2019专题7科学探究题

1、3. （2019 聊城）某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而 言，应属于科学探究环节中的（）A.提出问题 B .猜想与假设C .进行实验D .获得结论【解析】点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧，是做出猜想和假设。15. （2019 达州）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。（1）仪器a的名称是（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是（填字母序号）。若改用图1装置收集氧气，则气体应从端进（填“ a”或 b”）。（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为;将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为

2、探究其原因, 小组同学讨论后做出如下猜想：【作出猜想】A.石灰水已经完全变质；B.气体中有挥发出来的 HCl气体【实验探究】 小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：实验步骤实验现象 实验结论取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 猜想A不成立 配试液，振荡将生成的气体通入 产生白色沉气体中有HCl猜想溶液中淀B成立【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：NaCQ+CQ+HO= 2NaHCO【拓展延伸】如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B-一-C （填字母序号）。【答案】（1）酒精灯（2） A b （3） CaCO+2HCLC

3、aCL+HO+COT【实验探究】溶液变红色含有稀硝酸的硝酸银溶液H E【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）实验室用氯酸钾制取氧气时需要加热，选用的发生装置是A;若改用图1装置收集氧气，则气体应从b端进。（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：CaCO+2HClCaCl2+H2O+COT。【实验探究】取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酗:试液，振荡，溶液变红色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钙；将生成的气体通入含有稀硝酸的硝酸银溶液中，产生白色沉淀，是因为氯化氢和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸。【拓展延伸】如果用上述原料制取

4、一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B-H （吸收氯化氢气体）- E （吸收水蒸气）一 C （填字母序号）。15.(2019 永州)在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钢溶液)，已知氯化钢溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李 同学的实验过程如下：(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C,然后两两混合，观察和记录实验现象。实验编号甲乙丙实验操作1一力I 1Bnp11I实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象(1)根据上述实验现象可知：C中溶质的化学式是A和B发生了化学反应， 不能肯定C与A, C与B发生了化学反应。验证C分别与A、

5、B是否发生化学反应。实验操作和现象如图实验结论(2)试剂X的名称是 , C与_发生了化学反应。(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是 (填化学式)。答案NaOH (2)无色酚血：(3)H 2SO NaCl16. (2019 新疆兵团)粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠 菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的 说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；草酸钙(CaGQ)不溶于水,不易被人体吸收；醋酸不与草酸钙反应

6、，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是 。【实验探究】(1)加入足量CaCl2溶液的目的是 。(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 (3)醋酸的化学式可简写为 HAc.写出步骤发生的化学反应方程式(4)白色沉淀B的主要成分是 (填化学式)。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应 生成草酸钙。【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是 。答案 【提出猜想】菠菜中含有的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙【实验探究】(1)使M中的离子完全沉淀(2) CQ+Ca (OH 2=CaCOJ +H2OCaCO+2HAc= Ca (

7、Ac) 2+H2O+COT(4) CaCO4【反思与应用】减少菠菜中草酸盐的含量【解析】【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是菠菜中含有的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙；【实验探究】(1)加入足量CaCl2溶液是为了使 M中的离子完全沉淀；(2)气体C能使澄 清石灰水变浑浊，则是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方 程式为 CO+Ca (OH 2= CaCOj +HQ。(3)醋酸的化学式可简写为 HAc.步骤是草酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化 碳，发生的化学反应方程式为CaCO+2HAc= Ca (Ac) 2+HO+COT; (

8、4)白色沉淀 B的主要成分是草酸钙，其化学式为CaGQ;【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，是为减少菠菜中草酸盐的 含量。14. (2019 鄂尔多斯)实验室有一瓶白色固体，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、NaSO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验研究，请你参与完成相关问题W建小唱的布加段i匕次现人富i【初步结论】(1)原白色固体中一定有 (填化学式，下同)，一定没有 (2)溶液M中的溶质一定有 NaNO3, 一定没有 。【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液 M中的溶质进行进一步确认n继续研究【提出问题】溶液 M中溶质的成分是

