浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

1、浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列物质属于强电解质的是B.溶液C.KC1固体D.匚曲口1（乙醇）下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是反应物浓度B.催化剂C.压强D.温度.用NaCO固体配制1.00mol?/L碳酸钠溶液，必需用到的仪器是234.下列化学用语的表述不正确的是35C1和37C1的原子结构示意图均可表示为：HClO的结构式:H-O-Cl回回回工基态碳原子的轨道表示式：HF的电子式：M：5.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A.B.C.D.电解水水力发电太阳能热水器干电池工作AABBCCDD6.

2、下列电离方程式错误的是A.HCOl2H+C0，23C.NaHCO=Na+HCO-3B.2H0JH0+0H-3D.CHCOOHCHCOO-+H+37.利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是A.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度下列说法不正确的是同位素示踪法常用于研究化学反应历程采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率勒夏特列原理无法解释将（H-：丫平衡体系加

3、压后颜色变深紫炸蝠曲.AJO11.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是如图为氟利昂(如CFCl)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是3紫外墙轴匕*艸.策原子、一砂过厳H伽4过程I中断裂极性键C-Cl键过程II可表示为O+Cl=ClO+O32过程III中O+O=O是吸热过程2上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O的催化剂3甲烷消除NO的污染原理为：CH(g)+2NO(g)亠N(g)+CO(g)+2HO(g)。在242222一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH和NO进行上述反应。下列表42述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是v(CH)=2v(NO)正4逆2容器中混合气

4、体的平均密度不再变化容器中混合气体总压强不再发生变化单位时间内，消耗ImolCH同时生成ImolCO42AImolCH4gJX第一电离能:WLH2O(g)2IMQ(耳)2C.金刚石的稳定性强于石墨D.lmol金刚石具有的总能量高于ImolCO的总能量2N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA1L0.1mol/LNaSO溶液中，含有Na+的数目为0.2N24A常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NAO.lmolCl与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2N2A下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液的洗涤油污能力

5、强误将当作食盐食用时，常用0.5%的JiF.溶液解毒溶洞、珊瑚的形成牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用一定条件下铁可以和CO发生反应：Fe(s)+CO(g)JFeO(s)+CO(g)。一22定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO气体，反应过程中CO气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是2tmin时，正、逆反应速率的大小关系为v二v正逆4min内，CO的转化率为71.4%CO的反应速率v(C0)=0.125molL-is-i保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变下列说法不正确的是HBr分子中存在极性共价键KOH晶体中既有离子键又有共价键NaCl晶体溶于

6、水时有离子键的断裂NH分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构3中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果在氨水中，存在着电离平衡：NHHOJNH+0H?。下列说法正确的是2温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K增大b加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应

7、方向移动加入NHC1固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小4加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动20.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD211115%HjC2J用图甲所示装置验证氨气溶于水呈碱性用图乙所示装置制取CO用图丙所示装置验证镁片与稀盐酸反应放热用图丁所示装置丁验证FeCl对HO分解反应有催化作用32221.2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，以下说法不正确的是A.连接铁片的铆钉应该用铜质的B为了减缓钢铁生锈，工人们在铁塔表面涂上一层特制的油漆巴黎的气候比较潮湿，比干

8、燥的环境更易引起钢铁的生锈可以在铁塔上镶嵌锌片，减慢钢铁的腐蚀速率22.在饱和溶液中加入少量的溶液产生山、门沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中辱论昭刈瓯BcfEk?*-(SOjPK刖(Ba3乍逛0C:2“；k“屮;.川；D.ilk-I-.V：.-：心厂23.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)iZ(g)+W(g)H二akjmol-i,若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是t/C70080090010001200K0.61.01.31.82.7A.aVOg霞W)B.该反应的化学平衡常数表达式为：K厂7小C.若在4L容器中通X和Y各lmol,在800

9、C下反应，某时刻测得X的物质的1量为；mol,说明该反应已达平衡D.在1000C时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.824.苹果酸(简写为I八)是二元弱酸，、20C时，向的溶液中缓慢通入專I气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A.测得的Z八溶液H-为8.6，此时溶液中存在：c(NsT)%(.f)孔(HA)B.通入逼I后的溶液中：111；(:-I1C.在I的溶液中II：-:、丨丨1八；D.溶液丄从3.4变为2时，发生的主要反应为：，|丨|.25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验淀粉是否已经发生水解将淀粉和稀硫酸混合加热

10、，再加入少量新制的Cu(OH)，加热，没有砖红2色沉淀产生淀粉未发生水解B探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1molL-】KI溶液于试管中，加入1mL0.1molL-】FeCl溶液，充分3反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl的反应有一定、3限度C探究NaSO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl溶液2若有白色沉淀产生，则样品已经变质D检验气体Y用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色，Y定是Cl2AABBCCDD二、填空题26.Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示:*1=1元糸MnFe电离能/(kj/mol)I

11、1717759I215091561I332482957TOC o 1-5 h zMn与Fe两元素均位于元素周期表的区根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是。三、元素或物质推断题27.为了探究固体化合物X(仅含两种元素，丨A匚I)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：固体D的化学式是。固体X的化学式是。写出单质B中元素的基态原子价层电子排布式。氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是气体A-白色沉淀C的离子方程式是。四、填空题28.25C时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题:化学式CHCOOH3HCO23HC1O

12、电离平衡常数1.8X10-5K4.3X1071K5.6X10-1123.0X10-8一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。下列四种离子结合质子能力最强的是(填字母)。CO2b.ClOc.CHCOOd.HCO333下列反应不能发生的是(填字母)。C02-+2CHC00H=2CHC00-+C0t+HO3322ClO-+CHCOOH=CHC00-+HC1033CO2-+2HClO=COt+HO+2ClO-3222ClO-+CO+H0=C02-+2HC1O223五、工业流程题29.氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。(1)一种节能技术是将电解池与

13、燃料电池相组合，相关物料传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。TOC o 1-5 h z当产生0.5molX时，A中通过离子交换膜的Na+有mol。写出燃料电池B中负极上的电极反应式。比较图中NaOH质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序。降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O,避免水电离的H+直接得电子生成H,降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴2极技术”的阴极反应式为2_。六、实验题钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。CH

14、ClC分做有T1Q：料陕熔点厂c沸点/c密度/(g/cm3)水溶性riCL4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂ccl4-2376.81.6难溶于水已知气态氧化物和少量“1。其它相关信息如下表所示:请回答下列问题:装置A中导管a的作用为，装置B中所盛试剂为，装置A中发生反应的离子方程式为仮应后Mn元素以胡*形式存在)。组装好仪器后，部分实验步骤如下:a.装入药品b.打开分液漏斗活塞c.检查装置气密性d.关闭分液漏斗活塞e.停止加热，充分冷却f.加热装置C中陶瓷管从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:ffbfffd。下列说法不正确的是。通入氯气之前，最好先从k处通入氮气

15、，否则实验会失败石棉绒载体是为了增大气体与-|U碳粉的接触面积，以加快反应速率装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中可制备纳米：以I为载体，用和水蒸气反应生成一山；。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为.，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将.氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。滴定终点的判断方法是。通过分析、计算，该样品的组成为。七、原理综合题苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：止八(g)(g)+H(g)(1)该反应在条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是。当原料气中乙苯和水蒸气的