2023年河北省保定市高碑店南宫井乡中学高三化学联考试卷含解析

1、2023年河北省保定市高碑店南宫井乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略2. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是AAl2O3 BSiO2 CCO2 DNH4Cl参考答案：D略3. 类

2、推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ） AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 BAl与S直接化合得到Al2S3； Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3 D不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁 参考答案：A略4. 下列实验操作不当或实验结论错误的是A. 用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择

3、甲基橙为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D. 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一参考答案：C【详解】A. MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B正确； C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；D. 为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积

4、一般不超过试管容积的三分之一，D正确；综上所述，本题选C。5. 如图图示与对应的叙述相符的是（）A由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）?cC（g），若T1T2，则a+b=c且H0B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4D图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题

5、：图示题分析：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，据此判断；B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13解答：解：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，故A正确；B、对于2A

6、（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；故选A点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答6. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25

7、mL，物质的量浓度均为01 molL-1。下列说法正确的是 A三种溶液的pH大小顺序是 B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL01 molL-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是 D三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是参考答案：C略7. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原参考答案：答案：D8. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol

8、 A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：ABC. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆) 参考答案：AD略9. 下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、苯酚、乙酸均能与氢氧化钠反应生成相应的钠盐B甲烷、乙烯、苯、乙酸均能发生氧化反应C葡萄糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应D棉、麻、丝、毛完全燃烧都

9、只生成CO2和H2O。参考答案：B略10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B略11. 下列物质属于电解质的是：NaOH 盐酸 蔗糖 Cu NH3 CaCO3 A B C除外都是 D以上答案均错误参考答案：B12. 在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下

10、列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A若pH=7，且V1=V2，则c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14D若pH7，且V1=V2，则clc2参考答案：A略13. 下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3BNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多DNa2O2中阴、阳离子的个数比为1：2参考答案：B考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：ANaHCO3不稳定，加热易分解；B根据碱性氧化物的定义判断；C碳酸氢钠可与盐酸反应；DNa2O2中阴离子为O

11、22解答：解：ANaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故A正确；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；DNa2O2中阴离子为O22，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确故选B点评：本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大14. 下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）A.离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C.晶体中的阳离子和阴离子 D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

12、参考答案：A略15. （6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3参考答案：（1）H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；（2）H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；（1）假设NaHSO

13、4为1mol，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，故答案为：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；（2）假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH，反应的离子方程式为2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故答案为：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；二、实验题（本题包括1个小题，共10分

14、）16. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多

15、余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制参考答案：(1) ； 100mL容量瓶 玻璃棒(2) 18.4 mol/L 5.4 （3）D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m1

16、0-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分) （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 N

17、i(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验