9、什么【提出猜想】猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、Na2CO3猜想三：NaNO3、NaCl猜想四：NaNO3、Na2CO3、NaCl实验与结论实验步骤现象结论一取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸有气泡产生猜想一、二/、成立一取实验一所得溶液于试管中，滴加适量硝 酸银溶液产生白色沉淀猜想四成立【反思与评价】兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是,改进措施是(2)Ba(NO3)2【实验结论】同学们经过交流，讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。【答案】【初步结论】(1) Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4【反思与评价】原因是：不能确定 NaCl （或Cl-）

10、 一定存在（或不足以证明NaCl （或Cl-） 一定存在）（或实验一时滴加的少量稀硫酸未将Na2CO3除尽，对NaCl的鉴别造成影响）改进措施是：将实验一中的少量稀硝酸改为足量稀硝酸（或向实验二产生的白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解）25. （2019 徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。*的通的潮【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯 A中盛有少量浓氨水， 小烧杯B中盛有少量含酚酬:试 液的蒸储水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深” “变浅”或“不变”

11、）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。【进行实验】步骤 1:按图3连接装置，检查气密性。步骤2:在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞, 把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3:打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现 象是,产生该现象的原因是 。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4 2SO4该反应的化学方程式为。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合

12、成一水合氨（NH3 H2Q, 则氨水中含有的分子有H2O 、 （都填化学式）。答案：【实验回顾】（1） OH 变浅（2）环保（合理即可）【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽 烧杯中的水被吸入烧瓶中 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 2NH - H2O+HSQ=（NT） 2SQ+2H2O 【反思拓展】 NH - H2O NH3解析：【实验回顾】（1）酚血:在碱性溶液中才能变成红色，故溶液中含有OH;由于加热时氨气易挥发，溶液的碱性会随着氨气的挥发而减弱，故溶液颜色变浅；（2）图2实验是在密闭容器中进行，避免实验中氨气扩散到空气中；【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽，即可将滴管内水进入烧瓶，由于氨气极易溶于

13、水，烧瓶内气体减少、压强变小，大气压将烧杯中水压入烧瓶内；氨水中的一水合氨与硫酸反应生成硫酸钱和水，故化学方程式为 2NH- H2O+HSQ=（NT） 2SQ+2H2Q【反思拓展】氨气溶于水后，水溶液中会存在被溶解的氨气 以及氨气与水作用生成的一水合氨，即溶液中除水分子外，还有氨分子和一水合氨分子。生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、22. （2019 陕西）一种自加热食品包装中加热包的成分有:碳酸钠、氯化钙、硫酸镁， 使用时需向加热包加水。 课堂上老师分别取适量加热包中的固体 样品进行如右图实验。（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是 （用化学方 程式表示）（2）实验B中，将一定

14、量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。I .对气体成分进行探究【做出假设】假设一：只有H2;假设二：只有 CO2假设三：H2和CO2【实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立； 丁中出现 的现象时，证明假设三成立； 乙的作用是。n.对锥形瓶内的溶液进行探究实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 。【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：a.加热包应密封防潮保存b.向用过的加热包内的固体中，

15、加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭c.能与水混合放出热量的物质均可用加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是 （填字母）。【答案】（1） CaO+HO=Ca（OH2 （2） I .一 黑色固体变成红色吸收二氧化碳n .盐酸 【总结反思】c【解析】（1）生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量， 反应的化学方程式为： CaO+HO=Ca（OH2; （2） I .当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊， 说明气体中含有二氧化碳，故猜想一不成立；有氢气存在时能还原氧化铜；反应的现象为黑色的氧化铜固体变成红色； 澄清石灰水用来检验是否有二氧化碳气体，而氢氧化钠溶液吸收混合气体中的

16、二氧化碳；n.当盐酸有剩余，滴入氢氧化钠时先中和盐酸，故没有沉淀生成，但盐酸反应完继续滴加氢氧化钠溶液，继续反应生成沉淀；【总结反思】能与水混合放出热量的物质如果具有腐蚀性就不能用于加热包中的发热材料，以免发生危险。28. （2019 常州）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进 行了探究。配料营养成分（每100g）能量2017千焦小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、蛋白质8.5克碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、脂肪21.0 克酵母、麦精、食用香精等碳水化合物63.5 克钠500毫克钙280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，

