《无机及分析化学》试卷(样板)

1、肇庆学院课程考试试卷dc(NO)dt（）molL1s-1。学级姓0.202molL1s-1，此时的dc(O)（）molL1s-1，号线班订别院装名考试课程：无机及分析化学（样板卷）（20132014学年度第一学期，允许使用科学计算器）13生物科学、生物技术用题号一二三四五总分得分一、填空题（每空1分，共28分）得分评卷人1溶胶的基本特征是（）、（）和热力学不稳定性。2植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（）原理。S3NH中N的氧化数为（），2O32-中S的氧化数为（）。eqoac(,3)4水变成水蒸气，该过程系统熵变S符号为（）。单从热力学第二定律判断，该过程

2、（）自发进行。5用氧化还原法测得纯FeSO47H2O中Fe含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（）、平均偏差为（）、相对平均偏差为（）、标准偏差为（）、相对标准偏差为（）。（表示偏差取两位有效数字）。6电极电势越小，电对的还原态还原能力（）。7盐效应使弱电解质解离度（）。8Ir(ONO)(NH3)5Cl2的化学名是（），五氯氨合铂（）酸钾的化学式为（）。9按有效数字运算规则，0.0906721.3025.00的结果为（）10已知(Fe2+/Fe)-0.441V，(Fe3+/Fe2+)0.771V，电对(Fe3+/Fe)的=（）V。Fe2+（）发生歧

3、化反应。11电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（）和（）。12在600K时，测得下列反应2NO+O2=2NO2的dc(NO)22dtdt13甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（）。14在氧化还原反应中，氧化剂发生（）作用，还原剂发生（）作用。15浓度为0.03molL1的盐酸，其pH为（），浓度为0.1molL1的NaOH溶液，其pH为（）。二、单项选择题（每小题2分，共28分）得分评卷人（选择一个最合适的答案）1已知在某温度时(1)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)K1A(2)SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g)K2B则同一温度下的反应(3

4、)SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)的K应为（）3AAB；BA/B；CAB；DAB2根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q必须符合（）。AKQ；BKQ；spspCKQ；DKQspWC3测定Ca2+含量时，可先使Ca2+与C2O42-定量沉淀为CaC2O4，经操作，用酸溶解CaC2O4后再用KMnO4标准溶液滴定C2O42-。由Ca2+与C2O42-，2O42-与KMnO4的化学计量关系可求得Ca2+的含量。此法为（）。A酸碱滴定法；B沉淀滴定法；C配位滴定法；D氧化还原滴定法4聚沉以100mL0.005molL-1KI溶液和100mL0.01molL-1AgNO3溶液混合制成的Ag

5、I溶胶，以下三种电解质聚沉能力大小的顺序为（）。AMgSO4K3Fe(CN)6AlCl3；BAlCl3K3Fe(CN)6MgSO4；CK3Fe(CN)6MgSO4AlCl3；DAlCl3MgSO4K3Fe(CN)65下列各组量子数中，不合理的为（）。An=2，l=1，m=0；Bn=2，l=3，m=+2；Cn=3，l=0，m=0；Dn=3，l=1，m=+16在CoF63-中有（）个未成对电子。级学姓四、简答题（共15分）号线班订别院装名A5；B4；C3；D07基元反应的反应速率与反应物浓度的关系可用（）定律直接写出。A质量作用；B熵增加；C多重平衡；D盖斯8标定NaOH的浓度时，应选取（）作基准

6、物。A无水碳酸钠；B草酸钠；C二水合草酸；D盐酸9配合物（NH4）2FeCl5（H2O）的配位原子有（）。AN；BFe；CH；DO10测定食醋中乙酸含量时，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定三角烧瓶的HAc，由计算得出含量。此法为（）。A直接滴定法；B间接滴定法；C置换滴定法；D返滴定法11对反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)当反应达平衡时，加入催化剂，化学平衡（）。A向左移动；B向右移动；C保持不变；D时向左时向右12S2-属于（）电子构型。A8；B18；C18+2；D91713下列分子中，（）的中心原子采取sp2杂化ABeH2；BNF3；CPH3；DBCl3

7、14下列分子中，（）有分子间氢键AC6H6；BC2H6；CNH3；D邻硝基苯酚三、判断题（每小题1分，共5分），（正确的在括号内请打得分评卷人，错误的请打）1催化剂是能改变反应速率的物质。（）2在298K和标准态下，指定单质的H0，G0。（）fmfm3系统发生变化时，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化的途径无关。功W是状态函数。（）4在开口的烧杯中把硝酸铵和水混合，杯身发凉，此时杯内全部物质构成一个敞开系统。（）5标准平衡常数的量纲随反应的不同而改变。（）得分评卷人得分评卷人某一元素的原子序数为35，问（本小题8分）(1)该元素原子的电子总数是多少？(2)写出它的电子排布式。(3)价电子构型是怎样？(4)它属第几周期？第几族？主族还是副族？最高氧化态含氧酸化学式是什么？2试用分子轨道理论说明O2为顺磁性物质，它的键级为多少？（本小题7分）五、计算题（每小题6分，共24分）1现有一气体，在350C和101.3kPa的水面上收集，体积为500mL。如果在同样条件下将它压缩成250mL，干燥气体的最后分压是多少？（已知350C时水的饱和蒸气压为5.63kPa）。Ka4计算0.10molL-1甲酸（HCOOH）溶液的pH及其电离度。（已知(HCOOH)=1.810-4）2用氧化