2022-2023学年广东省梅州市华民中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市华民中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是()A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D2. 下列离子方程式书写不正确的是 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu

2、2+B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3+ H2O C.用烧碱吸收氯气：Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? + H2OD.用O3处理KI中的I-离子：4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O参考答案：D反应4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，电荷不守恒，不正确，答案为D3. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO+H2O+2e=Cl+2OH，关于该电池的叙述正确的是（）A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH向正

3、极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl参考答案：D考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：A负极发生氧化反应，故A错误；B原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C电池工作是，在正极附近生成OH，故pH增大，故C错误；D负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为M

4、g+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，故D正确；故选D点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大4. 下列说法正确的是 A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D光导纤维的主要成份是硅参考答案：B略5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A在透明的溶液中：Fe2+、H+、I- B在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO- C在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3 D在由水电离的c(H+)c(OH-)=110-24的溶

5、液中：CH3COO-、F+、Na+参考答案：A略6. 将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是 A铁有剩余B往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色CFe2+和Fe3+物质的量之比为6:1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5参考答案：BC略7. （2000上海卷）20.下列变化规律中正确的是（） A.H2S、HCl、PH3的热稳定性由弱到强B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少D.CH3CH2OH、CH3COOH的酸性由弱到强参考答案：CD略8. 下列说法不正确的是

6、（ ） A实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得 B二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料 D工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属参考答案：C略9. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-参考答案：C略10.

7、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（ ）参考答案：BD略11. 下列分类正确的是A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷参考答案：B略12. 某有机物结构如图所示，它的结构最多有 A .32种 B. 48种 C. 56种 D. 72种参考答案：D13. (1999上海卷)可逆反应：3A(g)=3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( ) A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B

8、和C可能都是气体参考答案：CD略14. 实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中参考答案：C略15. 下列说法不正确的是（）ANa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂BSiO2有导电性，可用于制备光导纤维C硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：B考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：ANa2O2能

9、与CO2反应生成氧气；BSiO2不能导电，但具有较好的折光性；C根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体解答：解：ANa2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；BSiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；C硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10

10、分）16. 实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量(过量)反应，称量剩余的质量。丁方案：与足量反应，测量生成的体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000NaOH标准溶液滴

11、定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 ；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：)=2.8、=2.3进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。参考答案：（1）ACB（2）生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。0.1100mol/L小（1）组装仪器时从下到上，然后再加热。则依次顺序是ACB（2）生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。CH

12、ClVHCl=CNaOHVNaOH得：盐酸的浓度为：0.1100mol/L；依据题意：碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应生成碳酸锰沉淀。使得剩余的碳酸钙质量变小。使Zn粒进入残留清液中让其发生反应。为反应结束时，相同时间内则气体体积减少，说明反应速率减小，可能是反应物的浓度降低引起。但是反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，说明可能是气体会热胀冷缩导致的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应

13、 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，

14、重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈

15、样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼

16、铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数