17、而碳酸钠不分解。I.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸储水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液饼干中含有淀粉碳酸盐的检 验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产 生；将广生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有（填离子符号）【交流讨论】（1）饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸储水洗涤固体2至3次；将稀盐酸反应，根据反应

18、的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。n.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按图9连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸储水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器A,按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的 HCl,它不与CO反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间N后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管的质量，记录数据m；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；重复步骤，记录数据 m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是 。【数据处理】R2m= 0.088g ,则这包饼干中碳酸钠的质量为 go【答案】I

19、.蓝色 CO32-、HCO3-【交流讨论】（1）钙 （2）CaCO+2HCl=MgCb+H2O+CO【深入探究】残留固体和洗涤液中分别n.【实验步骤】打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹【交流讨论】滤液中含有溶解的碳酸钠，洗涤液中也含有溶解的碳酸钠，两者合并确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应【数据处理】0.212【解析】I .淀粉遇到单质碘能变成蓝色，可用于检验淀粉的存在；CO32- HCO3都能与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊；【交流讨论】（1）人体中的钙元素是骨骼中的主要组成元素。食物中增加的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利

20、于人体健康；（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaC2HCl=MgC2+H2O+COT ;深深入探究】残留固体中含有难溶性的物 质碳酸钙，加入盐酸产生使石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸钙，洗涤液中含有溶于水的碳酸钠，加入盐酸也能产生使石灰水变浑浊的气体；n .【实验步骤】逐滴加入稀盐酸产生的二氧化碳气体可以用氮气全部充入装有碱石灰的装置I ;【交流讨论】滤液中含有溶解的碳酸钠，洗涤液中也含有溶解的碳酸钠，两者合并确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应；【数据处理】干燥管吸收的是二氧化碳气体，故反应时生成的二氧化碳气体质量为0.088g,设碳酸钠的质量为 x。N

21、aCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T10644x0.088g106, x解得:x=0.212g。440.088g34. （2019 兰州）“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2NazCO. 3HQ）, 溶于水能迅速增加水体溶氧量 ，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵” 的化学性质、增氧原理进行了探究。【查阅资料】过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有 Ns+、OH、CO2-、HQ。Na+不能催化过氧化氢分解。相同温度下，pH相同的溶液，OH的浓度也相同。探究一过氧碳酸钠的化学性质4狡号1EfW.希卜水.w.1）洲潮

22、灯启曲沉淀生血-取性由母本、二？UtKBS 末7.1,上探究二“鱼浮灵”增氧原理【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？【猜想假设】猜想一：CO2-猜想二:OH-猜想三： 【实验过程】 相同温度下，进彳T H2Q溶液以及H2Q溶液中分别加 NaCO、NaOH勺实验，测定相 同时内溶液的pH溶解氧含量（mg/L）,数据如下：与印号1-A1 * 1试剂比 SXMthHjCMSaOI!H4, N;QHpH&01SJ4网1溶解气6.449.n10. Q7【实验结论】对比实验数据，证明猜想正确正确。2 、 3 的目的是 。【答案】氯化钙（氯化银） 有气泡产生 2HQ2H2O+OT

23、 HbO二2对比实验，证明 CO对过氧化氢分解反应不具有催化作用【解析】探究一： 1. 向样品溶液中加入氯化钙或氯化钡溶液， 产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸根离子， 因为碳酸根离子和钙离子 （或钡离子） 结合成不溶于水的碳酸钙 （或碳酸钡）沉淀； 2. 样品溶液中含有过氧化氢， 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气， 所以， 实验现象是产生气泡，反应的化学方程式为：2HQ2HaO+OT ;探究二：【猜想假设】过碳酸钠溶液中含有 Na+、OH、CO2-、H2Q、HO,由题干信息可知，Na+对过氧化氢分解不具有催化作用， 则对过氧化氢分解起催化作用的微粒除猜想一、 二外， 还有就是水分子对过氧

