新疆乌鲁木齐市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

1、新疆乌鲁木齐市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()蒸馏、分液、萃取B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液下列物质的分类合理的是酸性氧化物：COSiOSONO碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体碱性氧化物：NaO、CaO、MgO、AlO223下列实验现象的描述错误的是氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰钠在空气中燃烧，发出黄色的

2、火焰，生成淡黄色固体下列离子方程式书写正确的是向饱和NaCO溶液中通入过量CO气体：+CO+HO=2CC23222_在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+0H-+H+、U二BaSOI+H042铜片与浓硝酸反应Cu+、Q+4H+=Cu2+NOt+2HO2Cl和澄清石灰水反应：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO222下列物质中既能跟稀HSO反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是24NaHCOAl(NH)COAl(OH)BaCl342332B.C.D.下列物质不能通过化合反应直接制得的是NaHCOB.Fe(OH)C.Al(OH)D.FeCl33321111将一定质量的分为三等份，第一份

3、直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，假若与盐酸都完全反应，则nnn的大小关系正确的是31，2，3在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A.K+、Na+、Cl-、B.X、Na+、Cl-、rNTHCO：NO：SO；nvMeO；rlC.Na+、-、-、D.K+、Na+、Cl-已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)+4HCl(浓)=CaCl+2Clt+2H0o用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能222含有的杂质气体是：COHC

4、1H00A.2BC.D.将E亠气体通入溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体或加入一种物质后，可产生一种白色沉淀，该气体或物质不可能是由A.“B.C.D.:若N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是在标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NA5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA1molC|发生化学反应，转移的电子数一定为2N在标准状况下，22.4L由N、NO组成的混合气体中所含有的N的物质的量22为2mol将等物质的量的Na0和Na0分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质222质量分数分别为:f%和山的两种溶液，则:1和的关系是A.订”B.C.D.无法确

5、定VLAl(SO)溶液中含agAb+，从中取出V/2L，并稀释至VL,则稀释后SO2的物质的量浓度为4A.a/(54V)molLB.a/(18V)molLC.a/(36V)molLD.a/(27V)molL甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为()A1.8gB2.7gC4.05gD5.4g在水玻璃中通入少量的CO气体,充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为(2)ANaSiO23C.SiO与NaCO223NaSiO与NaCO2323SiO、NaSiO及Na

6、CO2232316.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是1操作和现象结论1A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl21B将SO通入酸性高锰酸钾溶液，溶液2紫色褪去SO具有漂白性21C向FeCl和CuCl混合溶液中加入少量32铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+Cu2+1D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl溶液，有白色沉淀生成2该溶液中含有SO2-4A.AB.BC.CD.Dag钠、铝的混合物，放入bg水中，反应停止后得到的沉淀有cg,则溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlOC.NaOH和NaAlOD.无法确定22下列关于氧化还原反应的说法错误的是NaH+HO=N

7、aOH+Hf的反应中NaH是还原剂，HO是氧化剂反应3NO+HO=2HNO+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：12233Cu+8H+2Q：=3Cu2+2NOf+4HO的反应中硝酸只起还原作用2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf的反应中Al是还原剂，H是还原产物5NHNO=4Nf+2HNO+9HO的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5A.B.C.D.在FeCl、CuCl混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法3中正确2的是若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,定不含CU2+若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可

8、能含CU2+和Fe3+若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,定不含Cu2+若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,定不含Cu2+和Fe3+将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是硫酸的物质的量浓度为5mol/L生成的H在标准状况下的体积为11.2LNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaO

9、H溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A.0.15molNOB.0.2molNO20.05molNO、0.15molNOD.0.05molNO、0.2molNO22二、实验题氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。小题1】某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如下图：写出甲中发生反应的离子方程式：。乙中盛的试剂是；作用是。丙中盛的试剂是小题2】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO+6HCl（浓）=KCl+3Clt+3HO,该反应的优点是反应产生氯气速度快、TOC o 1-5 h z322不需加热

10、3。请你根据所学知识2回答下2列问题：上述反应中是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：。实验室配制好2.0molL-i的NaOH溶液，需要这种溶液mL才能与3.36L氯气（标准状况）恰好完全反应。若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是：，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做【小题3】实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为。配制时，其正确的操作

11、顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。a.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（填字母）。a.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中b洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中定容时眼睛俯视刻度线定容时眼睛仰视刻度线X因1其原因为宙点燃盐酸一下Cl2DANaOH资料显示：氨气

12、可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。乙【小题1】氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显（用化学方程式和电离方程式表示），检验氨气的方法【小题2】图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气】：，A中所加药品为，所起作用为。【小题3】将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为色，氨催化氧化的化学方程式是【小题4】将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一，两种气体通入的先后

13、顺序是氨气燃烧的化学方程式是_【小题5】写出CuO和N%的化学方程式三、元素或物质推断题已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。盐酸【小题1】写出A、C、F、G的化学式：A，C，FG。【小题2】写出B与盐酸反应的离子方程式TOC o 1-5 h z【小题3】检验D中阳离子的方法。【小题4】制取F胶体的方法。【小题5】写出下列转化的离子方程式C-D：由E转化为F的现象是。并写出的化学方程式E-F：四、实验题某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验“青回答:棉花品红溶液【小题1】装置A中发生的化学反应方程式为TOC o 1-5 h

14、 z【小题2】装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是,其作用是。【小题3】装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是，B中应放置的液体是（填字母）。a.水b.酸性KMnO溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO溶液43【小题4】实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）。

15、a.铁粉b.BaCl溶液c.银粉d.NaHCO溶液。23【小题5】写出FeCl溶液和SO反应的离子方程式32【小题6】SO和H0反应的化学方程式【小题7】SO2使酸性高锰酸钾褪色表现了SO的性，写出离子方程式22五、填空题当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：【小题1】金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为（填化学式）。【小题2】某混酸由200mL3molL-i的稀硝酸和200mL2.5molL-i的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）。将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解molCu,gFe,并写出离子方程式【小题3】200mL16molL-i的浓硝酸与3.2gCu反应，反应过