2022-2023学年河北省邯郸市第三十一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年河北省邯郸市第三十一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1molL1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为 （ ） A11.2g B5.6g C2.8g D22.4g参考答案：答案：B2. 某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大

2、量共存的离子组是 AK+、Ba2+、NO3、S2 BNH4+、Fe3+、Cl、ClO CNa+、Al3+、S2、CH3COO D K+、Ca2+、Br、HCO3参考答案：D略3. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲参考答案：B略4. 天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A. 火箭升空的动力

3、主要来源于化学能 B. 神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C. 天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D. 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气参考答案：A略5. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A合金材料中可能含有非金属元素B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用参考答案：B略6. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-，向10mL01molL1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定（ ） A含

4、Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br- C含Fe3+，含Br- D含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略7. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略8. 右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是AY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C单质X的熔点一定

5、比单质Z的熔点高 DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略9. 下列有关化学用语表示错误的是AHCN的结构式：HCN BHClO的电子式为： CCH4分子的球棍模型： D2-氯甲苯的结构简式：参考答案：C试题分析：A、正确；B、HClO分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成公用电子对，形成8电子稳定结构，正确；C、该模型是比例模型，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。10. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl2 +H2O2H+Cl-+ClO-B. 少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3?H2ONH4HCO3C. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)

6、2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O参考答案：DAHClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2 +H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B少量的CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO22NH3?H2O2NH4CO32+H2O，故B错误；C向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2OHHSO42= BaSO4H2O，故C错误；D用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O，故D正确；答案D。点睛：离子方程式的正误判断从以下几个

7、方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。11. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe

8、2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（ ）AFe B.O2 C .SO3 D .FeO参考答案：C略12. 已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22参考答案：D考点：化学平衡常数的含义 分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的

9、n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解答解答：解：反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，化学计量数变为原的倍，则化学平衡常数为原来的次方倍，即K22=K1，故选D点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算13. 将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清

10、石灰水的玻璃片 参考答案：B14. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰 B. 明矾 C. 绿矾 D. 漂白粉 参考答案：D略15. Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B每转移2.4mol e，则必有0.3 mol NO3发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 D若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3+8e-+10H+ = NH4+ +3H2O参考答案：B【知识点】氧化还原反应 计算 原电池 解析

11、：根据反应体系中有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8Fe2+NO3+10H+= 8Fe3+NH4+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为18，NO3-发生还原反应，B错误，C正确，Fe2+在酸性条件下被NO3氧化，A正确，若把该反应设计为原电池，则D正确。【思路点拨】根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，再根据得失电子相等写出反应方程式。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，

12、第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_ _(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。(3)若25时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL1，则HSO4的电离常数Ka=_(保留两位有效数字)；0.10 molL1的H2SO4溶液中c(H+)_0.129molL1(填“”、“=”或“”)。(4)已知在酸性条件下2Cu+Cu2+Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_，Cu2O与浓

13、硫酸共热的化学方程式_。参考答案：(14分) (每空2分)(1) 弱碱性 SO42+H2OHSO4+OH(2) HSO4+HCO3=H2O+CO2+SO42 (3) 0.012 (4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O Cu2O+3H2SO4(浓)2CuSO4+SO2+3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶

14、解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）A

15、lN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C

16、和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 419. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同