24、化氢分解起催化作用； 【实验结论】有实验数据可知，实验4 中加入的氢氧化钠量多，溶液的 pH最大，水中的溶解氧最多，可知OH- 浓度对过氧化氢分解起催化作用，即猜想二正确； 【反思交流】2、 3 两个实验中溶液的 pH 相同，水中的溶解氧量相同，但实验2 中含有CO32- ，说明CO2-对过氧化氢分解不起催化作用。27. (2019 昆明)小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性；4Na+O2=2Na2O；Na2O+H 2O=2NaOH ;2Na+2H 2O=2NaOH+

25、H 2 T ;CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？【猜想假设】猜想一：产物中一定有 C猜想二：产物中一定有 CO【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。猜想三：产物中一定有 Na2CO3猜想四：产物中一定有 Na2O序号实验操作实验结论(1)待铺完全反应后，将装亘D中的固体日 于烧杯中1加蒸恒水溶解有黑色不溶物猜想.正确(2)将安脸(1 )所得混合物过滤,取滤液加 入过呈BaCh溶液猜想三正魂匍8二正碓O;装置C的作用是【反思与评价】小晨同学向实验( 2)所得溶液中滴入几滴酚酗:溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条

26、件下，钠与 CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？ (填“是” 或“否”)，理由是。【答案】【实验验证】大理石 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 ；吸收水蒸气；(1) 一；(2)产生白色沉淀；(3) E中产生黑色沉淀；【反思与评价】否；实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应也产生Na2O。【解析】【实验验证】大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A中的化学方程式为CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 ，浓硫酸有吸水性，装置 C的作用是吸收水蒸气；(1)钠完全反应后，将装置 D中的固体置于烧杯中，加蒸储水溶解，有黑色不溶物，可能 是碳, 猜想一正确

27、；（2）猜想三正确，有碳酸钠，则滤液加入过量BaCl2溶液，会有白色沉淀生成；（3）由资料CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成，如果猜想二正确，则现象是 E中产生 黑色沉淀；【反思与评价】向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酗:溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与 CO2反应一定产生Na2O。该结论不严谨，理由是实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应也产生Na2O,。（2019 齐齐哈尔）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：（1）右侧试管中

28、澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCL、NaCl 和 HCl猜想二：CaC NaCl 和 NaCO猜想三：;【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。【设计实验】请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入 ; 猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是，你认为该废液的处理方法是 。澄清 石灰水【答案】（1

29、） Ca（OH）2+CO= CaCOj +H2O 【做出猜想】CaCL、NaCl【进行讨论】 二 【设 计实验】锌粒 产生气泡（合理即可）【反思拓展】 污染地下水或者腐蚀管道加入过量石灰石处理【解析】（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH） 2+CO= CaCOj +H2O;【做出猜想】两支试管中发生的反应分别为： NaCG+HCl = 2NaCl+H 2O+CO T , Ca（OH）2+CO= CaCO J +H2O,混合后得到澄清溶液，贝U CaCG+2HCl=CaCl2+H2O+COT ,反应后溶质一定有 CaC NaCl,

30、可能有 HCl;故猜想三：CaC公 NaCl （为恰好完全反应）；【进行讨论】猜想二是错误的，因为氯化钙和碳酸钠不能共存；【设 计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，如：取少量废液于试管中，加入锌粒等；产生气泡等，猜想一成立；【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分，由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，处理方法是加入过量石灰石处理达标再排放。16. (2019 大庆)某同学将打磨过的铝箔加入的氢氧化钠溶液中，结果发现有气泡产生, 为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【做出猜想】 猜想一：氧气猜想二：氢气.猜

31、想三：氮气.(1)其他同学认为猜想三是错误的，理由是 【进行实验】分别进行实验：(2)利用图一装置进行实验，反应一段时间后观察到 ，则猜想一错误.(3)利用图二装置进行实验，反应一段时间，气体验纯后在尖嘴处点火.观察到 ,猜想二正确.(4)氢氧化钠、水、铝能反应，生成偏铝酸钠(NaAlO。和氢气，请写出此反应的化学方程(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为.(6)若本实验所用的试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠溶液，则观察不到明显的实验现象其原因是 (用化学方程式表示).(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具

