元素的金属性是指元素的原子失电子能力_第1页
元素的金属性是指元素的原子失电子能力_第2页
元素的金属性是指元素的原子失电子能力_第3页
元素的金属性是指元素的原子失电子能力_第4页
元素的金属性是指元素的原子失电子能力_第5页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主 要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原 性越弱。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb CH)Cu Hg Ag Pt? *金属单所的活动性裱弱，元素的金属性也减弱例外：金属活动性：SnPb，但元素的金属性：Pb Sn。二、依元素周期表判断同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强； 其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱； 其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。三、根

2、据金属原子失电子吸收的能量判断元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属 原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少， 失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子 时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断如碱性：LiOHNaOHKOHRbOH,则有还原性大小关系为： LiNaK MgAl。五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼 性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应， Al与热水反应很慢，则金属性：Na Mg

3、Al。Fe与盐酸反应放出氢 气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：FeCu。六、依电化学中电极来判断就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人 的极，其还原性：负极正极就电解而言：电解过程中离子放电情况为：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+（氧化性），则元素金属性与之相反。例1、X，Y，Z，M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放 入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2 +的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()。A. XZYM B. XYZMC. MZXY D. XZMY解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶 解说明金属活动性XZ；电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析 出，则金属活动性ZY；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性 越弱，则金属活动性YM，选A。七、根据物质间的置换反应来判断氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方 向进行，即氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 如比较铁和铜的金属性强弱

人人文库> 全部分类> 图纸下载 > 毕业设计

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论