新鲁教版九年级下册初中化学 第一节 常见的酸和碱第2课时 教学课件

1、第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质学习目标返回1 初步了解什么是盐和复分解反应。2 初步掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途新课导入 在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。实验返回新课导入操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象紫色石蕊试液变红色无色酚酞试液不变色酸为什么能使紫色石蕊试液变色呢？酸还有哪些化学性质呢？一、实验新课讲解 向分别盛有镁条（Mg）、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉（Fe2O3）、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。返回新课讲解

2、物质加入稀盐酸后的现象镁条 碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液 产生无色气体，镁条消失产生无色气体 铁锈消失，溶液由无色变为黄色，过一会有气泡产生产生白色沉淀无明显现象新课讲解 镁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。化学方程式：Mg+2HClMgCl2+H2新课讲解现象：碳酸钠和盐酸的反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2新课讲解现象：铁锈消失，溶液变成黄色。化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：化学方程式：Fe+2HC

3、lFeCl2+H2新课讲解现象：有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。化学方程式：AgNO3+HClAgCl+HNO3新课讲解盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作复分解反应。新课讲解 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。想一想：如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出这些反应的化学方程式。新课讲解化学方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2Fe2

4、O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4FeSO4+H2新课讲解思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸在水溶液中都能解离出相同的阳离子氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。新课讲解 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1.能使紫色石蕊试液变红；2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。新课讲解 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，

5、生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。化学方程式：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl新课讲解铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈 （主要成分Fe2O3）实验室制取氢气湿法冶金新课讲解典例分析例下列说法不正确的是（ ） A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分 CaCO3和 Mg(OH)2 C.用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D.铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好D课堂小结返回D当堂小练2.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？3.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。CuO+H2SO4 =CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O返回D当堂小练4.用化学方程式解释： 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 用铁锅炒菜可补铁。 用适量的稀盐酸可除去热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2