32、有 一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式 -.【答案】(1)反应物中没有氮元素，故不可能生成氮气(2)带火星的木条不复燃(3)氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量(4) 2Al+2NaOH+2H 2 O2NaAlO 2 +3H 2 T(5) 147:40;NaOH + CO2 = Na 2CO + H 2O4Al+3O2=2Al 2Q.【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不会发生改变，反应物中没有氮元素，故不可能生成氮气；(2)猜想一错误，说明不是氧气，故带火星的木条不复燃；(3)氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量；(4)根据反应物是水、氢氧化钠、铝，生成物是偏铝酸钠和氢气，

33、写出方程式，配平为2Al+2NaOH+2H O2NaAlO 2 +3H 2 T;(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，都设为 6g,则需要氢氧 化钠的质量为x,硫酸的质量为y.2Al+2NaOH+2H O2NaAlO 2 +3H 2 f TOC o 1-5 h z 806X6g2AI+3H2SO- AI2 (SO) 3+3H2T2946y6gX=80g y=294g故硫酸和氢氧化钠的比值为294:80=147:40 ;(6)若本实验所用的试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠溶液，则观察不到明显的实验现象，其原因是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应，变质为碳酸钠的原因即NaOH +

34、CO2 =Ns2CQ + H 2O.(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，该氧化膜为氧化铝，即4Al+3Q2=2Al2O3.33. (2019 龙东)实验小组 将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M同学们对滤液M中溶质的成分进行了探究，探究过程如下：【猜想与假设】 含有KQH 含有;含有KQH &CQ;含有KQH K2CQ和 Ca(QH)2【设计与实验】(1)大家认为猜想 一定不正确，其原因是 。(2)甲同学取滤液 M样品，向其中加入足量的 ,不产生气泡，则猜想不正确。(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下

35、:实验操作现象结论取一定量滤液M于试管中，加入_溶液猜想成立相关反应的化学方程式为 。【交流与反思】若将滤液 M 直接倒入下水道，对环境造成的影响【答案】【猜想与假设】KQH Ca(QH)2【设计与实验】(1) 碳酸钾和氢氧化钙不能同时存在，因为二者发生反应(2) HCl (3) NaCQ (或K2CQ3白色沉淀 Ca(QH) 2+ NazCQ= CaCQ J + 2NaQH (或 Ca(QH)2 + K 2CQ= CaCQ J + 2KQH)【交流与反思】污染地下水、污染水源、污染环境【解析】(1)氢氧化钙和碳酸钾反应，生成碳酸钙和氢氧化钾，当恰好反应，滤液中只有氢 氧化钾，当石灰水过量，

36、滤液中有氢氧化钙和氢氧化钾，当碳酸钾过量，滤液中有氢氧化钾和碳酸钾；而碳酸钾和氢氧化钙不能同时存在，因为二者发生反应；碳酸根与酸反应会生成二氧化碳，所以会有气泡产生； 猜想中有氢氧化钙，确定它的存在，应该确定钙离子的存在，所以加入可溶性的碳酸盐生成白色沉淀可以确定它的存在，故可以加入碳酸钠或碳酸钾，化学方程式为 Ca(QH)2 + Ns2CQ= CaCQj + 2NaQK Ca(QH)2 + &CQ= CaCQJ + 2KQH【交 流与反思】由于滤液中含有强碱，所以排入下水道后会污染地下水、污染水源、污染环境。10. (2019温州)小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上(如图甲)，观察发

37、现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验;甲乙丙实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上(如图乙)。分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。 TOC o 1-5 h z 容器编号123456平均时间/ 秒 3.23.85.07.111.119.0，点燃蜡烛，一段时间后发实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丙) 现温度计示数明显增大，温度计示数增大不明显。(1)根据实验一的结果，推测 A组实验高处烛焰先熄灭的原因是 。(2)实验二

