2022-2023学年广东省江门市教育学院附属中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省江门市教育学院附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为:下列说法不正确的是A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2D.1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3参考答案：D2. 丙烯（CH2

2、=CHCH3）分子中一定共面的原子数有A. 4 B. 5 C. 6 D. 7参考答案：C分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面迁移理解分析。详解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，由于C-C键可绕键轴旋转，甲基中有2个H与其它原子不共面，有1个H与其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6个原子共面。答案选C。3. 能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：A在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多 B甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强C甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强D向含

3、甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应参考答案：BD略4. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B少量的金属钠保存在煤油中C液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中参考答案：D考点：化学试剂的存放 专题：化学实验基本操作分析：A、浓硝酸见光容易分解，应该避光低温保存；B、钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；C、液溴易挥发，溴在水中溶解度较小，可以使用水封保存；D、新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存解答：解：A、浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，故A正确；

4、B、钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C、液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故C正确；D、新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；故选D点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质，明确其正确保存方法5. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A增加C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气

5、使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变

6、，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B6. 下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是 ACu+H2SO4(浓) BFe+H2SO4(浓) CCu+HNO3(浓) DC+H2SO4(浓)参考答案：C7. 目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A原子半径比钙小 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子序数22 D气态氢化物化学式为H2Se参考答案：C略8. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量

7、浓度为( )mol/L A B C D参考答案：A略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na、Ca2、HCO3、NO3B. 强酸性溶液中：Na、NH4+、ClO、IC. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2、Al3、Br、SO42D. 强碱性溶液中： K、Na、CH3COO、CO32参考答案：DAAl2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能为强酸性或强碱性溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，

8、Mg2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D强碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。10. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（ ） A、9 B、10 C、11 D、12参考答案：B略11. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区C. a极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液参考答案：AA、该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；B、该装置工

9、作时，H由b极区放电生成氢气，a极区流向b极区，故B错误；C、a极上发生氧化反应，失电子，所以a极上发生的电极反应为Fe2-eFe3，故C错误；D、该过程涉及两个反应步骤，第一步利用Fe3/Fe2电对的氧化态高效捕获H2S得到硫和还原态，所以a极区无需不断补充含Fe3和Fe2的溶液，故D错误；故选A。点睛：本题考查太阳能光催化和光电催化，为解决天然气和石油化工过程中产生的大量H2S资源高值化转化（H2+S）提供了一个潜在的新途径，是电化学的应用，有一定的难度。解题12. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条

10、件下使该反应发生，有关说法正确的是 A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C13. 下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C14. 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O

11、3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是ANO的消失的速率比RH快 BNO转化为NO2CRH和NO2转化为PAN和O3 DO3转化为PAN参考答案：D略15. 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是()A非金属性强弱为XYZB原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2ZD气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(M

12、g2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为_（填“甲”或

13、“乙”)。D装置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的_(填选项)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6参考答案：(1)BC (2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 (3) 冷凝管 甲 吸收尾气 (4)C【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工

14、业溴，据此解答。【详解】（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，B正确；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，C正确；DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，顺

15、序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；答案选BC；（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性I-Br-Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2

16、后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaO

17、H，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O