新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件

1、第三节 乙醇与乙酸第1课时 乙醇第七章 有机化合物明月几时有？把酒问青天！学习目标1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2、了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。核心素养1.微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。状 态 ：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 沸点78.5，熔点117.3 一、乙醇的物理性质颜 色 ：气 味 ：溶解性 ：密 度 ：挥发性 ： 乙醇俗称酒精，是人类最早制备的有

2、机物之一，也是大家相当熟悉的一种醇。工业酒精 约含乙醇96%以上(体积分数)无水酒精 99.5%以上(质量分数)医用酒精 75%(体积分数)饮 用 酒 视度数而定体积分数啤酒含酒精：3% - 5%葡萄酒含酒精：6% - 20%黄酒含酒精：8% - 15%白酒含酒精：38% - 65%饮用酒度数为体积分数YOU TEXT Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly be

3、ans macaroon I love topping danish cake Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon YOU TEXT Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I lo

4、ve topping danish cake Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon (1)如何检验酒精是否含水？(2)如何由工业酒精制取无水酒精? 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证明酒精含水。 用工业酒精与新制生石灰后蒸馏，可得无水酒精。 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH结构式：-OH原子团称为羟基HCCOHH HH H二、乙醇的结构 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 使烃的衍

5、生物具有不同于相应烃的特殊性质的原子或原子团. 常见的官能团：碳碳双键、碳碳叁键、 羟基、 羧基、 卤原子、硝基 、 、 -OH、-COOH、-X、 -NO2如一氯甲烷等、硝基苯、溴苯等。 烃的衍生物 官能团 三、乙醇的化学性质1.与活泼金属（如Na）反应 【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。三、乙醇的化学性质物

6、质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水乙醇钠沉在液面下，不熔化，反应缓慢产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊浮、熔、游、响、（红），钠迅速移动2CH3CH2O-H +2Na 2CH3CH2ONa +H2 1.与活泼金属（如Na）反应 HCCOHHHHH处OH键断开2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H22CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2(乙醇钠)(乙醇镁)三、乙醇的化学性质1.与活泼金属（如Na）反应 (1)反应速率比水_(2)该反应属于_反应。比较盐酸、水、乙醇反应置换氢气的难易：置换慢盐酸

7、水乙醇三、乙醇的化学性质2. 氧化反应(1) 燃烧CH3CH2OH +3O2 2CO2+3H2O点燃因此：实验室里也常用它作为燃料。 乙醇可用作内燃机的燃料，现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。用小试管取mL无水乙醇。加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。思考铜丝在此实验中起什么作用？三、乙醇的化学性质2. 氧化反应（2）催化氧化（工业制乙醛）2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCu / Ag现象:铜丝保持红热,说明反应_(放热,吸热)在试管口可以闻到刺激性气体,说明有_生成.铜丝的颜色变化:_ _

8、_,反应后,铜丝的质量_.放热乙醛红 黑 红不变-乙醇具有还原性三、乙醇的化学性质2. 氧化反应断键机理:2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2OHHCu / AgO=CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O2 Cu + O2 2CuO 反应历程（2）催化氧化-乙醇具有还原性三、乙醇的化学性质2. 氧化反应醇氧化机理:位断键R2COHR1H+ O=O2+ 2H2OC=OR1R22CuCH3CH2CH2OH CH3OH练习：下列醇能发生催化氧化的是？结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同（乙醇在一定条件下表现还原性）羟基所在碳

9、上有氢练习1 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格A乙醇和金属钠的反应断键 _B乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 _HHHCCHHHO 和三、乙醇的化学性质乙酸（3）被强氧化剂氧化2. 氧化反应世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。 身边的化学 酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（绿色）身边的化学乙醇的生理机理(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官，主要是在肝脏和大脑中。(2)

10、代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙酸(营养成分) CO2和H2O。(3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。消化酶乙醇乙醛乙酸CO2H2O(1)酯化反应1818 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。注意：可逆反应 醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、HNO3等)发生酯化反应。3.取代反应三、乙醇的化学性质C2H5ONO2 + H2OCH3COOCH3 + H2OCH3COOH + HOC

11、H3浓H2SO4C2H5OH + HONO2浓H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O（2）乙醇和氢卤酸的反应乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。现象：中剧烈反应，中生成油状液体。浓硫酸的作用：与溴化钠反应获得氢溴酸。3.取代反应三、乙醇的化学性质总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。R一OH + HX R一X + H2O通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。4.消去反应1700C浓H2SO4H C C H CH2=CH2 +H2OHHHOH注意：浓硫酸作用是催化剂和脱水剂温度要迅速升至170三、乙醇的化学性质制乙烯

12、实验装置为何使液体温度迅速升到170，不能过高或高低？酒精与浓硫酸混合液如何配置放入几片碎瓷片作用是什么？ 用排水集气法收集 浓硫酸的作用是什么？温度计的位置？有何杂质气体？如何除去？1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂3.酒精与浓硫酸体积比为何要为13？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以13为宜。4.温度计的位置？温度计水银球要置于液面以下，因为需要测量的是反应物的温度。5.为何使液体温度迅速升到170？因为无水酒精和浓硫酸混合物在170的温度下主要生成乙烯和水，而在140时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。拓展练习： 醇的消去反应及条件写出下列化学反应方程式CH3-CH2-CH-CH3OH浓硫酸浓硫酸CH2-CH2-CH2-CH2OHOH结论：醇分子中,连有羟基(OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原