38、研究的问题是 。(3)结合本实验的研究结果fl?B组实验现象做出简要解释: 。答案：(1)玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，二氧化碳不燃烧不支持匹(2)探究玻璃罩内不同位置的温度(3)在大玻璃罩内，生成热的二氧化碳气体冷却后，聚集在玻璃罩的底部，二氧化碳不燃烧不支持燃烧解析：(1)由实验一的结果可知，小玻璃罩内高处的石灰水变浑浊的快，说明了小玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，二氧化碳不燃烧不支持燃烧。(2)实验二可知，玻璃罩内各处的温度不同，所以研究的问题是探究小玻璃罩内不同位置 的温度。(3)二氧化碳的密度比空气大，B组中低处烛焰先熄灭

39、的原因是：在大玻璃罩内生成热的二氧化碳气体冷却后，聚集在玻璃罩的底部，二氧化碳不燃烧不支持燃烧。7. (2019 宁波)常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2Q?nHO;铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色 Fe3。【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？【查阅资料】常见的铁的氧化物有三种：Fe。FeQ、Fe3。，其中FesQ是磁性物质。FeCl 3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。【探究】按图连接实验装置， 检查 。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在 A刻度。加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。用细线吊着洁净铁钉

40、靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤、产生的气体相同。【实验结论与反思】(1)步骤中处应填： 。(2)步骤、中产生的气体是 。(3)本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物(4)结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的 因素影响。ii t答案：（1）装置气密性（2）氢气 （3）氧化铁 （4）浓度解析：（1）由气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性，步骤中处应填检 验装置的气密

41、性。（2）向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。另取一些未加热过的 铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤、产 生的气体相同；可知、产生的气体是氢气。（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物 是三氧化二铁。（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等 因素影响。6. （2019 通辽）小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%密度为1.15g.mL-1的较浓盐酸40mL与46g蒸储水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑

42、浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？【猜想假设】猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体猜想二：澄清石灰水已经完全变质【实验探究】实验操作实验现象实验结论将所得气体通入稀硝酸和硝酸 银的混合溶液中猜想一正确化学方程式_吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加,振荡。溶液变红色猜想一不止确【分析结论】原来所配置盐酸浓度达 ,应当将其再进行稀释。【反思拓展】小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是。若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,

43、可选择的最佳试剂是（填字母序号）ca.氢氧化钠溶液b. 水 c.饱和的碳酸氢钠溶液d.硝酸银溶液答案：【实验探究】有白色沉淀生成HCl + AgNO 3 =HN + AgCl J 酚酬:溶液【分析结论】15%【反思拓展】石灰水部分变质，也会使酚酬:溶液变红c【解析】【实验探究】由于结论猜想一正确，说明有挥发出来的氯化氢气体进入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中， 因氯化氢气体易溶于水得盐酸，其与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，其化学方程式为：HCl + AgNQ=HNO + AgCl由于结论猜想二不正确，说明澄清石灰水没有完全变质，则所用澄清石灰中还含Ca（OHL所以滴加酚酗溶液，能看到溶液变红。

44、【分析结论】因取溶质质量分数为30%密度为1.15g.mL-1的较浓盐酸40mL与46g蒸储水混合配制稀盐酸，则配制的稀盐酸溶质质量分数为：100%15%。40ml 1.15g/ml 30%40ml 1.15g/ml 46g【反思拓展】澄清石灰水没有完全变质有两种情况，一种澄清石灰水没变质，溶质为Ca（OH）2,二种澄清石灰水部分变质， 溶质为少量Ca（OH）2,在两种中滴入酚酬:溶液都会变红；除杂质原理：除杂过程中要力求不引入新的杂质，所需纯物质易与其他物质分离，若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，a因氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，则不能选； b.二氧化碳易溶于水并能与水反应，则不能选；c

45、.饱和的碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳气体，同原来二氧化碳一起排出，得纯的二氧化碳，则能选；d.因二氧化碳与水反应生成碳酸再与硝酸银反应产生碳酸银沉淀，则不能选。29.（2019 杭州）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2跟Hk的反应，实验中观察到如下现象：固体中出现紫红色物质；试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：（1）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式:2NaCu（2+3Hz=2NaOH+（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）停止通Hb;通纯净Hb排尽装置里空气；点燃酒精灯；熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺

