2022-2023学年广西壮族自治区柳州市第三十七中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区柳州市第三十七中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，错误的是（ ）A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关参考答案：B【详解】A.化学反应必然伴随发生能量变化，故A说法正确；B.石灰石生成生石灰是一个吸热反应，则伴随的能量变化主要是热能转化为化学能，故B说法错误；C.化学变化中的化学键的断裂需要吸

2、收能量，而形成新的化学键需要放出能量，即化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C说法正确；D.物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，故D说法正确；答案选B。2. 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（ ）A肯定没有碳酸钠B肯定有硫酸C是否含有氯化铜不能确定D至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有参考答案：A3. 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发

3、现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。由此得出的结论正确的是( )A.醋酸是非电解质B.NaOH固态时不是电解质C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电参考答案：D略4. 下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.参考答案：A略5. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 ( )A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 参考答案：C略6. 为了配制100mL1mo

4、l/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）NaOH用称量纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切ABCD参考答案：A【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；依据定容的正确操作解答；【解答】解：NaOH

5、固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：A7. 下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD

6、. CH3COOH参考答案：C【分析】分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量 = x+，据此分析解答。【详解】A. 1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol = 2 mol；B. 乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2.5 mol；C. 乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 3 mol；D. 乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2 mol，通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；答案选C。8. 下列说法中正确的是 A. 金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作

7、用下发生了电离B. 食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D. CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质参考答案：D略9. 氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是( )A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 gL1B. 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C. 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D. “锕射气”是氡的同素异形体参考答案：AA、在标准状况下，氡气的密度

8、为=9.91 g?L-1，故A正确；B、氡为稀有气体元素，性质不活泼，对人体有害是因为它具有放射性，故B错误；C、氡为第六周期元素，核外有6个电子层，最外层有8个电子，故C错误；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，氡的质子数为86，相对原子质量是222，“锕射气”的质子数86，质量数219，所以二者是同位素，故D错误； 故选A。10. 下列有关钠的叙述正确的是 （ ）钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠在自然界中以化合态形式存 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A B C D参考答案：C略11. 下列有关化学用语表达不正确的是( )A. 甲烷的结构式

9、：CH4 B. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：IC. Na 的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式： Ca2+参考答案：AA. 甲烷的结构式为，故A错误， B. 质子数为53、中子数为78的碘原子是，131表示原子质量数，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故B项正确; C. Na 的原子核外有11个电子，结构示意图：，故C正确；D. 钙原子形成离子时失去最外层的2个电子，其电子式为式： Ca2+，故D正确；答案：A。12. 如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是 A、浓硫酸（98%）的

10、物质的量浓度 B、常温下氯化钠的溶解度C、标准状况下气体摩尔体积 D、1克拉钻石所含的C原子数参考答案：BD略13. 下列说法正确的是（ ）A. CO2是污染大气的罪魁祸首 B. 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C. 烧碱和纯碱都属于碱 D. 氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑参考答案：BA. CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；B. 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；C. 烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D. 氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。14. 有、三种阳离子，有、三种阴离子，它们构成A、B、C三种溶于水的物质，相同质量的A、B

11、、C溶于水制成相同体积的溶液，物质的量浓度的关系是，则A物质是( ) A B. C. D.参考答案：A略15. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A. 闻气体的气味 B. 用浓硫酸干燥CO2C. 向容量瓶中转移液体 D. 用海水提取淡水参考答案：B【详解】A闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确；B气体进入方向错误，气体应从长导管进气，B错误；C转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，C正确；D蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验现象与结论

12、的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:（1）反应前,在_中装浓盐酸(填写仪器名称),_中装MnO2(填写仪器名称)（2）装置A中所装试剂是_,装置B中所装的试剂是_。 （3）装置D中所装试剂是_,发生反应的化学方程式为_。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_。参考答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl

13、O+H2O (4)11.9mol/L解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底烧瓶盛装MnO2；（2）实验目的是制取和收集纯净的氯气，以及验证氯气的性质，MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中混有HCl和水蒸气，装置A的作用是除去HCl，即装置A中盛放的是饱和食盐水，装置B的作用是除去氯气中水蒸气，装置B盛放的是浓硫酸；（3）装置C是收集氯气，氯气有毒，必须尾气处理，装置D的作用是除去过量的氯气，即装置D中盛放NaOH溶液；发生的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（4）根据c=1000%/M=10001.1936.

14、5%/36.5molL1=11.9molL1。点睛：除去氯气中的HCl和水蒸气，应先除去HCl，常用饱和食盐水除去HCl，然后再用浓硫酸作干燥剂除去水蒸气，注意不能用氢氧化钠溶液除去HCl，因为氯气能与氢氧化钠反应，学生常常混淆的是除去过量的氯气用饱和食盐水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与O2、Ag加热(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(C

15、rO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：18. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了

16、下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的