错误；D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气

24、体只能是氨气，则溶液中一定含有NH4+，故正确。故选D。14、B【答案解析】A.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误；B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，故B正确；C.胶粒是一定数目粒子的集合体，所以1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA，故C错误；D.分散质粒子大小介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故D错误；正确答案：B。15、C【答案解析】A. O4是单质，不是化合物，A错误； B. 1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；C. O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异

25、形体，C正确； D. O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；答案选C。16、C【答案解析】根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2），带入数据可求得a=0.5；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在F

26、eCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为

27、BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【答案点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。18、BaSO4 B

28、a(OH)2 【答案解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【题目详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【答案点睛】当一种物质中参加反应的离子

29、为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。19、500mL 搅拌 引流 检漏 胶头滴管 【答案解析】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。20、 5.3 500 mL 容量

30、瓶 500 AD ACD 【答案解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行分析；（2）根据c=n/V=m/VM进行计算；（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及用到的仪器进行分析；（4）根据稀释前后溶质的量不变进行计算；（5）根据容量瓶的使用方法及考试注意事项进行分析；（6）根据c=n/V进行分析，凡是引起n减小的，浓度偏低，引起V增大的，浓度偏低进行分析。【题目详解】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；因此操作步骤的正确顺序为；综上所述，本题答案是：。（2）根据

31、c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L106), m=5.3g；因此称量的Na2CO3固体质量应为5.3g；综上所述，本题答案是：5.3。（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知，把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入500mL容量瓶中；综上所述，本题答案是：500mL容量瓶。（4）稀释前后溶质的量保持不变可知：0.1mol/L0.1L=0.02mol/LV(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5 L=500mL；综上所述，本题答案是：500。（5）A. 带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A项正确； B. 应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故B项错误；C. 在烧杯中溶解固体后，冷却到室温后，用玻璃棒将溶液转移到容量瓶中，故C项错误；D. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流，故D项正确；E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出，造成溶质的量减小，导致溶液浓度减小，故E项错误；综上所述，本题选AD。（6）A. 用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位