46、序是 （填序号）。（3）根据题干中给出的实验现象 （选填“”或”），可直接判断氢气发生了化学 变化。（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸储水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。【答案】（1） 2Cu 2H 2O （2）第（3）（4）取最后一次洗涤液，检测 pH是否等于7【解析】（1）根据固体中出现紫红色物质，紫红色物质为一种金属单质，说明有金属铜生成；根据试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色说明有水生成，故反应的化学方程式为2NaCuO3H=2NaOH+2Cu+2Ho（2）第一步为通纯净好排尽装置里空气，否则点燃氢气与氧气的混合物容易发生爆炸；第 二步点燃

47、酒精灯反应开始； 实验结束后先熄灭酒精灯停止加热，此时继续通氢气，以防止铜被氧化，最后停止通氢气。（3）紫红色物质不一定就是铜，所以不能作为判断化学变化的依据，而水的生成能判断氢 气发生了化学变化。（4）如果洗涤干净，洗涤液中就不含有氢氧化钠，因此可以取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7。29. （2019 百色）电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔 ）为基础材料制 作印刷电路板（如下图）。印刷电路板广泛应用于电视机、 计算机、手机等电子产品中。 某校 初中科技小组的同学对于及覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。【查阅资料】(1)覆铜板制作印刷

48、电路的原理是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。(2) FeCl 3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+,反应后有Cu2+产生。【提出问题】FcCl 3溶液为什么能将铜腐蚀掉 ？【猜想假设】 小明同学从资料中获知 FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检测 FeCl3溶液，试 纸变 色，他认为一定是溶液中的 H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用 (填物质的化学式)不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。(2)小文同学认为可能是 FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3

49、+将铜置换成可溶于水的 Cu2+,大家也否定他的观点，因为置换反应原理是 ,而不是一种离子置换另一种离子。 根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式O7加理分析】根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下B等为+2价的特点,从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：;【拓展研究】考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出064gCu (若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与 FeCl3反应，再与覆化铜反应)，则说明原来配制的 FeCl3溶液浓度至少

50、是g/L(g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质 量)。【交流讨论】经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。请写出她的推断依据：。【答案】(1)红HCl(或H2SQ) (2) 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物(3)Cu + 2 FeCl3 = CuCl 2 + 2FeCl 2【原理分析】铜元素的化合价由零升高到+2价氯元素的化合价反应前后没有发生改变【拓展研究】13.5g/L【交流讨论】铁的活动性比铜的强，化学反应中更容易失去电子【解析】(1)用石蕊试纸检测FeCl3溶液，试纸变红色，可用用稀盐酸或稀硫酸不能与Cu反应置换

51、出氢气的知识否定小明的观点。(2)因为置换反应原理是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，FeCl3溶液与铜发生反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+,没有单质生成，故大家也否定他的观点。(3)根据查阅的信息据查阅的信息，FeCl 3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+,反应后有Cu2+,故此反应是氯化铁和铜反应，生成氯化亚铁和氯化铜的化合反应。【原理分析】从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：可以从铜元素的化合价以及氯元素的化合价进行解答。【拓展研究】据 Zn+CuCb=Cu+ZnC2 13564X 0.64gX=1.35gCu + 2 F

52、eCl3 = CuCl 2 + 2FeCl 2325 135Y 1.35gY=3.25g故100mL的溶液中最少含有 3.25g氯化铜，据此可以求得1L液体中氯化铜的质量。【交流讨论】经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。在金属活动顺序中，铁的活动性比铜的更强，更容易失去电子，故铜能和氯化铁反应变为铜离子， 铁也能和氯化铁反应，生成氯化亚铁。29. (2019 广西四市)某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：I .我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产 NaHC刖

53、NHCl ,请写出碳酸氢钠的一种用途： 。n .索尔维法的原理：NaCl+ NH3+ CO+ HbO= NaHCO + NHCl 2NaHCO 3 N&CO+ CO + H2Om.氨气(NH)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。W. Na 2CO与HCl的反应分步进行，首先发生反应：NaCO+HCl= NaHCO+ NaCl【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。【实验设计】步骤1:关闭K1,打开K2使氨气进入装置 C,调节气流速率，待装置 C中气流平稳后，打开K通入CO。步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH, 一段时间后，关闭 K1

