新人教版九年级下册初中化学 课题3 溶液的浓度 教学课件

1、第九单元 溶液课题3 溶液的浓度学习目标1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行 溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。返回新课导入漂浮在死海上思 考为什么会出现这样的奇景？一、溶质质量分数新课讲解 取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。实验鸡蛋在水中漂浮加一勺盐加两勺盐为什么？新课讲解实验硫酸铜溶液的颜色三种浓稀不同的硫酸铜溶液有色溶液可根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓是稀。无色溶液怎么区分浓度呢？点击播放实验视频新课讲解 如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？新课讲解向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g，0.5g，2g无水硫

2、酸铜，全部溶解，这三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？水的密度可看作1g/cm3烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123浅中深20g20g20g20.1g20.5g22g0.1g0.5g2g0.5%2.4%9%新课讲解对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液练习A新课讲解二、溶质质量分数的计算90g水10g氯化钠80g水20g氯化钠溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080在室温

3、下，根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm2）食盐全部溶解食盐全部溶解10%20%新课讲解(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。易错提示新课讲解(1)结晶水合物溶于水,其溶质是不含水的化合物,如CuSO45H2O溶解于水,溶质是CuSO4。(2)有些化合物溶于水,与水发生反应,如Na2O溶于水:Na2OH2O=2NaOH,其溶质是NaOH而不是Na2O。(3)溶

4、质只能是已经溶解的那一部分,如20时, NaCl的溶解度为36g,40gNaCl投入到100g水中,最多只能溶解36gNaCl。知识拓展新课讲解一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式： 二、溶质质量分数的计算1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。3.一定温度下的饱和溶液中：新课讲解三、溶液的稀释、浓缩、混合的计算 若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？氯化钠溶液新课讲解增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。

5、氯化钠溶液新课讲解稀释增浓加溶质蒸发掉溶剂混合加入更浓的溶液找到溶液前后的不变量列出等量关系式加溶剂蒸发掉溶质混合加入更稀的溶液新课讲解（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。 2.化学方程式和溶液综合计算新课讲解典例分析例 配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？返回解：m(NaOH)=500mL1.1g/cm310%=55g;m(水）=500mL1.1g/cm3-55g=495g。课堂小结返回一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式： 二、溶质质量分数的计算1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。3.一定温度下的饱和溶液中：D当堂小练1.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：100g98%=100g+m(水)10%， 解得：m(水)=880g。2.某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：当堂小练3. 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标