核外电子运动

1、想一想1原子核外的电子排布2核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。一、核外电子的排布3排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）4排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+115用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。氢原子的原子结构示意图氧原子的原子结构示意图氢原子核内有1个质子电子层该层容纳的电子数6原

2、子结构示意图原子核核电荷数电子层最外层电子数在该电子层上运动的电子数7+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？8 部分元素原子的原子结构示意图8电

3、子的相对稳定结构金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。9元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。结构性质决定10例3 下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图 ABCD（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：A ；B ；C ；D 。（2）四种元素中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中最易失去电子的是 ；容易得到电子的是 。氧(O)氖(Ne) 钠

4、(Na)硫(S)BDAC11钠 + 氯气 氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl12氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl13化合物的形成过程（以NaCl为例）Na失去电子Cl得到电子Na+Cl-阴、阳离子的静电作用NaCl（不显电性的化合物）14离子带电荷的原子阳离子带正电荷的原子阴离子带负电荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-15原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）原子和离子的联系和区别16书写离子的方

5、法Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷 17NaCl+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 1钠离子Na+氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是构成物质的粒子么？18+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。A B CD EAE

6、A、D19例1 下列说法中不正确的是（ ）A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同B.分子、原子、离子都能构成物质C.元素的化学性质主要取决于最外电子层电子数D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物，因此，氯化钠带有一定的电荷。D20例2 关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（ ） A.它们的质子数相同B.它们的电子数相同C.它们的电子层数不同D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构BC21一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。二、离子的形成小结1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。22原子核外电子是分层排布的。原子的结构