54、停止通CO。步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。【表达交流】(1)装置B中饱和NaHCO溶液的作用是除去 CO中混有的HCl,反应的化学方程式 为。(2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 (填序号)。(3)步骤2中关闭K2停止通NH后，还要继续通一段时间 CO,其目的是 。(4)步骤3中“低温干燥”的原因是 。【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团沾有酸液的棉花，理由是 。【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：。【答案】(1) NaHCHCl=NaCl+HO+

55、CO ;(2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；(3)停止通氨气后，再继续通一段时间二氧化碳是为了使氨气充分反应；(4)低温干燥是为了防止温度升高后碳酸氢钠溶解度变大而溶解；【反思评价】酸液能吸收氨气，防止氨气逸出污染空气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到有气泡冒出。26. (2019 梧州)市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可以迅速升温至150C,保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣， 进行了以下探究：【查阅资料】(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2

56、)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，但后者可溶于NaOH液。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引， 证明粉末中含有 c用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。(1)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚配试液，滤液变 色，证 明原粉末中含生石灰； 再向滤液中加入 ,看到白色沉淀生成， 证明原粉末中含有氯 化钠。(2)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝

57、粉；猜想五：。【实验验证】小施用样品 A进行实验，流程如下。向滤液 B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液无色溶就EE。不溶物D是。大家结合实验现象讨论后，认为猜想 正确，理由是 。【原理探究】小吴利用下图装置证明发热包放热主要来自于生石灰遇水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为 (填名称)，但温度很快下降，说明该反应很快结 束，不能长时间保温。【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。【实验验证】不久后发现锥形同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验, 瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好

58、地解释了发热包的保温机理。【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式 。【答案】成分探究(1)铁粉(Fe)(2)红 稀硝酸和硝酸银溶液(3)存在镁粉和碳粉实验结论碳粉 三 滤液B中生成的白色沉淀能溶解，说明该沉淀是氢氧化铝， 原固体中含有铝。氢氧化镁不溶于水和氢氧化钠溶液，二沉淀最后完全消失，说明原固体中不含镁。原理探究空气拓展活动2Fe+2H2O+O=2Fe(OH)2【解析】成分探究(1)发热包中的物质只有铁粉能被磁铁吸引，由实验现象可知，粉末中含有铁(2)实验证明粉末中含有生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧

59、化钙溶液能使无色 酚酬:溶液变红色；氯化钠和硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，为防止其他沉淀对实验现象的干扰，需要加入稀硝酸，因为氯化银不溶于稀硝酸，由此现象可证明原粉末中含有氯化钠；(3)镁粉、铝粉、炭粉组成混合物除上述四种可能性外，还有一种可能是镁粉和炭粉，所 以，猜想五为镁粉和炭粉；实验结论上述猜想中，镁粉、铝粉都能被稀盐酸反应转化为溶液和氢气，只有炭粉不与稀盐酸反应、也不溶于水，所以，加入足量稀盐酸过滤，所得的不溶物D是炭粉；滤液 B中加入足量氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀，后来沉淀又全部消失， 说明该白色沉淀是氢氧化铝， 因为氢氧化铝沉淀能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化

60、钠溶液，由此说明固体粉末中含有铝粉，不含镁粉，则猜想三正确；原理探究图中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，无气体生成，由于该反应是放热反应，锥形瓶内空气受热膨胀逸出，导管口产生气泡，所以，导管口逸出的气体是空气；拓展活动由信息可知，铁锈蚀时首先生成一种碱，氢氧化铁和氢氧化亚铁都属于碱，但氢氧化铁为红褐色，氢氧化亚铁为白色， 铁锈蚀开始未见红色铁锈生成，生成的一种碱应是氢氧化亚铁，铁锈蚀需要氧气和水，生成碱的反应方程式为：2Fe+2H2O+O=2Fe(OH”。12. (2019 泸州)已知：NaO为白色，N&Q为淡黄色；NaO+HO= 2NaOH某兴趣小组对钠 和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验