浙江省杭州市富阳区实验中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

1、浙江省杭州市富阳区实验中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题学校班级姓名学号一、单选题1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打2.固液分离操作中，需要用到的仪D.3.在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关宀的说法中正确的是质子数为14B.中子数为6C.质量数为8D.电子数为64.反应mn二逼卜中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:2B.1:1C.2:1D.4:15.下列属于电解质的是A.NaCl溶液B.CuC.CHD.HS024B.-Xl:f八；，-iD.-KII-WI下列属于置换反应的是催化別斗4NO+6H20-C2NLL?O2+2COy2Na3

2、C下列热化学方程式书写正确的是2S0+0了祕2SO223H(g)+0(g)=HO(l)2222H(g)+O(g)=2HO(l)222C(s)+O(g)=CO(g)22H=196.6kJmol-iH=285.8kJmol-iH=-571.6kJH=393.5kJmol-iD.氯化钙的电子式A.Na+结构示意图下列表示不正确的是C.乙醛的结构简式CHCHO3氢气是人类最理想的能源。已知在25C、101kPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是2H+O=2HOAH=142.9kJmol-i2222H(g)+O(g)=2HO(l)AH=142.9kJm

3、ol-i2222H(g)+O(g)=2HO(l)AH=571.6kJmol-iTOC o 1-5 h z2222H(g)+O(g)=2HO(l)AH=+571.6kJmol-i222下列说法中，正确的是()在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ahvod.ah的大小与热化学方程式的计量系数无关能够说明一个可逆反应H(g)+I(g)=2HI(g)已达到平衡状态的是221molHH键断裂的同时有1molHI键形成1molHH键断裂的同时有2molHI键形成1molII键断裂的同时

4、有2molHI键形成1molHH键断裂的同时有1molII键形成下列说法或表示方法正确的是将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多由C(金刚石)=C(石墨)AH=-1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定在常压下，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧2热的热化学方程式为2H(g)+O(g)=2HO(1)AH=-571.6kJ?mol-i222在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=HO(1)H=-57.3kJ?mol-i，若将含21mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ在不同条件下的反应速率表示如下，

5、其中反应进行最快的是卅A尸也0】地Enb.风B)=002-min)C.;IKI；1一d.,I|L1l：，11-1LT.iii14.已知830C时，反应的平衡常数K=1,将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是()选项ABCDn(CO2)3101(H2)2101n(COj1230.5n(H2O)5232AB.BC.CD.D设N为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A11.2L氢气一定含有N个氢原子A18g水含有电子数为8NA在通常情况下，1L1mol/L的氨水中含有分子数为NA常温常压下，32g氧气(O)和臭氧(O)的混合气所含原子数为2N23A对

6、于在恒容密闭容器中进行的反应(|l：Ul-1-，下列说法错误的是其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大若儿以；则反应达到平衡状态其他条件不变，增加的质量，反应速率不变若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态下列各组变化中，化学反应的讥前者小于后者的一组是CH4(g+2O.fe)=Cn/g)H-2H,0(I)AH匚H酎20伺=匸0酎曲0焙)AH.工订|小，：-Irll：-iJ宀yw.u11Q(I尸Gi(0H)2(幼C.D.1000K时，反应C(s)+2H(g)H(g)的K=8.28X107,当各气体物质的量24浓度分别为H0.7molL-1、CH0.2molL-1时，上述平衡

7、24A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C.达到平衡D.无法判断移动方向能正确表示下列离子方程式是氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：I-K-.-l-c少量三氧化硫与氨水反应：71Na与水溶液反应：IU和混合溶液与足量NaOH反应：=匸下列事实不能用勒夏特列原理解释的是使用铁触媒，加快合成氨的反应速率溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅用排饱和食盐水的方法收集氯气反应，达到平衡后，升高温度体系颜色变深无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子是A.Fe2+、K+、Cl-、NOB.Na+、K+、Cl-、CO-C.Na+、A13+、NO.、SOD.K+、Na+、Cl-

8、、Br-某反应由两步反应A-B-C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A.C.A与C的能量差为爲D.A-B的反应不一定需要加热下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物强酸与强碱反应生成ImolH0(1)释放的热量都约为57.3kJ2测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差在某温度下，反应C1F(g)+F(g)C1F(g)AH=+268kJmol-i,在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(3)A升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡常数变小升高温度，平衡

9、向正反应方向移动，F的转化率提高2降低温度，C1F的产率提高3室温下，将CuSO5H0(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO(s)溶424于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是A.AH0B.AHVAH123C.AHVAH31D.AH=AH+AH213二、填空题完成下列问题用正确的序号填空：12：曲、曲：CHCHOH与CHOCH:。H和CH；和3HC32.1326380和0；HO和DO；232-TOC o 1-5 h zCH3CH3；互为同位素的是；互为同素异形体的是:互为同分异构体的是；互为同系物的是。有以下几个化学反应；浓硫酸用水稀释；向烧碱中加入硫酸；氯化铵与氢氧化钡晶体反应

10、；铝热反应；焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是，属于吸热反应的是。按要求书写方程式电离方程式KClO；3铜与稀硝酸的离子反应方程式：。27.(1)汽车发动机工作时会引发和门反应，生成帚：,等污染大气，其中生成W0的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。图2是与反应转化为u和)过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若(l.5rwKO被氧化，该过程放出的热量kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将与混合，则充分反应后放出的热量(填“”“”或“二”)Qk。仿照图2的形式，在图3中绘制出门与H反应生成门的能量变化曲线.63oO+ooYUJ

11、L,XJ忖迅“OoNO946kJ-mu|-148一632JJ讪Idnvil_hCO00ObNO反应用稈国3三、原理综合题28.已知、=：山一；厂二二反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：TOC o 1-5 h z该反应的平衡常数表达式K=。830C时，向一个5L的密闭容器中充入0.2molA和0.80molB,如反应初始6s内A的平均反应速率。则6s时c(A)=mol/L,C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为。判断该反应是否达到平衡的依据为。a.压强不随时间改变b气体的密度不随时

12、间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等1200C时，反应C(沪図劝拟沪8创的平衡常数的值为。四、实验题实验编号1234水/mL1050X0.5mol/LHCO/mL2245101050.2mol/LKMnO/mL551010时间/s402010一反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。29.某实验小组利用KMnO酸性溶液与HCO溶液反应研究影响反应速率的因4224素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO溶液均已加入HSO)；通过测定KMnO4244溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究KMnO与HCO浓度对4224TOC o 1-5 h z该反应的离子方程式，MnO+HCO+=Mn2+CO+。2242X=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：。在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加