2022-2023学年广东省茂名市高州曹江第二高级中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省茂名市高州曹江第二高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物参考答案：AA. 青蒿素提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故A错误；B. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶

2、体都具有丁达尔效应，故B正确；C. 铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D. 酸雨可与水泥中的某些硅酸盐成分生成易被水溶解的松软物质，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物，故D正确；答案选A。2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4AlO2-+4NH4+2H2OB. 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2SC. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-=I2+2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2O参考答案：C分析：本题是对离

3、子反应方程式书写正误判断的考查，离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容，要求学生掌握其书写方法，注意事项，与量有关的反应注意产物的类型等。详解：A.氢氧化铝与氨水不能反应，应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A错误；B. 硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子，应为：FeS+2H+=Fe2+H2S；故B错误；C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于双氧水具有氧化性，负一价碘离子具有还原性，会发生氧化还原反应：H2O2+2H+2I-=I2+2H2O，所以C正确；D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钠反应

4、，其反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3，所以D错误。故答案为：C。3. 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2 ，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()ANO2的转化率提高 B颜色变浅C压强为原来的两倍 D平均相对分子质量减小参考答案：A略4. 下列叙述正确的是A2mol H2O的质量为36gmol1B3.011023个SO2分子的质量为32g CNH3的摩尔质量为17g D标况下,1 mol任何物质体积约为22.4L参考答案：B略5. 下列关于

5、氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ()ANa2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为11DNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物参考答案：C6. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去

6、OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-参考答案：C【详解】A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C.酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；答案：C【点睛】易错选项B，硫酸根离子的检验：第一步，加入盐酸无现象；第二步，加入氯化

7、钡生成白色沉淀，证明溶液中有硫酸根离子。7. 在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A. 滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B. 滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4C. 滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD. 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn参考答案：C向含有CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，反应完后再和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉不和硫酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过

8、滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Fe3+，A、滤液中一定没有Fe2(SO4)3，A错误；B、滤液中不可能有CuSO4，B错误；C、滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn，C正确；D、滤渣中不可能有Zn，D错误；答案选C。8. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼参考答案：B略9. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A

9、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2参考答案：BC略10. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.2NA B常温常压下，2g氢气所含原子数目为NA C标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA D常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为NA参考答案：A略11. 减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等开发新能源

10、（ ）A B C D参考答案：D略12. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A铜粉B铁粉C锌粉DFe2（SO4）3参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化【解答】解：FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，故选：B13. HBr分子的电子式为 参考答案：A略14. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A2

11、8.4B28.4 g?mol1C71D71 g?mol1参考答案：D【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】根据M=计算该气体的摩尔质量【解答】解：M=71g/mol，故选D15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ）A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品

12、，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,_,_(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是_（5）mg粗盐提纯后得到ng纯

13、净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_.A.mn B.m无法确定.（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式: HCl相对分子质量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、_(填仪器名称)需量取浓盐酸的体积为:_mL。(结果保留1位小数)参考答案：(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 (3)ade (4)蒸发结晶 (5)D (6) 胶头滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL解析：(1

14、) 除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2 ；Na2CO3 （2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 ； Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 ；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有

15、ade不规范； （4）操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶； （5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为： D；（6）配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为 胶头滴管和500 mL 容量瓶；需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7mL。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸

16、根离子除去，而多余的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的